Corrosión Proyecto Bloque VI

1. La corrosión
Oscar Eduardo Silva Ayala 3°AT/M N.L. #40
Maestra: Alma Maite Barajas Cardenas

2. Fase 1

3. Tecnología del
Cinvestav
prolonga vida
de turbinas
 Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión.
 Científicos del Centro de Investigación y Estudios Avanzados
(Cinvestav) Unidad Querétaro, han desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos componentes
metálicos, entre ellas los componentes de aeronaves.
 ¨Los materiales nano estructurados con propiedades
anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre
bases mediante pistolas de roció de partículas a altas presiones.
Posteriormente, mediante la ayuda de un robot, las partículas
nano estructuradas son colocadas en diversas piezas metálicas
aumentado así su tiempo de vida ¨.

4. Dato
interesante:
una ventana
solar que
genera energía
 Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser integrado
fácilmente en los edificios convencionales.
 Es la primera vez que alguien a combinado realmente las ventanas
de un producto. Dijo el director de la firma, Gonen Fink. En junio,
la ventana de Pythagoras Solar gano el prestigioso desafío Eco
imaginación de GE.

5. Energías
alternativas
 La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su
población. Se utiliza para hacer funcionar maquinas, herramientas
y servicios.
 El petróleo no solo es combustible en motores energéticos, si no
que de el se extraen muchos subproductos y derivados.
 Es importante resaltar que a partir de la crisis energética surgida
desde los años 70’s, muchos investigadores se dedican a buscar
energías alternativas.Uno de los beneficios de este tipo de
energías es que no producen consecuencias ambientales
negativas.

6. Definición de
corrosión
 La corrosión no es más que una reacción química producto de la
unión del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un
deterioro observado en un objeto metálico a causa de un alto
impacto electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad
degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al
agente oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra
expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por
ultimo de las propiedades químicas que posean estos agentes
metálicos; el proceso de corrosión es totalmente espontaneo y
natural, también pueden presentar este proceso materiales que no
sean metálicos.

7. ¿Cuántas
toneladas de
acero se
disuelven a
nivel mundial
por este
fenómeno?
 Alrededor de 5 toneladas por segundo

8. Enumera y
explica los
diferentes
métodos que
existen para
controlar la
corrosión
 Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de
acero contra los efectos de la corrosión:
 1. Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal.Acero
inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como
níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace
que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para
pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.

9.  2. Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con
zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce
generalmente como galvanizado y es la forma más normal de
proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre,
bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas,
grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se
sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres
especializados.Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en
caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o
taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento
de protección.
 3. Recubra el acero normal con plásticos especiales. El
recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al
desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión;
sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento
(en talleres especializados) hace que este método no sea práctico
para uso diario.

10.  4. Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero
utilizando pinturas especiales es el método más común de
proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van
a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de
acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa
inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La
segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi
sobre base de brea.
 Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes
puntos:
 Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno
marino debido a que, al igual que algunos plásticos, envejecen con
mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol.
 El diésel, queroseno y la gasolina no son químicamente
compatibles con las pinturas marinas; habrá de utilizarse el
diluyente de pintura apropiado.
 Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas
basadas en epoxi.

11.  5. Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los
ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de
estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por
ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc.
Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo,
quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

12. Fase 2

13. Experimentación
 Nombre del experimento: Un ataque sin piedad
 Objetivo: comprender el fenómeno de la corrosión e identificar
que ambientes la favorecen.
 Materiales:
 3 cristalizadores
 3 vasos de precipitados de 100 ml
 3 fibras pequeñas metálicas para lavar trastes
 300 ml de agua de la llave
 20 ml de vinagre
 50 ml de agua salada

14. Introducción
 Una de las mas importantes obras de ingeniería en México, el
Puente Coatzacoalcos ll, que une a esa ciudad con Minatitlán, es
de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emunciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es una
pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados
Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que
han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en 279
mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su Producto
Interno Bruto.

15. Procedimiento
 Numera los vasos de precipitados del 1 al 3
 Vierte 1oo ml de agua en un cristalizador
 Humedece una fibra con agua y colócala
 en el fondo del vaso de precipitados 1
 4. Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador.
 Espera algunas horas y observa lo que ocurre
 Repite el procedimiento anterior colocando dentro del
 vaso 2 una fibra humedecida con vinagre, y en el vaso 3 una
 fibra mojada con agua salada.

16. Conclusiones y
resultados
 En lo personal no es un experimento tan difícil en cuanto a proceso
y en cuanto a buscar los materiales pero los resultados son muy
tardados.
 Los resultados fueron los siguientes:
 Agua de la llave: No tuvo ningún cambio tanto la fibra como el
agua y el vaso.
 Vinagre: El vinagre se puso en color rojo y la fibra se oxido.
 Agua salada: Se mancho el cristalizador de color blanco

17. Fase 3

18. Galvanoplastia
 La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones
metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado
liquido (formado por sales metálicas). Dicho proceso es el
resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un
reactor o dispositivo que forma un circuito eléctrico.
 Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios
electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales.
Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso de
plateado.

19. Modelos en 3D
de las
moléculas que
participan en
las reacciones
químicas

20. Crucigrama

21. Sopa de letras
AERONAVES
ALTERNATIVO
CINVESTAV
COMBUSTIBLE
CORROSION
DESAFIO
DOCTOR
ECOLOGIA
EFECTO
ENERGIA
FINK
GONEN
HERRAMIENTA
MAQUINA
METAL
NANO
PARTICULA
PETROLEO
PYTHAGORAS
SERVICIOS
SOLAR
SUPLIR
TURBINAS
ULTRADELGADO

22. Fase 4

23. Evaluación
¡Se oxido mi
bici!
 Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por
eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla,
pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre
la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes
que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
 Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones
que antes no tenia, la cadena esta rígida y los eslabones atorados;
algo a pasado ¿Qué ocurrió?

24. Preguntas
 ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio físico o
químico? Químico porque se trata de corrosión y la corrosión es un
cambio químico
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? El agua de la lluvia y la humedad
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosión
 ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo? Es la misma corrosión
 ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en
el texto que le ocurrió al tío Enrique? Pues pudo haber dejado en
algún techo para evitar que se mojara

25. Primeras
observaciones
de ácidos y
bases
 En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-
1688) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con
la que hoy se siguen elaborando colorantes OttoTachenius (1620-
1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción
entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
(1627- 1691) ocasiono el cambio de color de un jarabe de violetas
con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

26. Preguntas
 ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en
dicho caso? Es una base
 ¿Qué tipo de reacción analizoOttoTachenjus? No lo se
 ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas? Pues mezclo las sustancias

27. Triptico

29. Tabla 1

30. Tabla 2

31. Video  https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8

32. Resumen del proyecto

33. Conclusión
 Aprendí que la corrosión es un deterioro de materiales
(regularmente los plásticos)
 No fue tan difícil el trabajo de la experimentación, investigación y
proyecto pero este ultimo si fue muy tardado por todo lo que
pedía y todo lo que me desvié.

34. Bibliografía
 http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/V5270S08.htm
 http://conceptodefinicion.de/corrosion/
 https://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-
el-proceso-de-plateado-2555766.htm