Reacciones Ácido-Base y Reacciones de precipitación.

1. Reacciones acido-base
y
Reacciones de precipitación.
Nixon Boscán
C.I: 22168896

2. Reacciones acido-base
Acido:
Según
Arrhenius
Base:
Según
Arrhenius
Un ácido es
una sustancia
que al ionizarse
en agua
produce iones
Hidrogeno (H+).
Una base es una
sustancia que al
ionizarse en agua
produce iones
Hidroxilo (OH-).
De modo que
una sustancia
HX, es acido si
en disolución
acuosa se
disocia así:
HX = X- + H+
De modo que
una sustancia
YOH, es una
base si en
disolución
acuosa se
disocia así:
YOH = Y+ + OH-

3. Arrhenius aplico a los ácidos y las bases el concepto de
grado de disociación que había establecido para dividir
los electrolitos en fueres y débiles.
Todos los ácidos tienen en común
las propiedades del ion H+ y todas
las bases, las del ion OH-, al
mezclar la disolución de un acido,
con la disolución de una base se
produce la reacción.
H+ + OH- = H2O
Hay reacciones química que pueden
considerarse de transferencia de protones
entre dos sustancias, iones o moléculas.
Basándose en esta clase de reacciones,
Bromaste y Larry establecieron la siguiente
definición:
Se llaman reacciones ácido-base,
las que consisten en transferencia
de protones entre sustancias.
Se llama ácido a la sustancia que cede
protones.
Se llama base a la que los adiciona.

4. Características de los
ácidos y bases
Ácidos:
*Tienen sabor agrio.
*Reaccionan con ciertos
metales para producir el gas de
hidrogeno.
*Reaccionan con carbonatos y
bicarbonatos para producir el
gas dióxido de carbono.
*Son altamente corrosivos.
Bases:
· Tiene sabor amargo.
· Suaves al tacto pero
corrosivos con la piel.
· Dan color azul a ciertos
colorantes vegetales.
· Precipitan sustancias
disueltas por ácidos.
· Disuelven grasas.
Electrolito:
Es una sustancia
que, cuando se
disuelve en
agua, forma una
disolución que
conduce la
electricidad
No electrolito:
Es una sustancia
que, cuando se
disuelve en agua,
forma una
disolución que no
conduce la
electricidad .

5. Reacciones de Precipitación
Son reacciones en las que se gorma un producto insoluble en el
medio, normalmente agua (acuoso). Cuando una sustancia
iónica, se pone en un disolvente, sus iones pueden separarse
(disolverse) o permanecer juntos (no se disuelve). Esto depende
de la naturaleza de los reactivos, temperatura y grado del soluto.

6. Producto de solubilidad
El producto de solubilidad se
define como la constante de
equilibrio de la reacción química
en la que aparece un solido iónico
como reactivo y sus
correspondientes iones disueltos
en agua como productos. AnBm(s)
n A+m(ac) + m B−n (ac).
La disolución ha de estar saturada
de iones, con el máximo de iones
posibles disueltos en el equilibrio.
En el producto de solubilidad solo
aparecen las concentraciones en
moles por litro de los iones
elevadas a sus
coeficientes estequiométricos
porque el solido tiene actividad
uno.

7. El conocimiento de las reacciones acido-base es muy importante, ya
que tiene una aplicación tanto en la industria como en lo cotidiano, Las
reacciones acido base se llevan acabo para reacciones de
neutralización, para producir una sal y agua.
La mayoría de las veces en la industria se utilizan ácidos y bases de
diversas formas, el acido ascórbico ( acido cítrico) se esta utilizando en
muchos jugos preparados. Y las bases como productos de limpieza,
pero no llega hasta ahí reacciones de precipitación son empleadas
para recuperar solidos necesarios y aplicables a otros procesos.
Hay varios tipos de reacciones acido base y conocerlas brinda un
ayuda a buscar métodos diferentes y mas económicos de aplicar estas
reacciones en la industria.