Diapositiva de alcalosis y acidosis respiratoria

1. UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE HONDURAS
QUIMICA MÉDICA I
LQ-111
ACIDOSIS Y ALCALOSIS RESPIRATORIA
Presentado por:
 MONICA GISELLA CASTRO N. 20161000443
 RAQUEL ALEJANDRA HERNANDEZ N.20161001340
 IVANIA GABRIELLE FUNES N. 20161000780
 ESTHER ABIGAIL GODOY N. 20161000895
 JEFRY JOSUE BARAHONA N. 20161003918
CATEDRATICO:DRA. LORNA PADGETT
ABRIL 2016

2. INDICE
Introduccion
Equilibrio Acido-Base
I. Fisiologia
1. Amortiguadores fisiologicos
 Amortigudor Carbonico-Bicarbonato
2. Compensacion Respiratoria
3. Compensacion Renal
II. Principales parametros implicados en el equilibrio acidobase. Valores de
referencia.
Alteraciones del equilibrio Acido-Base
I. Mecanismos Causales
Acidosis y Alcalosis Respiratria
I. Acidosis Respiratoria
1. Causas
2. Sintomas
3. Pruebas y examenes
4. Tratamiento
II. Alcalosis Respiratria
1. Causas
2. Sintomas
3. Pruebas y examenes
4. Tratamiento
Bibliografia

3. INTRODUCCION
El mantenimiento del pH del medio interno, dentro de unos límites estrechos, es de vital
importancia para los seres vivos. Diariamente el metabolismo intermedio va a generar
una gran cantidad de ácidos, pese a lo cual, la concentración de hidrogeniones [H+ ]
libres en los distintos compartimentos corporales va a permanecer fija dentro de unos
límites estrechos. Ello es debido a la acción de los amortiguadores fisiológicos que van
a actuar de forma inmediata impidiendo grandes cambios en la concentración de
hidrogeniones, y a los mecanismos de regulación pulmonar y renal, que son en última
instancia los responsables del mantenimiento del pH.

4. EQUILIBRIO ÀCIDO-BASE
I. FISIOLOGÌA
En condiciones normales la concentración de hidrogeniones del líquido extracelular es baja (de
unos 40 nEq/l). A pesar de ello, pequeñas fluctuaciones de la misma va a tener repercusiones
importantes sobre procesos vitales. Por ello, existen unos límites relativamente estrechos entre
los cuales la concentración de hidrogeniones es compatible con la vida. Dichos valores oscilan
entre 16 y 160 nEq/l, lo que equivale a un valor de pH de 7.80 a 6.80. El principal producto
ácido del metabolismo celular es el dióxido de carbono (CO2) que viene a representar un 98%
de la carga ácida total. Aunque no se trate de un ácido, pues el CO2 no contiene H+ , se trata de
un ácido potencial ya que su hidratación mediante una reacción reversible catalizada por la
enzima anhidrasa carbónica (A.C.) va a generar ácido carbónico (H2CO3):
Al ser un gas, el CO2 va a ser eliminado practicamente en su totalidad por los pulmones sin que
se produzca una retención neta de ácido, por lo que se denomina ácido volátil. Por otra parte, el
metabolismo va a generar una serie de ácidos no volátiles que representan de un 1-2% de la
carga ácida y cuya principal fuente es los aminoácidos sulfurados de las proteínas. Estos ácidos
no pueden ser eliminados por el pulmón siendo el riñón el principal órgano responsable en la
eliminación de los mismos.
1. AMORTIGUADORES FISIOLÒGICOS
También denominados sistemas tampón o “ buffer”. Representan la primera línea de
defensa ante los cambios desfavorables de pH gracias a la capacidad que tienen para captar

