Curso química 2°sem

Contenidos Curriculares
de la asignatura de
Química II
HG

Contenidos Curriculares de la Asignatura de
Química II
NP
1 Presentación
2 Propósito general
3 Propósitos específicos
4 Diseño del curso
5 Acreditación del curso
6 Justificación
7 Lectura de reflexión
8 Evaluación Diagnóstica
9 Dosificación de Contenidos
HG

Sesión I
NP
1 Concepto de Química
2 Materia, Elemento, Compuesto y Mezcla
3 Átomo. Estructura atómica. Partículas subatómicas y
sus características más relevantes.
4 Número atómico y masa atómica.
5 Tabla Periódica. Manejo de la Tabla Periódica
(número atómico, masa atómica, protones,
electrones, neutrones, grupo, periodo, tabla
cuántica, electrones en última capa, número de
oxidación, valencia, etc.
6 Configuración electrónica de un elemento
7 Compuestos Químicos
8 Nomenclatura Inorgánica
HG

Sesión II
NP
1 Reacciones Químicas
2 Tipos de Reacciones Químicas
3 Balanceo de Reacciones
4 Mol
5 Estequiometria
HG

Sesión III
NP
1 Mezclas Homogéneas y Heterogéneas
2 Separación de Mezclas
3 Concentración
4 pH acidez y basicidad. Elaboración de un
indicador de pH casero.
HG

Sesión IV
NP
1 El Carbono
2 Configuración electrónica del carbono e
hibridación.
3 Tipos de cadena
4 Clasificación de compuestos orgánicos.
5 Isomería
6 Compuestos Orgánicos
7 Hidrocarburos
8 Grupos funcionales y nomenclatura de los
compuestos del carbono.
9 Alcanos, Alquenos, Alquinos.
HG

Sesión V
NP
1 Aromáticos, alcoholes, éteres, aldehídos y
cetonas, ácidos carboxílicos, esteres, amidas,
aminas, halogenuros de alquilo.
2 Concepto de Macromolécula
3 Clasificación de las Macromoléculas
4 Evaluación del curso
HG

Dosificación de Contenidos
NP CONTENIDO
1 Concepto de Química
2 Materia, Elemento, compuesto y mezcla
3 Átomo , Estructura atómica.
4 Tabla Periódica
5 Configuración Electrónica
6 Compuestos químicos
7 Nomenclatura inorgánica
8 Reacciones Químicas
Contenidos de Primer Semestre. Química I
HG

Dosificación de Contenidos
NP CONTENIDO
1 El mol
2 Estequiometria
3 Sistemas dispersos
4 Concentración de disoluciones
5 Acidez y Basicidad
6 Química del Carbono (Química Orgánica)
7 Compuesto del Carbono
8 Macromoléculas
Contenidos de Segundo
Semestre. Química II
HG

Presentación
 La calidad de todo proceso educativo
depende de una adecuada inter-relación,
disposición y actualización de los agentes
que intervienen en él:
 Maestros
 Estudiantes
 Materiales didácticos
 Padres de Familia
HG

 La labor del maestro en el aula exige el manejo de los
contenidos de la asignatura que imparte para lograr el
desarrollo de las competencias de los estudiantes.
 El enfoque educativo actual en Telebachillerato, necesita de
docentes que posean y manifiesten la capacidad de guiar el
desarrollo de las competencias del alumnado, siendo por ello,
fundamental contar con los conocimientos, las habilidades y
la promoción de actitudes y valores que así lo permitan.
 Estando seguros de la utilidad que revisten estos cursos para
los maestros tebanos, me despido de ustedes deseándoles el
mayor de los éxitos.
Osvaldo Pérez Pérez
Director General
HG

Propósito General
 Proporcionar los elementos técnico-metodológicos para
abordar las asignaturas del primer semestre y segundo
semestre.
Propósitos Específicos
 Manejar los contenidos básicos de las asignaturas del
segundo semestre.
 Abordar los contenidos con el enfoque basado en
competencias.
 Vincular la planeación, los instrumentos de evaluación y las
estrategias didácticas para abordar los contenidos
curriculares del segundo semestre.
 Mostrar la aplicación de los contenidos, a través de ejemplos
y actividades pertinentes a su contexto.
HG

