2. El numero de compuestos del carbono es mucho mayor que el de
compuestos inorgánicos.
Historia y
generalidades Los átomos de carbono pueden formar cadenas de miles de átomos.
La química orgánica es un campo muy importante para la Para que este se de deben ubicarse dos
tecnología. átomos de manera que el orbital de uno de
ellos solape el orbital del otro. Es
Es fundamental para la medicina y la biología cilíndricamente simétrico. Los orbitales de
este enlace tienen aspecto de orbitales
Bases sobre la que se acumulan hechos a cerca de sigma. La densidad máxima de la nube esta
los compuestos individuales. en la región entre ambos núcleos. Este
enlace resulta del solapamiento de dos
La teoría estructural Marco de ideas a cerca de como se unen los átomos
orbitales atómicos para formar un orbital
Se representa por un dibujo o modelo
de enlace ocupado por uno par de
Química Orgánica: Los núcleos: se representan por letras o esferas. electrones. Cada uno de estos enlaces
Rama de la Química Los electrones: se representan por líneas, puntos o tiene longitud y fuerza característica.
varillas de plástico. Enlace iónico: resulta
que se encarga del
de la transferencia
estudio de los
de electrones
compuestos del
carbono Tipos de
1.-Son las fuerzas que mantienen unidos enlaces:
a los átomos
2.-En 1926 se introduce la mecánica Enlace covalente: resulta de
cuántica y provoco un cambio radical en Lo que da a un enlace
Enlace químico antes compartir electrones, es el
lo que hasta entonces se creía sobre los covalente su fuerza es el
de 1926 enlace de mayor importancia
enlaces.. aumento de atracción
en la química orgánica. electrostática ya que
cada electrón es atraído
por dos núcleos
positivos.
Se debe a Edward Schrödinger. Expresiones matemáticas
para describir el movimiento de un electrón en función de su
Mecánica Cuántica energía. Las expresiones matemáticas se conocen como
ecuaciones de onda.

3. Enlace iónico: resulta de la transferencia de
electrones
Para que este se de deben ubicarse dos átomos de manera que el orbital de uno de ellos solape el
orbital del otro. Es cilíndricamente simétrico. Los orbitales de este enlace tienen aspecto de orbitales
sigma. La densidad máxima de la nube esta en la región entre ambos núcleos. Este enlace resulta del
solapamiento de dos orbitales atómicos para formar un orbital de enlace ocupado por uno par de
electrones. Cada uno de estos enlaces tiene longitud y fuerza característica.
Tipos de enlaces:
Enlace covalente: resulta de compartir
electrones, es el enlace de mayor importancia en
la química orgánica.
Lo que da a un enlace covalente su fuerza es el
aumento de atracción electrostática ya que cada
electrón es atraído por dos núcleos positivos.
Se debe a Edward Schrödinger. Expresiones
matemáticas para describir el movimiento de un
Mecánica Cuántica electrón en función de su energía. Las
expresiones matemáticas se conocen como
ecuaciones de onda.

4. 1s: Nivel energético mas bajo, es una esfera,
su centro coincide con el núcleo del átomo.
El mejor orbital hibrido resulta
2s: Es una esfera, es mayor que 1s, mucho más direccional que el
centro en el núcleo atómico. orbital s o p. Los dos orbitales
mejores son exactamente
equivalentes. Los orbitales
2p: se divide en tres orbitales de energía igual, cada Resultado de la mezcla de un orbital s y uno p es apuntan en direcciones
orbital 2p tiene forma de hueso, cada uno de los decir son orbitales mixtos. Entre más se concentra opuestas.
orbitales es perpendicular a los otros 2. un orbital atómico en la dirección del enlace mayor
será el solapamiento y más fuerte el enlace que
puede formar.
Región en el espacio
Orbitales que es probable que se Orbitales Híbridos: sp
Tipos de
atómicos encuentre un electrón.
Están dispuestos en orbitales: Mezcla de un orbital s y dos p, se encuentran en un plano que incluye el núcleo atómico
torno al núcleo del y dirigido hacia los vértices de un triángulo equilátero el ángulo entre dos orbitales
átomo. Dependen de su Orbitales híbridos: 𝒔𝒑 𝟐 cualesquiera es de 120ᵒ, la geometría permite la separación de los orbitales en una
energía. disposición trigonal.
Un orbital s y tres p, la disposición de estos orbitales es que les permite separarse al máximo, se dirigen
hacia los vértices de un tetraedro regular, el ángulo entre dos orbitales cualesquiera es el tetraédrico de
Orbitales híbridos: 𝒔𝒑 𝟑 109.5ᵒ, genera dos enlaces lineales o tres trigonales y la repulsión mutua entre orbitales genera cuatro
enlaces tetraédricos.
Pares de electrones no Hay hibridación 𝑠𝑝3 pero tienen solamente tres electrones no apareados que ocupan 3 de los orbitales
compartidos 𝑠𝑝3 , si ha de haber solapamiento máximo y por tanto una fuerza máxima de enlace los tres núcleos
deben localizarse en tres vértices de un tetraedro y el cuarto deberá ser ocupado por un par de
electrones no compartidos.

