1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
GRADO DE DISOCIACIÓN.-
Las reacciones en soluciones acuosas que se utilizan en la mayoría de los
casos en el análisis cualitativo, son reacciones iónicas. Por eso para un analista
es importante saber en que medida se desintegran distintos electrolitos
formando iones en una solución (se disocian o se ionizan).
El número que indica que parte de la cantidad total del electrolito disuelto se
disocia en iones se conoce como GRADO DE DISOCIACIÓN electrolítica o de
disociación y se designa como α :
Ki
α=
C
La expresión “grado de disociación del HAc en una solución 0.01M es igual a
0.0419”, quiere decir que a la concentración dada un 4.19% de toda la cantidad
de HAc se disocia en iones y un 95.81% se encuentra en forma de moléculas
no ionizadas.
La teoría de Arrehenius atribuye las propiedades características de los ácidos a
los iones H+. Precisamente por el hecho de encontrarse los iones H+ en las
soluciones de todos los ácidos estos poseen una serie de propiedades
comunes, las llamadas propiedades ácidas. De aquí se deduce que un ácido
será tanto mas fuerte cuanto mayor sea la cantidad de ion H+ formados por este
ácido es decir, cuanto mayor sea su grado de disociación.
Los ácidos HCl, HBr, HI, HNO3 y H2SO4 tienen grados de disociación muy
grandes, por los que se consideran como ácidos fuertes.
Los ácidos H2C2O4, H3PO4, HF, son de fuerza mediana.
Los ácidos débiles a los cuales pertenecen CH3COOH, H2S, HCN y otros, son
por que sus grados de ionizacion son insignificantes.
Ejemplo 1: Calcular la concentración de los iones OH- en la solución 0,1N de
NH4OH.
Ejemplo 2: Determinar el grado de disociación de NH4OH en una solución 0.1 N
Ing. Isabel Adelaida Gallo Rejas
Química Analítica Cualitativa 02Q Semestre académico 2006-B