Diseño del Curso
 A los docentes frente a grupo se les impartirá en el
receso escolar en cinco sesiones, del 23 al 27 de
enero del 2012, con un horario de 9:00 a 14:00 horas
en las 33 zonas escolares. Lo no previsto en el curso
será resuelto por el supervisor de la zona.
HG

Acreditación del Curso
 Para acreditar el curso-taller se requiere la asistencia al 100% de
las sesiones programadas, trabajar de forma individual y
colaborativa en las actividades diseñadas para cada sesión.
Además de la autoevaluación, coevaluación y heteroevaluación.
 Los porcentajes que se asignarán quedan a consideración del
instructor con su grupo de trabajo. Sólo se muestran los rasgos a
evaluar.
 Participación individual
 Participación grupal
 Evaluación final
 Entrega oportuna de actividades por sesión
 Disposición al trabajo
HG

Justificación
 El programa de estudios de química reconoce a la misma como
parte importante de la vida de los estudiantes, por ser una
herramienta para resolver problemas del mundo que les rodea,
implementando el método científico como un elemento
indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la
finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico.
 Es relevante que el estudiante conozca la relación de la Química
con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta genera en el
medio ambiente, buscando generar en él una conciencia de
cuidado y preservación del medio que lo rodea, así como un
accionar ético y responsable en el manejo de los recursos naturales
para su generación y las generaciones futuras.
HG

Lectura de Reflexión
 QUÍMICA
 Si buscamos la definición de Química en un libro, encontraremos
algo como lo siguiente: “Ciencia que estudia a la naturaleza, sus
transformaciones y leyes o principios que los rigen”.
HG
¿¿Naturaleza??,
¡Cómo! Si la
Química es
¡¡tóxica!!
 Desgraciadamente, se ha desprestigiado
mucho a la Química, relacionándola con
situaciones negativas (contaminación,
explosiones, efectos radiactivos, etc.)

HG
En realidad esos “químicos” son
sustancias que se encuentran en
la naturaleza, la Química
solamente los ha aislado y les ha
puesto nombre.
¡Claro que así es!, mi
papá dice que no hay que
comer alimentos
procesados porque
contienen “químicos”.
A ver… a
ver… ¿Cómo
está eso?
Así es, la Química ha estudiado a cada uno
de esos elementos que solos o combinados
con otros, forman parte del mundo donde
vivimos, y podemos encontrarlos en una
tabla periódica, que seguramente todos
hemos tenido alguna vez en nuestras
manos.

HG
Sesión I
 Competencia:
Reconoce a la Química como parte de su vida cotidiana y maneja la
tabla periódica para formar diversos compuestos inorgánicos.
 Preguntas:
1. ¿Por qué estudiamos Química?
2. ¿Cómo se relaciona la Química con tus actividades diarias?
3. Menciona un aspecto que consideres ha mejorado con la
participación de la Química
4. ¿Cómo esta formada la materia?
5. ¿Qué es la tabla periódica?
6. ¿Qué es una configuración electrónica y para que nos sirve?

Química
 Química es la ciencia
que estudia la
composición, estructura
y transformaciones de
la materia, su
interrelación con la
energía, así como las
leyes que regulan tales
interrelaciones.

Ramas de la Química
Química
Química
general
Química
descriptiva
Química
analítica
Química
aplicada
Inorgánica
Orgánica
Cualitativa
Cuantitativa
Bioquímica
Química física
Etc.

Materia
 Todo aquello que nos rodea y ocupa un lugar en el
espacio.
 Toda la materia está formada por partículas.
 Las partículas están en continuo movimiento
 Las partículas se atraen entre sí tanto más cuanto
más cerca estén. Si están muy separadas no se
atraen.
 Entre las partículas no hay nada, está el vacío.

