Este documento resume los métodos de neutralización, incluyendo la reacción entre ácidos y bases fuertes que forman sales y agua, y entre ácidos y bases débiles que forman especies conjugadas y agua. También define ácidos y bases fuertes como aquellos que se disocian completamente, y proporciona ejemplos de ácidos fuertes como HCl y HNO3 y bases fuertes como NaOH y KOH. Por último, explica que los electrólitos son minerales presentes en fluidos corporales que afectan procesos

1. Temas a exponer
• Neutralización
• Ácidos fuertes
• Bases fuertes
• Electrolitos

2. Métodos de neutralización
 La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la
reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y
agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se
produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie
conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es la combinación de
iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante
este proceso se forma una sal.
 Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que
significa que desprenden energía en forma de calor.
 Podemos resumir el proceso así:
ácido + base → sal + agua

3. Neutralización Sal disuelta
Ácido fuerte + Base fuerte → Agua + Sal Anión inerte + Catión inerte
Ácido fuerte + Base débil → Agua + Sal Ácido /Base conjugados + Anión inerte
Ácido débil + Base fuerte → Agua + Sal Ácido/Base conjugados + Catión inerte
Ácido débil + Base débil → Agua + Sal Ácido/Base conjugados + Ácido/Base conjugados

4. Acido fuerte y ejemplos
 Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución
acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
 Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido
fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
 Ejemplos de ácidos fuertes
HCl ácido clórihidico
HNO3 ácido nítrico
H2SO4 ácido sulfúrico

5. Bases fuertes
 En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en
disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes.
Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción
de este tipo viene dada por:
 para bases hidroxílicas, y para bases no hidroxílicas.

6. Bases fuertes ejemplos
Ejemplos de Bases Fuertes:
• NaOH, Hidróxido de sodio
• LiOH, Hidróxido de litio
• KOH, Hidróxido de potasio
Hay otras bases fuertes no hidroxílicas, cuya fuerza se entiende según la segunda
reacción mostrada antes. Algunos ejemplos notables son:
• C6H14LiN, diisopropilamida de litio o LDA
• NaNH2, amiduro de sodio
• NaH, hidruro de sodio

7. Electrolitos
Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales
que llevan una carga eléctrica.
Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre
(el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde
electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos.
Los electrólitos comunes abarcan:
a) Calcio
b) Cloruro
c) Magnesio
d) Fósforo
e) Potasio
f) Sodio

8.  Los electrólitos pueden ser ácidos, bases y sales. Los electrólitos se pueden
medir por medio de estudios de laboratorio de la sangre de diferentes
maneras. Cada electrólito se puede ordenar como un examen por aparte,
como:
A. • Calcio ionizado
B. • Calcio sérico
C. • Cloruro sérico
D. • Magnesio sérico
E. • Fósforo sérico
F. • Potasio sérico
G. • Sodio sérico