5. o liberar protones de modo inmediato en respuesta a las variaciones de pH que se
produzcan. Un sistema tampón es una solución de un ácido débil y su base conjugada:
La constante de disociación del ácido (K) , o constante de equilibrio, viene expresada como:
El valor de pH en el cual el ácido se encuentra disociado en un 50% se conoce como pK
(pK=- log [K]). El pK representa el valor de pH en el que un sistema tampón puede
alcanzar su máxima capacidad amortiguadora. Por tanto, cada sistema buffer tendrá un valor
de pK característico. Puesto que lo que se pretende es mantener un pH alrededor de 7, serán
buenos amortiguadores aquellos sistemas cuyo pK esté próximo a dicho valor. Existen
varios sistemas amortiguadores que desempeñan esta función; sin embargo, nos
enfocaremos en el sistema más importante implicado en la homeostasis del pH: el
amortiguador ácido carbónico/bicarbonato.
Amortiguador Acido Carbónico/Bicarbonato
El sistema carbónico/bicarbonato no es un amortiguador muy potente desde el punto de
vista estrictamente químico, ya que el pK del ácido carbónico de 6.1 está alejado del pH 7.4
que se quiere amortiguar. A pesar de ello, se trata del sistema de mayor importancia en la
homeostasis del pH porque:
a) Se trata de un sistema que está presente en todos los medios tanto intracelulares como
extracelulares. En el medio extracelular la concentración de bicarbonato es elevada
([HCO3
-
] =24 mEq/L).
b) Es un sistema abierto. La concentración de cada uno de los dos elementos que lo
componen son regulables; el CO2 ([CO2]= 1.2mEq/L) por un sistema de intercambio

6. de gases a nivel pulmonar, y el bicarbonato mediante un sistema de intercambio de
solutos a nivel renal. Esto hace que la suma de las concentraciones del ácido y de la
base no sea constante, lo cual aumenta muchísimo su capacidad amortiguadora. Las
reacciones de interés implicadas en este sistema son las mismas que las mencionadas
anteriormente:
La relación existente entre el ácido y la base nos viene dada por la ecuación de Henderson
Hasselbach:
Si consideramos el pH sanguíneo normal 7.4, y el pK del sistema 6.1, al aplicarlo a la fórmula
obtendremos la relación entre la concentración de bicarbonato y de ácido carbónico:
Cualquier cambio de pH se va a traducir como una alteración de la relación
carbónico/bicarbonato, puesto que el pH prácticamente solo va a depender de dicha relación y
no de los valores absolutos de las concentraciones de ambos. Por tanto, si la relación
carbónico/bicarbonato se eleva por encima de 20/1 estaremos ante una situación de alcalosis y si
la relación es inferior a dicho valor se tratará de una acidosis.
2. COMPENSACION RESPIRATORIA
La respiración regula indirectamente la concentración de ácido del organismo manteniendo la
presión parcial de dióxido de carbono (PCO2) en sangre arterial. Como ya vimos, la
concentración de ácido carbónico es proporcional a la PCO2 sanguínea, que a su vez va a

7. depender de la presión parcial de dicho gas a nivel del alveolo pulmonar. En situaciones
normales, con un pH de 7.4, la presión parcial del CO2 es de 40mmHg.
La respuesta ventilatoria ante los cambios de pH es una respuesta rápida y está mediada por los
quimiorreceptores de los corpúsculos carotideos y aórticos y del centro respiratorio bulbar.
Dichos receptores son sensibles a los cambios de la concentración de H+ del líquido
extracelular, de manera que ante un descenso de pH, el aumento en la concentración de
hidrogeniones estimula a los quimiorreceptores provocando una hiperventilación, aumentando
de este modo la eliminación de CO2, y disminuyendo por tanto la PCO2 arterial. Por el
contrario, si el pH se eleva el descenso de la concentración de hidrogeniones inhibe los
quimiorreceptores provocando un descenso rápido de la ventilación, una reducción de la
eliminación de CO2, y por tanto una elevación de la PCO2 arterial.
3. COMPENSACION RENAL
El riñón es el principal órgano implicado en la regulación del equilibrio ácido-base por dos
motivos fundamentales:
a) Es la principal vía de eliminación de la carga ácida metabólica normal y de los metabolitos
ácidos patológicos.
b) Es el órgano responsable de mantener la concentración plasmática de bicarbonato en un
valor constante, gracias a su capacidad para reabsorber y generar bicarbonato de modo
variable en función del pH de las células tubulares renales.
Por tanto, en una situación de acidosis se producirá un aumento en la excreción de ácidos y se
reabsorberá más bicarbonato, mientras que en una situación de alcalosis ocurrirá lo contrario, es
decir, se retendrá más ácido y se eliminará más bicarbonato.

