Este documento describe la capacidad térmica y el calor específico. Explica que la capacidad térmica de un sistema (Cy) depende de la cantidad de calor (ΔQ) necesaria para producir un cambio de temperatura (dT) manteniendo otros parámetros constantes. También define el calor específico como la capacidad térmica por mol o gramo, y explica que a volumen constante, el calor absorbido (ΔQ) se utiliza solo para aumentar la energía interna del sistema. Finalmente, distingue entre parámetros intensivos como la presión

1. CAPACIDAD TÉRMICA
DIAZ VEGA OLENKA Y RENGIFO DELGADO YORVY

2. Sistema macroscópico
Temperatura
absoluta (T)
Parámetros y
Volumen
Presión
media

3. Supóngase que empezando con el sistema a una temperatura T se añade al sistema una cantidad
infinitesimal
T T+
Los demás parámetros (y) permanecen fijos

4. Capacidad térmica del sistema
𝐶𝑦 = 𝐶𝑦(𝑇, 𝑦)
𝐶𝑦 =
₫𝑄
𝑑𝑡 y Parametros
constantes
Normalmente no solo depende de la naturaleza del sistema sino también de los parámetros T e
y que especifican su macroestado
La cantidad de calor ₫𝑄 que debe añadirse a un sistema homogéneo para producir una variación de
temperatura dada dT es proporcional al numero total de partículas del sistema.

5. • CALOR ESPECIFICO  Depende de la sustancia considerada pero no de la cantidad presente
La capacidad térmica por mol o el calor especifico molar se define así:
De manera equivalente se define el calor especifico por gramo

6. Unidad cgs del calor especifico molar  ergios 𝑔𝑟𝑎𝑑𝑜−1
𝑚𝑜𝑙−1
El caso mas sencillo es el que mantienen constantes todos los parámetros externos del sistema (volumen V)
durante el suministro de calor
En este caso no se realiza trabajo sobre el sistema de modo que :
₫𝑄 =dE
Es decir el calor absorbido sirve simplemente para aumentar la energía interna del sistema

7. • Se puede escribir :
Se ha indicado como derivada parcial para indicar que se superponen constantes de
todos los parámetros externos x
Debe ser siempre positiva

8. • Si el gas es monoatómico:
La energía media por mol de este gas es
𝑁𝑎 = 𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑎𝑣𝑜𝑔𝑎𝑑𝑟𝑜
𝑅 ≡ 𝑁𝑎𝑘  constante universal de los gases
El calor especifico molar a volumen constante debe ser:

9. PARÁMETROS INTENSIVOS Y EXTENSIVOS
Una forma sencilla de distinguir si una variable es extensiva o intensiva es dividir el sistema en dos
bloques iguales y considerar si dicha variable cambia o se mantiene constante con respecto al sistema
completo. Imaginemos que tenemos el siguiente sistema, constituido por 1 mol de hidrógeno en un
recipiente de 22,4 litros:
y1 y2 y1 y2
y y
SE DICE QUE EL PARAMETRO y ES INTENSIVO SI :

10. LA PRESION MEDIA  parámetro intensivo , puesto
que ambas partes de un sistema , después de la
subdivisión , tendrá la misma presión de antes.
TEMPERATURA
DENSIDAD