QUESTIONARIO

1. REPASO – AGUA
Todos los procesosfisiológicostienenlugarenun medioacuoso, debidoque 70% de la
composiciónde losseresvivos se trata de agua.
Conocery comprenderlos siguientestérminosesde vital importancia.
1. Completael significadode cada término
TÉRMINOS SIGNIFICADO
Dipolo
Solvatación
Enlace de Hidrogeno
Anfipática
Hidrofóbico
Hidrofílico
Autoasociación
Nucleófilo
Electrófilo
Hidrolisis
Disociación
Iones
Ion Hidronio e ion hidroxilo
Protón del agua
Constante de disociación
Concentraciónmolar
Mol
Producto ión para el agua
pH
pOH
Ácidos fuertes

2. Ácidos débiles
Especie protonada
Base conjugada
Amortiguación
2. El agua enel organismoestá sujetoa una serie de mecanismosde regulación,
¿Cuálesson?
3. Esquematizala ecuaciónde disociaciónde UNA moléculade agua. Colocandolos
nombresde los productos formadosen la reacción
4. Dibuja y explicael significadode la escala de pH logarítmica.(pH ácido, pH neutro,
pH básico)
5. Explica cómo se forman losdipolosen la moléculade agua.
6. Explica como se forman losenlacesde hidrogenoentre las moléculasde agua
7. Segúnlas probabilidadesestudiadas,que es mas probable que ocurra enun medio
acuoso:
a. Que existaun porcentaje mayor de Hidrogeno formandomoléculasde agua
b. Que existaun pequeñoporcentaje de Hidrogenoformando moléculasde agua
c. Que todas las moléculasdel mediose encuentrenintactas
d. Que todas las moléculasdel medioesténionizadas.
e. Que existaun porcentaje mayor de Hidrogeno formandoiones.
8. Halla el pesomoleculardel agua, teniendoencuenta el pesomolecularde los
átomos que loconforman. O=16 ; H=1
9. La constante de disociacióndel agua tiene un valor de 1.8x10-16
Este númeroes el mismo siempre para el agua pura, este valor esla cantidad de
moléculasque son disociadas enun medioacuoso de 1000ml de solución.Es decir,
por cada 55.56 moléculasexistentesen1000 ml agua pura, 1.8x10-16 moleculasson
las que se encuentranen forma ionizada. Escribe la fórmula de la constante de
disociacióndel agua de donde salióese valor. Y explicaque significacada uno de los
términosde la ecuación.
10. El producto ion para el agua (Kw) es una de las ecuacionesque se utiliza para calcular
el pH de las solucionesporque es equivalente alas concentracionesde H+ y de OH-.
Escribe la formulade Kw y explicael significadode cada uno de los términosde la
ecuación.
11. ¿Qué es el pH?
12. Escribe la fórmulade Sorensenpara hallar el pH de las soluciones.
13. La cantidad o concentración de ionespresentesenuna soluciónacuosa (Kw)
depende de la temperatura del medio.Escriba que valorestienenlosKw a:
a. Temperatura ambiente (25°C)
b. Por debajo de 25°C
c. Por encima de 25°C
14. Los valores de pH son bajos cuando:
a. La concentraciónde H+ son bajos
b. La concentraciónde H+ con altos
15. Escribe la diferenciaentre unacido fuerte y un acido débil.

3. 16. Aplicandola fórmula de Sorensen ¿Cuál es el pH de una solucióncuya concentración
de ionhidrógenoes de 6,4 × 10–4 mol/L? ¿El pH corresponde a una soluciónácida,
básica o neutra?
17. Cuál esel pH de una solucióncuya concentraciónde ion hidróxidoesde 2.0 × 10–4
mol/L?. El resultadocorresponde a una soluciónacida, básica o neutra?
Utilizalas siguientesformulas:
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14