8. II. PRINCIPALES PARAMETROS IMPLICADOS EN EL EQUILIBRIO ACIDOBASE.
VALORES DE REFERENCIA.
1. pH: es un parámetro indicador de la acidez o alcalinidad de una muestra de sangre. Por
su relación con la pCO2, el pH se considera que tiene un componente respiratorio
2. pCO2: es la presión parcial de dióxido de carbono en la fase gaseosa en equilibrio con la
sangre. Los valores altos y bajos de pCO2 en sangre arterial indican hipercapnia e
hipocapnia respectivamente.
3. HCO3-real: es la concentración de bicarbonato en el plasma de la muestra. Se calcula
utilizando los valores de pH y pCO2 en la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
Encontramos valores elevados en la alcalosis metabólica y como mecanismo de
compensación en la acidosis respiratoria. Los niveles bajos se detectan en la acidosis
metabólica y como mecanismo compensatorio en la alcalosis respiratoria.
4. HCO3-estándar: es la concentración de carbonato de hidrógeno en el plasma de sangre
equilibrada con una mezcla de gases con una pCO2 de 40 mmHg y una pO2 mayor o
igual a 100 mmHg. Un bicarbonato estandar bajo indicaría una una acidosis metabólica
y si por el contrario fuera alto, sería indicativo de una alcalosis metabólica.

9. 5. Exceso/deficit de base: (BE) Es la concentración de base en sangre total valorable con
un ácido o una base fuerte hasta un pH de 7.4 a una pCO2 de 40mmHg y a 37ºC. El
valor numérico del exceso (o déficit) de base representa la cantidad teórica de ácido o
base que habría que administrar para corregir una desviación de pH.

10. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
El equilibrio ácido-base puede alterarse por dos tipos de mecanismos fundamentales:
a) Cambios en la función respiratoria, con aumento o disminución de la PCO2 y, por lo
tanto, del H2CO3.
b) Cambios en la concentración plasmática de hidrogeniones por alteraciones no
respiratorias, llamadas corrientemente "metabólicas".
En consecuencia, existen cuatro tipos básicos de trastornos:
• acidosis respiratoria
• alcalosis respiratoria
• acidosis metabólica
• alcalosis metabólica
Pueden producirse, además, alteraciones mixtas, en las que hay combinación en grado
variable de alteraciones respiratorias y metabólicas. En todos estos trastornos ácido-básicos
está involucrada la ventilación alveolar: en las de tipo respiratorio como determinante
primario y en las metabólicas, como mecanismo compensatorio.
En cuanto a la denominación de los trastornos, es importante distinguir la acidosis de la
acidemia y la alcalosis de la alcalemia. Acidemia o alcalemia se refieren a la existencia en la
sangre de un pH fuera de los límites normales de 7,36 a 7,44. En cambio, alcalosis y
acidosis se refieren al trastorno fisiopatológico global en que hay un cambio en el equilibrio
entre ácidos y bases en el organismo, con o sin alteración del pH. Por ejemplo, si bien en la
mayoría de los casos una alcalosis respiratoria va acompañada de alcalemia, el pH puede ser
normal en los casos leves, si coexiste una acidosis metabólica o si hay una compensación
completa. Queda claro que el sólo pH es insuficiente para precisar la naturaleza de estos
trastornos, siendo necesario contar con información sobre otros componentes de equilibrio
ácido-base y con datos clínicos.

11. I. MECANISMOS CAUSALES
La concentración de H2CO3 en la reacción de Henderson-Hasselbach es directa y
exclusivamente dependiente de la PCO2, que a su vez depende de la ventilación alveolar. En
cambio, la concentración normal de 24 mEq/L del ión HCO3
-
puede variar tanto por
mecanismos respiratorios como metabólicos:
a) Por cambios respiratorios o de la PaCO2. Consideremos la siguiente ecuación
CO2 + H2O = H2CO3 = H+
+ HCO3
-
Un aumento de PCO2 desplaza el equilibrio hacia la derecha y, al mismo tiempo que
aumenta los hidrogeniones, también aumenta la concentración de HCO3
-
. En una
disminución de PCO2 se produce el efecto contrario. En cualquiera de estas situaciones
existe, por equilibrio químico, una variación paralela de HCO3
-
y PaCO2. Si la PaCO2
vuelve a su valor normal de 40 mmHg, el H2CO3 bajará 1,2 mEq /Ly la concentración de
HCO3
-
también volverá a los 24 mEq / L normales.
Por lo tanto, los mecanismos causales de las cuatro alteraciones primarias del equilibrio
àcido-base y sus respectivas compensaciones se resumen asì:
TIPO ACIDOSIS
RESPIRATORIA
ALCALOSIS
RESPIRATORIA
ACIDOSIS
METABOLICA
ALCALOSIS
METABOLICA
pH ↓ ↑ ↓ ↑
pCO2 ↑ ↓ ↓ ↑
HCO3 ↑ ↓ ↓ ↑
Compensación Los riñones
eliminan
hidrogeniones y
retienen
bicarbonato.
Los riñones
retienen
hidrogeniones y
eliminan
bicarbonato-
Los pulmones
hiperventilan
para eliminar
CO2.
Los pulmones
hipoventilan
para elevar la
pCO2 y
compensar la
alcalosis.