Clasificación de la materia
Materia
Homogénea Heterogénea
Mezclas
homogéneas
Sustancias
puras
Compuestos
Elementos

 El átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico;
está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y
neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran
los electrones, en igual número que los protones. Los electrones
tienen carga eléctrica negativa, los protones positiva y los
neutrones carecen de carga.
Átomo

25
PARTÍCULAS
FUNDAMENTALES
PARTÍCULAS
FUNDAMENTALES
NÚCLEO = Zona
central del átomo
donde se encuentran
protones y neutrones
CORTEZA =Zona
que envuelve al
núcleo donde se
encuentran
moviéndose los
electrones
NÚCLEO = Zona
central del átomo
donde se encuentran
protones y neutrones
CORTEZA =Zona
que envuelve al
núcleo donde se
encuentran
moviéndose los
electrones
Partícula Carga Masa
PROTÓN
p+
+1 unidad
electrostática de
carga = 1,6. 10-19
C
1 unidad atómica de
masa
(u.m.a.) =1,66 10-27
kg
NEUTRON
n0
0 no tiene carga
eléctrica, es neutro
1 unidad atómica de
masa
(u.m.a.) =1,66 10-27
kg
ELECTRÓ
N e-
-1 unidad
electrostática de
carga =-1,6. 10-19
C
Muy pequeña y por
tanto despreciable
comparada con la de
p+ y n 1/1840 umas

Los protones y neutrones determinan la masa de los
átomos y los electrones son los responsables de las
propiedades químicas.
Los protones y neutrones determinan la masa de los
átomos y los electrones son los responsables de las
propiedades químicas.
NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que tiene un
átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo está
neutro. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo
número de protones, por lo tanto, tienen el mismo número atómico.
NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que tiene un
átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo está
neutro. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo
número de protones, por lo tanto, tienen el mismo número atómico.
NÚMERO MÁSICO (A) a la suma de los protones y los neutrones
que tiene un átomo. Es el número entero más próximo a la masa
del átomo medida en unidades de masa atómica (la masa de la
Tabla periódica redondeada).
NÚMERO MÁSICO (A) a la suma de los protones y los neutrones
que tiene un átomo. Es el número entero más próximo a la masa
del átomo medida en unidades de masa atómica (la masa de la
Tabla periódica redondeada).

27
ISÓTOPOS a átomos de un mismo elemento que se diferencian en el
número de neutrones. Tienen por tanto el mismo número atómico(Z)
pero diferente número másico(A).
ISÓTOPOS a átomos de un mismo elemento que se diferencian en el
número de neutrones. Tienen por tanto el mismo número atómico(Z)
pero diferente número másico(A).
Cl35
17 Cl37
17
Por ejemplo:
Cuando un elemento está formado
por varios isótopos, su masa
atómica se establece como una
media ponderada de las masas de
sus isótopos

Un átomo se representa por:
Su símbolo = una letra mayúscula o dos letras, la primera
mayúscula que derivan de su nombre. Ca , H , Li, S, He....
Su número atómico (Z) que se escribe abajo a la izquierda.
Su número másico (A) que se escribe arriba a la izquierda.
EA
Z
IONES a átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica
porque han ganado o perdido electrones. Pueden ser:
CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se han perdido
electrones.
ANIONES si poseen carga negativa y , por tanto, se han ganado
electrones.
IONES a átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica
porque han ganado o perdido electrones. Pueden ser:
CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se han perdido
electrones.
ANIONES si poseen carga negativa y , por tanto, se han ganado
electrones.

Sustancia E,C,M
Sal C
Alcohol con
agua
M
Aluminio E
Aire M
Petróleo M
Oxígeno E
Neón E
Sustancia E,C,M
Plata E
Leche M
Sosa
cáustica
E
Agua con
Azúcar
M
Azúcar C
Gasolina M
Mármol M
Actividad 1
 Instrucción I.- De las siguientes sustancias, determina y escribe dentro del
paréntesis, si se trata de elemento (E), compuesto (C), o mezcla (M) según
sea el caso.
Sustancia E,C,M
Plata
Leche
Sosa
cáustica
Agua con
Azúcar
Azúcar
Gasolina
Mármol
Sustancia E,C,M
Sal
Alcohol con
agua
Aluminio
Aire
Petróleo
Oxígeno
Neón
HG

Elemento Símbolo Z M p+ e- n°
Aluminio Al 13 27 13 13 14
Calcio Ca 20 40 20 20 20
Flúor F 9 19 9 9 10
Yodo I 53 127 53 53 74
Hidrógeno H 1 1 1 1 0
Itrio Y 39 89 39 39 50
Arsénico As 33 75 33 33 42
Actividad 1
 Instrucción II.- Consulta la tabla periódica y completa el siguiente cuadro:
Elemento Símbolo Z M p+ e- n°
Al
Calcio
9
53
0
Y
Arsénico
HG

