ART. CIENTIFICO

1. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Aluminio
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
NOMBRE:
CATEDRÁTICO: Bioq. CarlosGarcía.MSc.
CURSO:5to Año de Bioquímica yFarmacia“A”
GRUPO: Nº2
FECHA DE ELABORACIÓN: Lunes, 22 de Septiembre del2014
FECHA DE ENTREGA: Lunes,29 de Septiembre del2014
TRIMESTRE: Segundo
PRÁCTICA Nº 16
1. Tema:INTOXICACIÓNPOR ACIDO SULFURICO
2. Animalexperimentado: Rata.
3. Vía de administración: Parenteral(intraperitoneal)
4. Objetivos:
1) Aprender a manipular y administrar tóxicos (Ácido Sulfúrico) en animales de
experimentación.
2) Observar los signos y reacciones que presentan los animales en experimentación luego
de laadministracióndetóxicos (Ácido Sulfúrico).
3) Determinar la presencia del aluminio en el organismo del animal mediante reacciones
de identificacióncualitativa.
5. Materiales Sustancias:
 Bisturí#11
 Equipo dedisección
 Cinta
 Vaso deprecipitación
 Erlenmeyer
 Jeringuillade 10cc
 Tubosdeensayo
 50 Perlasde vidrio
 Pipetas
 Cronómetro
 Guantesdelátex
 Mascarilla
 Mandil
 Cocineta
 Papelfiltro
10
Calificación
 15 ml deH2SO4 98%
 Violetademetilo
 Cloruro deBario
 Azúcar
 KMnO4
 Cloruro deBario
 Alcaloide

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6. Procedimiento.
1. Tomamoslasrespectivasmedidas deBioseguridadenellaboratorio.
2. Una vez listo la solución de aluminio se toma de manera segura al animal por la
parteposteriordesu cabezay su lomo paraevitarmordeduras.
3. Se administra la cantidad de 15ml de Ácido Sulfúrico 98% y se deja el animal en la
meseta.
4. Se documentanlasreacciones y conducta post-administración.
5. Transcurrido el tiempo del deceso del animal se procede a colocarlo en mesa de
disección, con ayuda de una navaja o una hoja guillet se rasura el pelaje del abdomen
del animal para facilitar el corte, con un bisturí se disecciona todo el dorso evitando
perforarlas entrañasluego serecogenlas entrañas enun vaso de precipitación.
6. Enel líquido acuoso sepractica el siguienteensayo paracomprobarlos ácidos libres.
7. Trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo
produciendo unacoloración azul-gris-verdeantelapresenciadeacido minerales.
8. Llevara baño Maríacon agitaciónconstante,por30 minutos.
9. 5 minutosantesquese cumplael tiempo establecido añadir2g más de KClO3.
10. Luego de a ver finalizado elbaño maría,dejarenfriar y filtrar.
11. Conel filtrado procedemosarealizarlas respectivas reacciones dereconocimiento.
Reacciones dereconocimientoenmedios biológicos:
1. Con el Cloruro de Bario: Produce un precipitado blanco purulento de sulfato de
bario
2. Con el Permanganato de Potasio y Cloruro de Bario. Forma un precipitado de
sulfato de bario,colorvioletaporel permanganato.
3. Con el Azucar: Debe producir la carbonización del azúcar al ponerle en contacto
con la muestra.
4. Con el Papel Filtro: Este debe ennegrecerse y tomarse quebradizo , por lo cual se
rompefácilmente
5. Con la Veratina (Alcaliode): Da una gama de colores verde, azul, violeta y
finalmenterojo pardo
7. Reacciones y conducta post-administración:
08:00am=administración.
08:01am= dolor.
08:02am=hemorragiagástrica.
08:03am=vomito.
08:04am=deceso.

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8. Gráficos.
Preparamoseltoxico AdministraciondelAluminio Observamos reacciones
Se recogelas entrañasen Trituramos las viceras llevamos aBaño Maria
Un vaso de precipitacion. por 30 minutos.
Agregamos se calienta hasta CO2 se filtra
Carbonato debario
Filtrar y realizar las respectivas reacciones.
Reacciones dereconocimiento.
ANTES
DESPUES

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1) Con el Clorurode Bario: (+) Positivo Característico (Blanco Purpura).
2) Con el PermanganatodePotasioy Clorurode Bario:(+) Positivo no
Característico (Precipitado violeta).
3) Con el Azúcar:(+) Positivo característico (emnegrese).

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4) Con el PapelFiltro: (+) Positivo no Característico .
5) Con la Veratina (Alcaloide): (+) Positivo no Característico. (Precipitado verde,
azul,rojo pardo).
9. Observaciones.
1) Debido a la toxicidad y a las propiedades químicas del tóxico se recomienda
usarmascarillacon filtros decelulosa.
2) Observamos una de la característica de la intoxicación por una solución de
aluminio,enlos órganos deshechos,yconcoloraciónnegro delanimal.
3) Los reactivos para la reacciones de reconocimiento deben encontrarse en
óptimas condiciones y de ser necesario de prepararlos realizarlo de una
formaadecuadatomando encuenta la concentraciónrequerida.
10. Conclusiones
En conclusión determinamos mediante la práctica de laboratorio el nivel considerado de
toxicidad de la solución saturada de aluminio, en relación a la capacidad de otros tóxicos ya
usados sobre organismos vivos, produciéndole la muerte a los 4 minutos y además pudimos
constatar la presencia del toxico en el organismos del animal, por lo que damos por realizada
con el totaléxito la práctica.

