Este documento presenta una introducción a la química, incluyendo una descripción de la materia a nivel microscópico y macroscópico, los diferentes estados de la materia, y las leyes de conservación de la materia y la energía. También explica conceptos clave como átomos, electrones, protones, neutrones, y diferentes formas de energía como calor, trabajo y energía potencial. Finalmente, introduce nociones básicas de termodinámica, como sistemas abiertos, cerrados y aislados, y la primera le

1. Química Introducción a estudio de la química Materia y energía Mediciones fundamentales

2. Átomos Electrones Protones Neutrones Nivel microscópico Materia: Sustancia de la que están hechas todas las cosas del universo. Todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Materia másica: Tiene masa Estados: Plasma, Liquido Solido, Gas. Criterios para clasificarla. Nivel Macroscópico Luz Materia no másica: No tiene masa Fotones Radiación

7. Fases de los estados de la materia

8. Propiedades de la materia

9. Cambios de la materia

10. Ley conservación de la materia La materia no se crea ni se destruye durante los cambios físico y químicos. Masa de los reactivos = Masa de los productos. 2 H₂ + O ₂ = 2 H ₂ Oe Balanceo de la ecuación Es imposible crear materia de la nada.

12. Escalas térmicas Celsius Fahrenheit Kelvin Rankin °C °F °K °R

13. Tipos de Energía

15. Procesos químicos asociados a la energía

16. Ley conservación de la energia No se crea ni se destruye energia durante los procesos químicos. La energia total del universo permanece constante. Cuando ocurre una reacción química se lleva a cabo un cambio de energia. Ejem Energia potencial- Energia Cinética. Dormir - Andar

17. Conversión de materia en energia Teoría de la relatividad E= mC^2

18. Cambios de energía en _____ La mayoría de las reacciones químicas absorben o liberan energía en forma de calor y se utilizan términos como: Flujo de calor Calor Cargado Calor perdido Calor absorbido Calor liberado

19. Termoquímica Es el estudio de los cambio de energía en forma de calor que ocurren en las reacciones químicas. Para analizar estos cambios de energía asociados a las reacciones químicas definiremos.

20. Sistema Parte especifica que tiene interés en un objeto de estudio. El sistema incluye sustancias implicadas en cambios físicos y químicos de la materia. Entorno en el resto del universo lo que rodea al universo y no es objeto de estudio. E S

21. Tipos de sistemas Sistema abierto: Es el sistema que puede intercambiar masa y energía con el entorno. Sistema cerrado: Es el sistema que permite la transferencia de energía pero no el intercambio de masa con el entorno Sistema aislado: Es el sistema que impide la transferencia tanto de masa como de materia con el entorno.

22. Termodinámica Es el estudio científico de la conversión de calor y otras Las leyes de la termodinámica proporcionan guías útiles para comprender la energía y la dirección de los procesos involucrados. La termodinámica examina los cambios de estado de un sistema estos cambios de estado incluyen composición temperatura, energía, presión y volumen.

23. Funciones de estado Son aquellas propiedades determinadas por el estado de sistema. Ejemplo: Temperatura y presión energía. Leyes de la termodinámica se basa en la ley de conservación de energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede crear ni destruir.

24. ∆E= Ef-Ei Diferencia de energía será igual Energía final – energía inicial. Energía interna ∆E = E productos – E reactivos . ∆ E Negativa ∆ E Sea positivo

25. ∆ E puede ser negativo cuando la energia de los productos sea mayor que la de los reactivos. - ∆ E (librea calor) Proceso exotérmico ∆E puede ser positivo cuando la energía de los productos sea mayor a la energía de los reactivos. + ∆ E ( absorbe calor) Proceso endotermico

26. Sistema Entorno (Proceso exotérmico) Sistema Entorno ( proceso endotérmico)

27. 1° Ley de la termoquimica En quimica se estudian los cambios asociados al sistema y no los cambios asociados al entorno. ∆ E= q + w q = calor w = Trabajo La ecuación establece que el cambio de energía de un sistema es la suma del intercambio de calor entre el sistema y el entorno y del trabajo realizado sobre el sistema.

28. Esta ley se puede considerar como un balance de energía ya que hay un intercambio de esta en forma de calor y de trabajo. Ejem: La energía de un sistema disminuida si este transfiere calor hacia el entorno o si realiza trabajo sobre el entorno (ambos procesos consumen energía)

29. Ejemplo: La energía interna de un sistema aumenta si recibe calor del entorno realiza trabajo sobre el sistema ( ambos procesos aportan energía al sistema).

30. Tipos de trabajo

31. Ejemplo: Inhalación / Exhalación ( pulmones) Combustión hidrocarburos (motor) Cálculos de trabajo W= f * d F= m* g

32. Cálculos para calor Calorimetría Calor Especifico ( ce o s)Es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado °C la temperatura de un gramo de una sustancia. J/g °C Kj / g °C Cal / g °C Kcal / g °C

33. Capacidad calorífica: Cantidad de calor que se requiere para elevar un gramo °C la temperatura de determinada cantidad de sustancia C= m*ce Si se conoce el calor especifico (ce) y la cantidad de sustancia entonces el cambio de temperatura indicara la cantidad de calor absorbida o liberada (capacidad calorífica)

34. Capacidad Calorifica q= C* ∆ T q= m* ce* ∆T q = calor absorve o libera

35. Entalpia Flujo de calor en los cambios químicos. ∆ H positiva ∆ H Negativa Va hacer positiva el sistema gana energia. El calor entra al sistema es un proceso endotérmico

36. Cuando es negativo la energia sale del sistema Hay una perdida de calor por parte del sistema Proceso exotermico.

37. Partes del valor medido

38. Sistemas de medición Sistema ingles ( exclusivo de países de habla inglesa) Sistema internacional ( Sistema de uso común en diferentes países factor de conversión) Factor de conversión: es el cociente de dos cantidades expresadas en unidades diferentes

39. Unidades de Medicion

40. Cifras significativas Digitos ciertos: Todos menos el ultimo Digitosinsiertos: El ultimo Ejemplo 45,207. 3 El .3 digito insierto Todos los demas son ciertos

41. Numero exactos Son los que caresen de digitosinsiertos los que no poseen aproximacion alguna para su valor 1m= 1000 mm Los ceros en las cifras significativas cuando hay ceros en un valor medido el numero de cifras significativas no siempre

42. Coincide con el numero total de dígitos , Muchas veces los ceros solo sirven para identificar la posición que le corresponde a otros dígitos por tanto no se consideran dígitos ciertos ni cifra significativa.

43. Insertidumbre en las mediciones Precision: Repetitividad en la obtencion de u resultado. Exactitud: Acierto en la obtencion de un resultado igual al valor real o buscado. Densidad: Formula D= m/v

44. Factores que afectan la temperatura Se relaciona con la densidad relativa y el peso especifico. Densidad: Cantidad de masa en una unidad de volumen. Densidad relativa: Carece de unidades

45. Notación cientifica Formula general A * 10 ^ n ___ Factor exponencial Factor numérico 1 < a < 10 n = numero entero.

46. Cuando a es un numero muy grande el punto decimal se mueve a la izquierda Cuando es un numero muy pequeño el punto decimal se mueve a la derecha.