 Video 9:Tabla Periódica
 Presentación Tabla Periódica
 Configuración electrónica (Pag 18-19)

Elemento Símbolo Grupo Periodo Valencia Clasificación
Boro B III A 2 3 Semi-metal
Kriptón Kr VIII A 4 0 Gas noble
Cloro Cl VII A 3 1,3,4,5,6,7 No metal
(gaseoso)
Cromo Cr VI B 4 6,3,2 Metal
Nitrógeno N V A 2 3,5,4,2 No metal
(gaseoso)
Plata Ag IB 5 1 Metal
Rubidio Rb I A 5 1 Metal
Hidrógeno H I A 1 1 No metal
Mercurio Hg III B 6 2,1 Metal (líquido)
Kriptón Kr VIII A 4 o Gas noble
Fierro Fe VIII B 4 2,3 Metal
Actividad 2
 Instrucción I.- Consulta la tabla periódica y completa el siguiente cuadro:
Elemento Símbolo Grupo Periodo Valencia Clasificación
2 Semi-metal
Kr
3 No metal
(gaseoso)
Cromo
V A No metal
(gaseoso)
Ag
I A 5
I A No metal
6 Metal (líquido)
4 Gas noble
Fierro
HG

Elemento Configuración
electrónica
Modelo Atómico
Nitrógeno
Argón
Magnesio
Actividad 2
 Instrucción II.- Consulta la tabla periódica y completa el siguiente cuadro
realizando la configuración electrónica gráfica y el modelo atómico de los
siguientes elementos.
HG

 Compuestos químicos pag 21 cuadernillo
 Presentación de enlaces químicos

Fórmula
Química
N° de átomos
en la molécula
Orgánico o
Inorgánico
Binario,
Terciario,
Cuaternario.
Enlaces
que lo
forman
Al(OH)3 7 inorgánico terciario iónico
CH4 5 orgánico binario covalente
SO2 3 inorgánico binario covalente
CO2 3 orgánico binario covalente
HCl 2 inorgánico binario covalente
CH3 -CH2 -OH 9 orgánico terciario covalente
H2SO4 7 inorgánico terciario covalente
NaCl 2 inorgánico binario iónico
C12H22O11 45 orgánico terciario covalente
H2O 3 inorgánico binario covalente
Ba2HPO4 7 inorgánico cuaternario iónico
Actividad 3
 Instrucción.- Completa el siguiente cuadro con ayuda de la tabla periódica.
Fórmula
Química
N° de átomos
en la molécula
Orgánico o
Inorgánico
Binario,
Terciario,
Cuaternario.
Enlaces
que lo
forman
Al(OH)3
CH4
SO2
CO2
HCl
CH3 -CH2 -OH
H2SO4
NaCl
C12H22O11
H2O
Ba2HPO4
HG

 Nomenclatura Inorgánica
 Nom. Inorgánica (cuadernillo pag. 24-28)

Actividad 4
 Instrucción I.- Completa el siguiente cuadro de compuestos químicos
inorgánicos.
Fórmula Química Grupo funcional
(familia)
Nombre del
Compuesto
Zn(OH)2
HCl
Ni2O3
PbSe2
HNO2
Cr(OH)3
N2O
BaCr2O7
I2O7
HBr
Cu3N
K2O
HG

Ácido Nombre del
ácido
Radical Nombre del radical
H2SO4 SO4
-2
CO3
-2
H3PO4
Hipoyodito
Perfluorato
Ácido nítrico
HBrO4
Actividad 4
 Instrucción II.- Forma los radicales que provienen de cada ácido, quitando
los hidrógenos de cada uno y escribiendo la valencia de cada radical.
Nombra a los radicales cambiando la terminación del nombre del ácido
-ico por -ato y -oso por --ito. Observa el ejemplo.
HG

Anión
Catión
F-1
SO4
-2
H-1
OH-1
O-2
PO4
-3
IO-1
Cl-1
NO2
-1
BO3
-3
BrO4
-1
Na+1
Zn+2
Fe+3
Pb+4
Pt+2
Au+3
Tl+3
Actividad 5
Instrucción.- Completa el siguiente cuadro escribiendo la fórmula y el nombre
de la sustancia que se forma a partir de los iones.
HG

HG
Sesión II
 Competencia:
Interpreta y realiza reacciones químicas, determinando las
cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción
química, por medio de la aplicación del mol; analizando la
importancia de este tipo de cálculos en los procesos químicos que
tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una
actitud crítica y responsable.