12. ACIDOSIS Y ALCALOSIS RESPIRATORIA
I. ACIDOSIS RESPIRATORIA
La acidosis es un trastorno que se produce por una presencia excesiva de ácidos en los tejidos y
en la sangre. Es posible distinguir entre la acidosis metabólica y la acidosis respiratoria.
La acidosis respiratoria aparece cuando no se elimina de forma normal el dióxido de carbono
durante la respiración, generando una mayor presencia del ácido carbónico circulante. La tos,
la disnea, el letargo y la irritabilidad son síntomas de la acidosis respiratoria, que puede ser
causada por asma bronquial, infecciones pulmonares (neumonía), apnea del sueño,
deformidades de la caja toráxica o parálisis muscular. La acidosis puede conducir a acidemia, la
cual viene definido por un pH sanguíneo inferior a 7.35. Sin embargo, no siempre que existe
acidosis se produce acidemia, pues el organismo adopta una serie de mecanismos
compensadores que intentan mantener el pH dentro de límites normales, de tal forma que en la
acidosis compensada no existe acidemia y el pH se encuentra dentro de límites normales.
1. Causas
Las causas de la acidosis respiratoria son, entre otras:
 Enfermedades de las vías respiratorias (como asma y enfermedad pulmonar
obstructiva crónica).
 Enfermedades del tórax (como la escoliosis).
 Enfermedades que afectan los nervios y los músculos que "le dan la señal" a los
pulmones para inflarse o desinflarse.
 Fármacos que dificultan la respiración (por ejemplo, analgésicos potentes como los
narcóticos y "tranquilizantes" como las benzodiazepinas), especialmente cuando se
combinan con alcohol.
 Obesidad grave, que limita la capacidad de expansión de los pulmones.
 La apnea obstructiva del sueño

13. La acidosis respiratoria crónica dura un largo período de tiempo. Esto lleva a una situación
estable, debido a que los riñones incrementan los químicos corporales, como el bicarbonato, que
ayudan a restaurar el equilibrio ácido-básico del cuerpo.
La acidosis respiratoria aguda es una afección en la cual el dióxido de carbono se acumula muy
rápidamente, antes de que los riñones puedan devolver al cuerpo su estado de equilibrio.
Algunas personas con acidosis respiratoria crónica presentan acidosis respiratoria aguda cuando
alguna enfermedad empeora su estado.
2. Síntomas
Los síntomas pueden incluir:
• Confusión
• Cansancio fácil
• Letargo (modorra)
• Dificultad para respirar
• Somnolencia
3. Pruebas y exámenes
El proveedor de atención médica le realizará un examen físico. Los exámenes que se pueden
realizar son, entre otros:
• Gasometría arterial para medir los niveles de oxígeno y dióxido de carbono
en la sangre
• Análisis metabólico básico
• Radiografía de tórax (pecho)
• Tomografía computarizada del tórax
• Prueba de la función pulmonar
4- Tratamiento
El tratamiento ataca la enfermedad pulmonar de fondo y puede incluir:

