Este documento trata sobre conceptos básicos de electroquímica y leyes de los gases. Explica que un cable eléctrico tiene dos electrodos, un polo positivo y uno negativo. También describe las celdas electrolíticas que conducen electricidad y las celdas electroquímicas que producen electricidad. Además, resume las leyes de Boyle, Charles y Lussac sobre la relación entre presión, volumen y temperatura en los gases, así como la ley general de los gases de Dalton.

1. Química

2. Electroquímica
• Un cable de electricidad se compone de dos electrodos:
un polo positivo y un polo negativo.
• Electricidad: Flujo de electrones.
• Celdas electrolíticas: Conducen electricidad.
• Celdas electroquímicas: Producen electricidad.

3. Electroquímica

4. Electroquímica

5. Reacciones Redox
• Redox: Reducción-Oxidación
• Metales: Se oxidan, “ceden”. Porque están lejos de
llegar al octeto.
• No metales: Se reducen, “ganan”. Porque están cerca
de llegar al octeto.

6. Leyes de gases
Charles
•Directa
•V-T
•V1·T2=V2·T1
•Constante
•Isobárica
•k=Presión

7. Leyes de gases
Boyle
•Inversa
•P-T
•P1·V2=P2·V1
•Constante
•Isotérmica
•k=Volumen

8. Leyes de gases
Lussac
•Directa
•P-T
•P1·T2=P2·T1
•Constante
•Isocónica
•Volumen

9. Leyes de gases
Combinada
•P-V-T
•P1·V1·T2=P2·V2·T1
•Constante
•Nº de moles

10. Leyes de gases
General
•P·V=nRT
•R= 0,0821 atm·L
K·mol

11. Leyes de gases
Dalton
•PT= P1+P2+P3

12. Unidades de concentración

13. Ácidos y Bases
Bronsted y Lowry
Ácido.- Sustancia donadora de protones de
hidrógeno. H+
Base.- Sustancia receptora de protones de
hidrógeno. H+

14. Ácidos y Bases
Arrhenius
Ácido.- Sustancia donadora de H+
Base.- Sustancia donadora de OH+

15. Lewis
Ácido.- Sustancia carente de e-
Base.- Sustancia con exceso de e-
Ácidos y Bases

16. pH
• pH.- Potencial hidrógeno
• Mide la concentración de H+
• Más H+
= Ácidas
• Más H+
= Básica
• Ácido + Base = Sal + Agua
• 7 = Neutro

17. Velocidad de las reacciones

18. Soluciones Buffer
• También llamadas amortiguadoras o
tampón.
• Ácidos: Ácido + su sal. (Orgánicos y
H2CO3)
• Básicos: Base débil + su sal. (Sin
metales, I, IIA y NH3)