 Preguntas:
1. ¿Qué le ocurre al carbón cuando se quema?
2. Si sabes cuanto carbón tienes, una vez que se quema ¿Podrás
determinar cuantas cenizas te quedan?
3. ¿Crees poder determinar cuanto CO2 se formó?
4. ¿Por qué piensas que es importante conocer la cantidad de
productos formados por una reacción?
5. ¿Sabes como se llama la parte de la química que estudia lo
anterior?
6. ¿Qué información nos proporciona una reacción Química?
7. ¿Qué es balancear una reacción química?
8. ¿Qué es el mol?
9. ¿Qué indica el número de Avogadro?
Sesión II
HG

Reacciones Químicas
HG
 Presentación Reacción Química

Tipos de Reacciones Químicas
HG
Nombre Descripción Ejemplo
Reacción de
síntesis o de
combinación
Dos sustancias (elementos o
compuestos) se unen para
formar un producto:
A + B  AB
Ca + H2  CaH2
Reacción de
descomposición o
de análisis
Es lo inverso de las reacciones
de síntesis. Un compuesto o
sustancia se descompone en dos
o más sustancias diferentes:
AB  A + B
CaCO3  CaO + CO2
Reacción de
sustitución simple o
desplazamiento
sencillo
Un elemento de un compuesto
es desplazado por otro,
formándose un elemento y un
compuesto diferentes de los
reactivos:
A + BC  B + AC
Fe+CuSO4  Cu+FeSO4
Reacción de
sustitución doble o
metátesis
Dos compuestos (reactivos)
intercambian entre sí dos
elementos o grupos de
elementos, generándose dos
compuestos diferentes:
AB + CD  AD + CB
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

Balanceo por Tanteo (cuad. Pag. 33)
Balanceo por Redox (cuad. Pag. 34-35)
HG
Balanceo de
Ecuaciones
Cambio de
Electrones
Cambio de
número de
Oxidación
Ejemplo
Oxidación Perdida Aumento Zn2+
+ 2e–
Reducción Ganancia Disminución 1e–
→ Ag
Agente Oxidante
( Sustancia que
se reduce)
Gana Disminuye Ag+
(oxidante)
Agente Reductor
( Sustancia que
se oxida)
Pierde Aumenta Zn (reductor)
Zn + 2Ag+
→ Zn2+
+ 2Ag

Mol
HG
La Química hace uso de una unidad llamada mol que agrupa a 6.0221367 x 1023
átomos o moléculas, según sea el caso, este número es conocido como Número
de Avogadro.
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantas entidades
elementales como el número de átomos que hay exactamente en 12 gramos de 12
C.
El número de moles de una sustancia se pueden determinar dividiendo la masa de
la muestra entre su masa molar
n = m/M
Donde:
n es el número de moles
m es la masa de la muestra (g)
M es la masa molar de la sustancia (expresada en gr/mol)
La masa molar de una sustancia tiene el mismo valor numérico que la masa
molecular, pero está expresada en unidades de masa por mol, usualmente como
(gramos por mol).

1. Se tiene una muestra de 100 gramos de ácido acético
(CH3COOH), mejor conocido como vinagre y se desea
saber: ¿Cuántas moles serán?, ¿Cuántas moléculas
forman a la muestra?
Actividad 6
Instrucción.- Resuelve los siguientes ejercicios:
HG

2. Si un químico te dijera que en un recipiente tiene 2
moles de sal de mesa. ¿A cuántos gramos se estaría
enfriando?
HG

3. El trinitrotolueno (TNT) es un poderoso explosivo con
fórmula C6H2(NO2)3CH3. Determina su masa molecular.
Determina su masa molar.
.
HG

4. Sabemos que la masa molar de una sal formada entre
un halógeno y sodio es de 58.428 uma. Señale ¿cuál
es el halógeno al que nos estamos refiriendo?
HG