14. • Medicamentos broncodilatadores para contrarrestar algunos tipos de
obstrucción de las vías respiratorias
• Ventilación con presión positiva no invasiva (algunas veces llamada CPAP o
BiPAP) o un respirador si se necesita
• Oxígeno si el nivel de éste en la sangre es bajo
• Tratamiento para dejar de fumar
Expectativas (pronóstico)
El pronóstico depende de la enfermedad que está provocando la acidosis respiratoria. El dióxido
de carbono es producido constantemente a medida que el cuerpo metaboliza energía, el cual se
acumulará en la circulación con rapidez si los pulmones no lo eliminan adecuadamente. La
hipoventilación alveolar conduce así a un aumento de la presión parcial de CO2 arterial
(PaCO2), un trastorno llamado hipercapnia (el valor normal de la PaCO2 es de 36-44 mm Hg).
El aumento en la PaCO2 a su vez disminuye la relación entre el bicarbonato (HCO3) y la PaCO2
con la consecuente disminución en la acidez o aumento del pH sanguíneo.
II. ALCALOSIS RESPIRATORIA
Alcalosis es un concepto médico que se emplea para nombrar al exceso de alcalinidad en el
torrente sanguíneo. La alcalinidad, por su parte, alude a lo alcalino: que tiene el hidróxilo
metálico llamado álcali. El mecanismo subyacente consiste en la acumulación de bases o
pérdida de ácidos sin una pérdida equivalente de bases en los líquidos del organismo, lo que
provoca una reducción en la concentración de iones hidrógeno en el plasma sanguíneo arterial.
Generalmente se utiliza este término en aquellos casos en que el pH arterial es mayor a 7,45.
Siendo los pulmones y los riñones los que regulan el estado ácido/básico del cuerpo, la
disminución en el nivel de dióxido de carbono o el aumento del nivel de bicarbonato son las
causas directas de este fenómeno.

15. 1. Causas
Las causas comunes incluyen:
• Ansiedad
• Fiebre
• Hiperventilación
• Embarazo (esto es normal)
• Falta de oxigeno
Cualquier enfermedad pulmonar que lleve a la dificultad para respirar también puede ocasionar
alcalosis respiratoria (como la embolia pulmonar y el asma).
Es una afección marcada por bajos niveles de dióxido de carbono en la sangre debido a la
respiración excesiva.
Otras causas incluyen:
• Causas psiquiátricas: La ansiedad, la histeria y el estrés
• Causas del sistema nervioso central: Accidente cerebrovascular, hemorragia
subaracnoidea, la meningitis
• Uso de medicamentos y drogas: doxapram, la aspirina, la cafeína y el abuso
al café
• Hipoxemia: Anemia, derivaciones derecha e izquierda, altitud elevada (El
mudarse a regiones de gran altitud sobre el nivel del mar donde la baja
presión atmosférica estimula un aumento en la frecuencia ventilatoria)
• Enfermedades pulmonares tales como neumonía donde la respiración es
regulada por un estimulo hipóxico en vez de los niveles de CO2, el
determinante normal de tal regulación
• Fiebre, que estimulan el centro respiratorio en el tronco cerebral
• Endocrinas: Embarazo, incremento en niveles de progesterona,
Hipertiroidismo
• Actividad sexual, que puede inducir la respiración excesiva debido a la
excitación sexual.

16. 3. Síntomas
Los síntomas pueden incluir:
• Vértigo
• Mareo
• Entumecimiento de manos y pies
4. Pruebas y exámenes
El médico o el personal de enfermería llevarán a cabo un examen físico. Los exámenes
que se pueden hacer abarcan:
a. Gasometría arterial, el cual mide los niveles de oxígeno y dióxido de carbono
en la sangre
b. Grupo de pruebas metabólicas básicas
c. Radiografía de tórax
d. Pruebas de la función pulmonar
4. Tratamiento
El tratamiento está orientado hacia la enfermedad causante de la alcalosis respiratoria.
Respirar dentro de una bolsa de papel, o el uso de una máscara que provoca la respiración
del dióxido de carbono otra vez, algunas veces ayuda a reducir los síntomas.

17. BIBLIOGRAFIA
Laboratorio del Hospital Clínico Universitario “Virgen de la Victoria” de Malaga.
“Transtornos del Equilibrio Acido-Base” Recuperado de:
http://www.medynet.com/usuarios/jraguilar/Manual%20de%20urgencias%20y%20Eme
rgencias/acidbase.pdf
MedlinePlus. “Enciclopedia Medica: Acidosis y Alcalosis”. Recuperado de:
https://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/001183.htm
Ehu. Biomoleculas. “Acido Carbonico-Bicarbonato”. Recuperado de:
http://www.ehu.eus/biomoleculas/buffers/buffer2.htm
Pontificia Universidad Catolica de Chile. Aparato Respiratorio Fisiologia y Clinica.
“Alteraciones del Equilibrio Acido-Base”. Recuperado de:
http://escuela.med.puc.cl/publ/Aparatorespiratorio/13TrastornosAcidos.html