Este documento explica conceptos básicos sobre pH y ácidos y bases. Define pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una solución acuosa y explica la escala logarítmica de pH. También describe los tipos de ácidos y bases según su fuerza y cómo los indicadores de pH cambian de color dependiendo del nivel de acidez o alcalinidad de una solución.

1. y
pH Y pOH

2. Acidus
“agrio”
azul a rojo
Liberan
Hidrógeno
sensación
acuosa
reaccionan
con bases

3. Alqili
“ceniza”
rojo a azul
resbalosas
o jabonosas
forman
hidróxidos
insolubles

4. 1834
Michael Faraday
Electrolitos
Fuertes Débiles
Ácidos Bases BasesÁcido
Cede H+
con facilidad
Cede sus H+
con dificultad
Acepta los H+
con facilidad
Acepta con
dificultad los H+

5. Svante Arrhenius
1897
ácido
Iones hidrogeno
o prótones (H+)
base
Iones hidroxilo
(OH¯).

6. El grado de disociación
de un ácido o una base
es modificado.
la acidez de la
solución en que se
encuentra
actúa como ácido cuando
la acidez del medio
es baja
comportarse como
base cuando esta
aumenta

8. En 1909, el danés Sören Sörensen
propuso una alternativa para
expresar la concentración de H+.
La acidez o alcalinidad de una
solución están determinadas por la
concentración de H+.
Sörensen sugirió que en lugar de
usar números en forma decimal o
exponencial, se empleara una
trasformación logarítmica

9. El agua se
comporta como un
no-electrolito
La escala de pH se obtuvo a partir del
estudio del comportamiento ácido-
base del agua
En el agua pura, por cada ion hidrógeno, existe
un ion hidroxilo, es decir:
y la concentración de H+ será:
y

10. Es una sustancia que permite
medir el pH de un medio.
El cambio de color se debe a un
cambio estructural inducido por la
protonación o desprotonación de la
especie.

17. Los vegetales producen pigmentos
que pueden ser indicadores de pH, es
muy fácil de extraer y utilizar como
indicador de pH.
Antocianina se deriva de dos palabras
griegas que significan planta azul.
Las antocianinas pertenecen al grupo
de compuestos químicos
denominados flavonoides.
Los flavonoides son un amplio grupo
de compuestos polifenólicos de bajo
peso molecular, los cuales se
encuentran en frutas, vegetales y
algunos productos procesados

18. Ontiveros, J (2007). pH indicadores naturales. documento
en línea [disponible en] http://phindicadoresnaturales.blog
spot. Com/2007/06/qu-es-un-indicador-natural.html
Gómez G. (2010). Indicadores de pH. documento en línea
[disponible en] http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero
/12.IndicadoresdepH_9152.pdf
Ordorica y Velázquez (s/f). Ácidos, Bases, pH y Soluciones
Reguladoras. documento en línea [disponible en]
http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad2
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