Estequiometria
HG
Estequiometria: "Parte de la química que estudia las relaciones
cuantitativas entre los elementos y los compuestos, que intervienen
en las reacciones químicas“
La Estequiometria permite determinar las cantidades, ya sea en peso o
volumen, de cada uno de los elementos presentes en un compuesto, así
como también la cantidad de reactivos y productos que intervienen en
una reacción química.
Cálculo de la composición porcentual
La composición porcentual de un compuesto se calcula a partir de la
fórmula del mismo. Nos indica el porcentaje de cada una de las especies
presentes y se calcula multiplicando por cien el cociente del peso
atómico de cada elemento entre el peso molecular del compuesto.
Donde:
M.A. es masa atómica de cada elemento
M es el Masa Molar del compuesto.
. .
% 100
M A
Elemento
M
= ´

Cálculo de fórmulas químicas
HG
Los resultados arrojados por un análisis químico se utilizan para deducir
las fórmulas químicas de un compuesto; éstas indican las composiciones
de las sustancias, mostrando no tan sólo los elementos que las
constituyen, sino también la proporción en que lo hacen.
Fórmula empírica. Es la fórmula más sencilla que indica los elementos
que están presentes en un compuesto y la relación que existe entre ellos,
sin embargo no necesariamente muestra exactamente el número real de
átomos presentes en una molécula.
Fórmula molecular. Indica la cantidad exacta de elementos presentes
en una molécula de un compuesto.
El peróxido de Hidrógeno es una sustancia que se utiliza como
antiséptico y agente blanqueador de algunas fibras textiles. Tiene la
fórmula empírica HO y la fórmula molecular H2O2 . Como podemos
observar, la primera sólo indica los elementos presentes y la relación
entre ellos, en cambio en la segunda se muestran exactamente los
átomos con que participa cada elemento presente en una molécula.

Pasos para obtener la fórmula empírica y molecular
HG
1.- En caso de que los datos se den en porcentaje, se debe expresar en
peso tomando como base 100 gramos del compuesto.
2.- Convertir los gramos de cada elemento presente a su respectivo
número de moles.
3.- Divida cada valor obtenido en paso 2 entre el valor mas pequeño de
los mismos. Si los resultados no dan números enteros entonces
multiplique a cada número por un mismo entero hasta que en los
resultados se obtengan números enteros.
4.- Los números obtenidos son los subíndices de la fórmula empírica.
5.- Si se desea obtener la fórmula molecular, se necesita primero saber
su peso molecular y dividirlo entre el peso molecular de su fórmula
empírica. El número resultante debe ser multiplicado por cada subíndice
de la última para obtener los subíndices reales de la fórmula molecular

Reacción Química Tipo de reacción
2H2 + O2 2H2O Síntesis
2KClO3 2KCl + 3O2 Descomposición
2AgCl + Fe FeCl2 + 2Ag Sustitución Simple
Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Síntesis
BaCl2 + Na2SO4 Ba2SO4 + 2NaCl Sustitución doble
2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O Descomposición
Actividad 7
Instrucción I.- Determina si cada reacción es de síntesis, de
descomposición, de sustitución simple o doble sustitución. Determina
el número de oxidación de los reactivos y productos y balancea por el
método de tanteo.
Reacción Química Tipo de
reacción
H2 + O2 H2O
KClO3 KCl + O2
AgCl + Fe FeCl2 + Ag
Al2O3 + H2O Al(OH)3
BaCl2 + Na2SO4 Ba2SO4 + NaCl
KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O
HG

Actividad 7
1. ¿Qué tipo de reacción química es?
2. ¿Cuál es el producto de la reacción química?
3. Cómo explicarías la ley de la conservación de la
materia con este ejemplo?
Instrucción II.- Observa el siguiente esquema y contesta las siguientes
preguntas:
HG

HNO3 + HBr Br2 + NO + H2O
Actividad 7
Instrucción III.- De la siguiente reacción química realiza lo que se
indica.
1. ¿Cuáles son los nombres de las sustancias presentes en la
reacción?
2. ¿Cuáles son los reactivos?
3. ¿Cuáles son los productos?
4. Determina los números de oxidación de todas las sustancias.
Ácido
Nítrico
Ácido
Bromhídrico
Bromo
diatómico
Agua
H=
N=
O=
H=
Br=
Br= H=
O=
HG