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11. Recomendaciones.
Entre las recomendaciones de la práctica determinamos que es necesario la utilización de
una mascarilla de filtro de celulosa sobre todo en el momento de lavada de los materiales
debido a malos olores que muchas veces imposibilitan el lavado; además estaría por demás
expresar el consumo de un desintoxicante natural como la leche o productos lácteos como
medidasprofilácticasenel laboratorio detoxicología.
CUESTIONARIO
1. ¿Quées el ÁcidoSulfúrico?
El aluminio es el elemento más reactivo de su grupo, y todas sus formas están recubiertas por
una delgada capa de óxido de aluminio, que le confiere resistencia frente a la mayoría de los
reactivos, siendo ésta una de las características más destacables de este material. Así, el
aluminio metálico es resistente a la acción de ácidos minerales diluidos o a soluciones que
contengan iones metálicos menos electropositivos que el aluminio, así como también al
oxígeno delaatmósfera.
2. ¿Cuáles sonlas causas dela intoxicaciónpor ÁcidoSulfúrico?
Debido a que el aluminio se encuentra prácticamente en todos los alimentos, agua, aire, y
tierra, laspersonaspuedenestarexpuestas aaltos niveles dealuminio cuando:
 Consumenalimentosquecontenganaltos niveles dealuminio
 Inhalanpolvo dealuminio enel aire en el lugar detrabajo
 Vivenen ambientespolvosos
 Vivendondeseextraeo procesaaluminio
 Vivencerca de ciertossitiosde desechos peligrosos
 Vivendondeelaluminio es naturalmentealto
 Recibenvacunasque contenganaluminio
3. ¿Cuáles sonlos efectos del ÁcidoSulfúrico?
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre . Debido a este hecho ,
el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente . Pero todavía, cuando
uno es expuesto a altas concentraciones este puede causar problemas de salud . La forma
soluble en agua del Al causa efectos perjudiciales , esta partículas son llamadas iones . Son
usualmenteencontradasensoluciones deAl.
La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por contacto en la piel .
La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la
saludcomo:
• Daño delSNC
• Demencia
• Pérdidadelamemoria

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• Apatía
• Tembloresseveros
El aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo como son las minas , donde se
puede encontrar en elagua . Lagente que trabaja en fábricas donde el Al es aplicado durante
el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos respiran el
polvo de Al . El Al puede causar problemas en los riñones de los pacientes , cuando entra en el
cuerpo duranteel proceso dediálisis.
4. ¿Quémedicamentousarencaso deuna intoxicaciónpor ÁcidoSulfúrico?
El medicamento, mesilato de deferoxamina, se puede administrar para ayudar a eliminar el
aluminio de su cuerpo. Esta sustancia trabaja mediante un procedimiento conocido como
quelación,lacual ayudaaque el cuerpo se deshagademateriales venenosos.
5. ¿Cuáles son las funciones que desempeña el Ácido Sulfúrico en nuestro
organismo?
 ElAluminio poseeunpapelenzimático importante, relacionado conladeshidrogenasa
succínica que esun transportadordeoxígeno indispensableparaelorganismo ypunto de
partidaparalos mecanismosde óxido-reducción.
 Intensificalas reaccionesdelcitocromo.Formaquelatos conaminoácidos yseencuentra
en lastransaminasas.Previenelaabsorcióndelfósforo porelintestino.
 ElAluminio intervienepositivamenteenelestado deosificaciónde los cartílagos fetales y
del niño.Actúa tambiénsobreloscartílagos delas superficies articulares.
 Actúa sobreelsistemanervioso central.Aumentalavitalidadcerebraly nerviosa.Regula
el sueño.
 Elcontenido total dealuminio en elcuerpo humano es de 50a 150 mg.
GLOSARIO
Anfótero
Es una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un hidrácido o como
una base.
Aluminón La sal de triamonio del ácido aurin tricarboxilico, es un tinte común usado para
detectar la presencia del ion aluminio en una solución acuosa. Además de su uso en análisis
cualitativo, el aluminón tiene aplicaciones en aerosoles faríngeos. Forma pigmentos
brillantementecoloreados con elaluminio,cromo,hierro yberilio.
HidróxidoDeAmonio
Hidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es
una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es
incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion
amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel
descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término
usado porcientíficos e ingenieros.

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Hipoxemia
Cuando las alteraciones de la ventilación y de la perfusión alveolar sobrepasan las
posibilidades de compensación, los gases en la sangre arterial se apartan del rango normal,
con el consiguienteriesgo paralarespiracióncelular.
Mineral
Se llama mineral a la sustancia natural, homogénea, inorgánica, de composición química
definida (dentro de ciertos límites). Posee una disposición ordenada de átomos de los
elementos de que está compuesto, y esto da como resultado el desarrollo de superficies
planas, conocidas como caras. Si el mineral ha crecido sin interferencias, pueden generarse
formasgeométricascaracterísticas,conocidas como cristales.
BIBLIOGRAFIA
KLAASSEN CD y WATKINS JB.”Fundamentos de Toxicología” Casarett y Doull. (2005).Madrid,
McGrawHill Interamericana.pág.120-130.
WEBGRAFÍA
 http://www.monografias.com/trabajos95/el-aluminio/el
aluminio.shtml#ixzz3DzLenZel
 http://www.nutridieta.com/el-aluminio-y-la-
salud/http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio
 http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=177911
 http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero
 http://es.wikipedia.org/wiki/Alumin%C3%B3n
AUTORIA
Bioq.CarlosGarcía.Mg. Sc.
Revisado
Día Mes Año
Machala,8 de Septiembre del 2014

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