5. Determinan el modo de distribución de un Los electrones tienden a mantenerse
Configuración electrónica: Principio de átomo. Un orbital atómico determinado puede separados al máximo, porque tienen misma
exclusión de Pauli. ser ocupado por solo 2 electrones que deben carga, y también cuando no están apareados.
tener espines opuestos. Núcleos atómicos de igual carga también se
repelen mutuamente.
Fuerzas Repulsivas
Se consideran centrados en torno a muchos
Orbitales moleculares núcleos. La distribución de núcleos y electrones
es la que da la molécula mas estable.
Los electrones son atraídos por núcleos
atómicos, lo mismo que los núcleos por los
La estructura verdadera de una molécula es el electrones, debido a su carga opuesta y por
resultado neto de una combinación de fuerzas Fuerzas Atractivas ello tienden a ocupar la región entre dos
Fuerzas Intramoleculares núcleos; el espín opuesto permite que 2
repulsivas y atractivas, que están relacionadas
con la carga y el espín electrónicos. electrones ocupen la misma región.
Hemólisis Un electrón en cada fragmento
La cantidad de energía que se consume o libera
Energía y Disociación de enlace. cuando se rompe o forma un enlace se conoce
como Energía de Disociación de enlace (D).
Heterólisis Ambos electrones en un fragmento

6. Dos átomos unidos por un enlace covalentes comparten
electrones, y sus núcleos son mantenidos en la misma nube
electrónica. En la mayoría de los casos, estos núcleos no
Polaridad de los enlaces Dipolo: Dos cargas iguales y opuestas separadas en el
comparten los electrones por igual: la nube es mas densa en
espacio.
torno a un átomo que en torno al otro; un extremo del enlace
es relativamente negativo y el otro relativamente positivo (se
dice que es un enlace polar o que tiene polaridad).
Es polar cuando el centro de la carga negativa no coincide con Símbolo(): la flecha apunta desde el extremo positivo hacia
Polaridad de las Moléculas
el de la positiva. el negativo.
Momento Dipolar(μ): es igual a la magnitud de la carga, e,
multiplicada por la distancia, d, entre los centros de las
cargas.

7. Forma cristales en los que las
Compuesto Iónico unidades estructurales son
iones.
Se produce cuando se alcanza
Dan indicaciones sobre su una temperatura a la cual la
estructura. Dependen en gran energía térmica de las
Estructura y propiedades
físicas. medida del tipo de enlaces Punto de Fusión partículas es suficientemente
que mantienen unidos los grande como para vencer las
átomos de una molécula. fuerzas intracristalinas que
las mantienen en posición.
Aquel cuyos átomos se
mantienen unidos entre si por
enlaces covalente, forma
Compuesto No Iónico cristales en los que las
unidades estructurales son
moléculas.

8. Enlace por puente de
Hidrogeno: Un átomo de
hidrogeno sirve como puente
entre 2 átomos
electronegativos, sujetando a
uno con un enlace covalente,
y al otro, con fuerzas
puramente electrostáticas.
Para que un enlace por
puente de hidrogeno sea
importante, ambos átomos
electronegativos deben ser
Es la atracción que ejerce el del grupo F, O, N. Explicada por la mecánica
Naturaleza electroestática:
extremo positivo de una Cuántica
Fuerzas Intermoleculares Las cargas positivas atraen Interacciones Dipolo - Dipolo
molécula polar por el
cargas negativas.
negativo de otra semejante.
Son de corto alcance: Solo
actúan entre las partes de
moléculas diferentes que
están en contacto intimo, es
decir, entre sus superficies.
Fuerzas de Van der Waals:
Radio de Van de Waals: Cada
átomo tienen con respecto a
otro con los que no este unido
un “tamaño” efectivo. A
medida que se acercan 2
átomos no enlazados,
aumenta la atracción entre
ellos, que llega al máximo
justo cuando se tocan ,
cuando la distancia entre los
núcleos es igual a la suma de
los radios de Van der Waals.

9. Implica la separación de moléculas individuales, o
pares de iones con carga opuesta, y solo se Compuesto Iónico: La ebullición
produce a temperatura muy alta. solo se produce a temperatura
Punto de Ebullición muy alta.
En el estado liquido, la Compuesto No Iónico: La ebullición se produce a
unidad de un compuesto temperatura mucho mas baja.
Ion- Dipolo: atracción
iónico es de nuevo el ion. electrostática entre un
ion positivo y el
extremo negativo de
Solutos Iónicos: Se necesita una una molécula de
cantidad considerable de energía disolvente, y entre un
para vencer las poderosas fuerzas ion negativo y la parte
electrostáticas que sostienen un positiva de la molécula
retículo iónico. de disolvente.
Cuando se disuelve un solido o un liquido, las unidades
estructurales (iones o moléculas) se separan unas de
Solubilidad otras y el espacio entre ellas pasa a ser ocupado por
moléculas de disolvente.
Constante dieléctrica: Tiene propiedades
altamente aislantes para disminuir la atracción
Lowry-Bronsted: Un acido es entre iones de carga opuesta cuando están en
una sustancia que entrega solvatados.
un protón y una base, una
que lo acepta.
Lewis: Una base es una Solutos No Iónicos: Las sustancias no polares o débilmente polares
sustancia que puede suministrar disuelven en disolventes no polares, los compuestos muy polares lo
un par de electrones para hacen en disolventes de alta polaridad.
Ácidos y Bases formar un enlace covalente.
Para ser acida, una molécula debe contener H y el grado de acides lo determinara la clase de átomo
que este unido al H. La capacidad de ese átomo para acomodar el par de electrones que el ion H
saliente deja atrás. Esta capacidad parece depender de varios factores, incluyendo la
electronegatividad y su tamaño