5. Indica el agente oxidante y el agente reductor.
6. Balancea la reacción química por redox.
HG

La lluvia ácida se forma cuando la humedad del aire (agua) se
combina con los óxidos de Nitrógeno y de azufre emitidos por
fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o
productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de
agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos de nitrógeno.
Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra
acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
Actividad 7
Instrucción IV.- Lee el siguiente texto y contesta las preguntas
relacionadas.
HG

1. ¿A que tipos de ácidos pertenecen los ácidos de la
lluvia ácida?
2. ¿Por qué se considera un contaminante a la lluvia
ácida?
3. En base a la información escribe la reacción química
de formación del ácido sulfúrico y el ácido nítrico.
HG

Compuesto Masa Molecular Elemento Porcentaje
NaOH 40 Na 57.5%
HCl 37 Cl 97.29%
H3PO4 98 P 31.63%
Fe(OH)3 107 Fe 52.33%
CH4 16 C 75%
H2O 18 O 88.8%
Actividad 7
Instrucción V.- Determina la masa molecular de los siguientes
compuestos y el porcentaje del elemento que se indica en la tabla. El
primer renglón es un ejemplo.
Compuesto Masa Molecular Elemento Porcentaje
NaOH 40 Na 57.5%
HCl Cl
H3PO4 P
Fe(OH)3 Fe
CH4 C
H2O O
HG

Sesión III
 Competencia:
Aplica los métodos de separación de mezclas con sustancias de
uso cotidiano.
Resuelve problemas en los que se determinen las concentraciones
de sustancias.
Resuelve problemas en los que determine los grados de acidez o
basicidad de sustancias de uso cotidiano.
HG

 Preguntas:
1. ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla heterogénea y una
homogénea?
2. ¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas que se usan
comúnmente en una cocina?
3. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene mayor concentración
molar: 50 gr de NaOH disueltos en 750 ml de agua ó 40 gramos de
KOH disueltos en medio litro de agua? Explica tu resultado.
4. ¿Qué cantidad de azúcar tienes que agregar al siguiente postre
para que tenga un 15% de la misma en su composición?
Composición del postre: harina 200 gramos, huevo 50 gramos,
mantequilla 30 gramos, leche 100 gramos y azúcar ¿? gramos.
5. ¿Será cierto que una sustancia de pOH 10 es un ácido? ¿Por qué?
Sesión III
HG

 Mezclas Homogénea y Heterogénea (cuad. Pag 46)
HG

N/P Mezcla Homogénea/Heterogénea
1 Petróleo Homogénea
2 Leche con nata Heterogénea
3 Agua y poca azúcar Homogénea
4 Sangre Homogénea
5 Alcohol y arena Heterogénea
6 Agua y glicerina Heterogénea
7 Alcohol y agua Homogénea
Actividad 8
1) Escribe en la columna de la derecha Mezcla: Homogénea o
heterogénea según sea el caso de la mezcla especificada.
N/P Mezcla Homogénea/Heterogénea
1 Petróleo
2 Leche con nata
3 Agua y poca azúcar
4 Sangre
5 Alcohol y arena
6 Agua y glicerina
7 Alcohol y agua
HG

Actividad 8
2) Escribe tres ejemplos, diferentes a los de arriba, de mezcla
homogénea y tres de heterogénea.
N/P Mezcla Homogénea N/P Mezcla Heterogénea
1 1
2 2
3 3
HG

 Separación de Mezclas (cuad. Pag. 47-49)
HG

Actividad 9
Señala como separarías las mezclas de la actividad 8.
N/P Mezcla Método de Separación
1 Petróleo
2 Leche con nata
3 Agua y poca azúcar
4 Sangre
5 Alcohol y arena
6 Agua y glicerina
7 Alcohol y agua
HG

 Formar cuatro equipos. Cada uno tendrá que elegir un
recipiente que contiene una mezcla a separar.
Posteriormente, elegirá el material de separación que le
convenga para separar su sustancia y explicará sobre el
método utilizado en su práctica.
Actividad 10
Instrucción.- Realizar en equipos el siguiente experimento sobre
separación de mezclas.
Sustancias en los
recipientes
Material para separación de mezclas
Agua y arena Vaso
Aceite y agua Papel filtro (puede ser de cafetera)
Tinta Imán
Limaduras de hierro con
arena
Hojas de papel
Colador de cocina
HG

Mezcla a
separar
Material utilizado Nombre del método de
separación
¿Por qué eligieron ese material en específico?
HG

