USAL TERMODINAMICA

1. HOJA de PROBLEMAS 9
QUÍMICA FÍSICA II (Curso 2014-15)
Dr. José Luis González
Dra. Mª del Mar Canedo (15/04/2015)
Pág. 1 de 2Leyes de Reparto de Nernst y de Solubilidad de gases de Henry
CB/mol dm
-3
CW/mol dm
-3
0.0156 0.00329
0.0177 0.00350
0.0201 0.00372
0.0228 0.00396
0.0259 0.00421
0.0293 0.00448
0.0333 0.00477
0.0377 0.00508
0.0428 0.00540
0.0486 0.00575
0.0551 0.00611
0.0625 0.00650
0.0708 0.00692
0.0804 0.00736
0.0911 0.00783
0.1034 0.00833
0.1172 0.00886
0.1330 0.00943
0.1508 0.01003
0.1710 0.01067
0.1940 0.01136
0.2200 0.01208
0.2496 0.01285
0.2830 0.01367
0.3210 0.01455
1.- a) Justifique mediante tratamiento Termodinámico la ley de Reparto de Nernst del equilibrio
que se establece entre 2 disoluciones de un determinado compuesto soluble en 2 disolventes
líquidos inmiscibles.
b) Resuelva el siguiente ejercicio en el que se aplica la ley de Reparto de Nernst:
Los siguientes datos se refieren a la distribución del ácido benzoico entre benceno y H20 a
60
o
C, siendo CB y CW las concentraciones de equilibrio del ácido benzoico de las capas bencénica y
acuosa respectivamente:
1.- Despreciando la débil disociación en la capa acuosa demuestre que el ácido benzoico está
dimerizado en disolución bencénica. Justifique este comportamiento desde el punto de vista QF.
2.- Determine la constante del equilibrio de dimerización.

2. Pág. 2 de 2Leyes de Reparto de Nernst y de Solubilidad de gases de Henry
HOJA de PROBLEMAS 9
QUÍMICA FÍSICA II (Curso 2014-15)
Dr. José Luis González
Dra. Mª del Mar Canedo (15/04/2015)
2.- a) Justifique la ley de Henry relativa al equilibrio de disolución de gases en disolventes
líquidos mediante tratamiento Termodinámico.
b) Resuelva el siguiente ejercicio en el que se aplica la ley de Henry de solubilidad de gases
en disolventes líquidos :
La presión de vapor total de una disolución 4% molar de NH3 en H20, a 20.0
o
C es 50.00 Torr.
La presión de vapor de H20 a esta temperatura 20.0
o
C es 17.00 mm Hg. Suponiendo que se
cumplen las leyes de Henry y Raoult calcular las dos presiones parciales y la presión de vapor total
de una disolución 5% de NH3 en moles, suponiendo despreciable la reacción del NH3 con el H20.