1. Se tiene una solución cuya masa total es de 150 grs. y
contiene 27.8 grs. de NaOH ¿Cuál es el porcentaje en masa
de NaOH?
Actividad 11
Instrucción.- Resuelve los siguientes problemas individualmente y
luego, a petición de tu asesor, pasa al pizarrón a resolverlo.
HG

2. Una solución contiene 49.5 % de NaCl y su masa total es de
520 grs. ¿Cuál es la masa del soluto?
HG

3. Se han mezclado 20 grs. de AgNO3 en agua y se ha
obtenido una masa de la solución de 500 grs. Calcula el
porcentaje en masa del nitrato de plata.
HG

1. ¿Cuál es la concentración molar de una solución que
contiene 34 grs. de AgCl en un volumen total de 400 ml?
Actividad 12
HG

2. Se han disuelto 180 grs. de agua y se ha obtenido una
solución de 1,400 ml. Determina la concentración molar de
la mezcla.
HG

3. ¿Cuántos gramos de K2CrO4 se tiene que disolver para
obtener una solución 0.35 molar?
HG

1. ¿Cuántos mg. de NaCl debe contener una solución de 2
litros que contiene 30 ppm?
Actividad 13
HG

2. Se desea preparar una solución que contenga 142 grs. de
BaCl en 5 litros ¿Cuál es su concentración en ppm?
HG

 pH acidez y basicidad. (cuad. Pag. 59-60)
HG

N/P Sustancia Ácida o básica
1 pH detergente 10.5 Básica
2 pH zumo limón 2 Ácida
3 pH sangre 7.45 Básica
4 pH leche 6.5 Ácida
Actividad 14
Instrucción.- Determina de acuerdo al pH mostrado si la sustancia es
ácida o básica.
N/P Sustancia Ácida o básica
1 pH detergente 10.5
2 pH zumo limón 2
3 pH sangre 7.45
4 pH leche 6.5
HG

Actividad 15
Resuelve los siguientes problemas individualmente y luego, a petición
de tu asesor, pasa al pizarrón a resolverlos.
1.Calcular el pH y pOH de una disolución, cuando la
concentración de ión hidrógeno es la especificada.
Concentración molar pH pOH
a) 3 x 10-2
M
b) 3 x 10-2
M
c) 3 x 10-2
M
d) 3 x 10-2
M
HG

2. Te encuentras en una disyuntiva en la que tienes que escoger una
sustancia cuyo pH sea lo más básico posible, para lo cual tienes
que seleccionarla entre tres, la primera tiene una concentración de
iones hidronio de 4 x 10-10
M, la segunda tiene una concentración
de iones hidronio de 3 x 10-12
M y la tercera tiene una
concentración de iones hidronio de 6 x 10-11
M. Realiza los cálculos
pertinentes que te brinden información para tomar la decisión
correcta.
HG

Sesión IV
 Competencia:
Valora la importancia de los compuestos del carbono
relacionando las estructuras de éstos con sus propiedades,
identificando los grupos funcionales existentes en los
compuestos, explicando el fenómeno de isomería y evaluando
sus implicaciones en el desarrollo tecnológico de la sociedad con
una postura crítica y responsable
HG

 Preguntas:
1. ¿Qué características debe tener el carbón para que sea la base de
las sustancias químicas orgánicas?
2. ¿Cómo se unen los carbonos entre sí y cómo estos también
pueden unirse al hidrogeno y al oxígeno?
3. ¿Por qué siendo tan pocos los elementos que forman los
compuestos orgánicos existe una enorme variedad de éstos?
4. ¿Por qué algunos compuestos orgánicos que tiene la misma
cantidad de carbono, hidrogeno y oxígeno se comportan de manera
muy diferente?
Sesión IV
HG

 Preguntas:
1. ¿Qué es un grupo funcional?
2. ¿Cuáles familias de compuestos orgánicos conoces?
3. ¿Qué tan largas pueden ser las cadenas en los compuestos
orgánicos?
4. ¿Qué son las macromoléculas?
5. ¿Qué macromoléculas conoces?
Sesión V
HG

Curso química 2°sem

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (19)

Similar a Curso química 2°sem

Similar a Curso química 2°sem (20)

Último

Último (20)

Curso química 2°sem