toxi

1. Laboratorio de Toxicología
Intoxicación por Acido Nítrico
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD EDUCATIVA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
CATEDRÁTICO: Bioq. Carlos García. MSc.
CURSO: 5to Año de Bioquímica y Farmacia “A”
GRUPO: Nº2
FECHA DE ELABORACIÓN: Lunes, 29 de Septiembre del 2014
FECHA DE ENTREGA: Lunes, 06 de Octubre del 2014
TRIMESTRE: Segundo
PRÁCTICANº 17
1. Tema: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO
2. Animal experimentado: Rata
3. Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
4. Objetivos:
1) Aprender a manipular y administrar tóxicos (Ácido nítrico) en animales de
experimentación.
2) Observar los signos y reacciones que presentan los animales en experimentación luego
de la administración de tóxicos (Ácido nítrico).
3) Determinar la presencia del Ácido nítrico en el organismo del animal mediante
reacciones de identificación cualitativa.
5. Materiales Sustancias:
 Bisturí #11
 Equipo de disección
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Jeringuilla de 10cc
 Tubos de ensayo
 Pipetas
 Cronómetro
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
 Cocineta
6. Procedimiento.
10
Calificación
 15 ml de acido sulfúrico 98%
 Rojo Congo
 Solución alcohólica de violeta de metilo
1:10
 Reactivo de gunzburg
 Cloruro de bario
 Permanganato de potasio
 Rodizonato de bario
 Azúcar
 Acido clorhídrico
 Agua

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1. Tomamos las respectivas medidas de Bioseguridad en el laboratorio.
2. Se coge el acido nítrico y se toma de manera segura al animal por la parte posterior
de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras.
3. Se administra la cantidad de 10 ml de acido nítrico y se deja el animal en la meseta.
4. Se documentan las reacciones y conducta post-administración.
5. Transcurrido el tiempo del deceso del animal se procede a colocarlo en mesa de
disección, con ayuda de una navaja o una hoja guillet se rasura el pelaje del abdomen
del animal para facilitar el corte, con un bisturí se disecciona todo el dorso evitando
perforar las entrañas luego se recogen las entrañas en un vaso de precipitación.
6. Agregar agua y dejar en reposo por unos minutos.
7. Filtrar
8. Realizar las reacciones para ver la presencia de ácidos libres.
9. Luego de esto se calienta la muestra acuosa a baño María.
10. Se agrega carbonato de bario y se calienta hasta vapores de CO2.
11. luego diluir con agua destilada
12. filtrar y se lava con agua destilada caliente
13. el residuo se lo trata con ácido clorhídrico para descomponerlo
14. Realizar las reacciones de reconocimiento para ácido nítrico.
Reacciones de reconocimiento en medios biológicos:
1. Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso
positivo.
2. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainilla,l g de fluoroglucina en 30 ml de
alcohol, se posiblemente la reacción másespecífica para identificar los acido minerales,
para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría y se agrega
una gotas del reactivo, enpresencia de los ácidos minerales aparece un dolor amarillo
rojo-amarillento o rojo.
3. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato
de bario, color violeta por el permanganato.
4. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido sulfúrico
produce la decoloración roja del rodizonato.
5. Si la muestra contiene ácido nítrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla
en contacto con la muestra.
6. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y
tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.
7. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul , violeta y finalmente
rojo-pardo
7. Reacciones y conducta post-administración:
08:00am = administración.
08:01am= náuseas y mareos.
08:02am = vomito, convulsiones e hipoxia.

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08:04am=deceso.
8. Gráficos.
Preparamos el toxico Administracion del Acido Observamos reacciones
Se recoge las entrañas en Trituramos las viceras Agregamos agua
un vaso de precipitacion.
Llevamos a baño maria Se agraga carbonato de Filtar y lavar con agua
Bario caliente; luego tratar con HCl.
Filtrar y realizar las respectivas reacciones.
Reacciones de reconocimiento.
ANTES
DESPUES

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1) Con el Papel filtro: (+) Positivo Característico (Papel se ennegrece).
2) Con la veratrina (alcaloide): (+) Positivo Característico (coloración verde, azul,
violeta).
3) Con el reactivo de Gunzburg: (+) Positivo no característico (Rojo-rojo amarillo).
4) Con el Azúcar: (-) Negativo (No hubo carbonización).

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6) Con el Rodizonato de Bario: (-) Negativo (No se produjo la coloración).
7) Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario: (-) Negativo (No se
produjo la coloración).
9. Observaciones.

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1) Debido a la toxicidad y a las propiedades químicas del tóxico se recomienda
usar mascarilla con filtros de celulosa.
2) Observamos una de la característica de la intoxicación por acido nítrico 65%,
en los órganos deshechos, y con coloración negro del animal.
3) Los reactivos para la reacciones de reconocimiento deben encontrarse en
óptimas condiciones y de ser necesario de prepararlos realizarlo de una
forma adecuada tomando en cuenta la concentración requerida.
10. Conclusiones
En conclusión determinamos mediante la práctica de laboratorio el nivel considerado de
toxicidad del acido nítrico 65% en relación a la capacidad de otros tóxicos ya usados sobre
organismos vivos, produciéndole la muerte a los 4 minutos y además pudimos constatar la
presencia del toxico en el organismos del animal, por lo que damos por realizada con el total
éxito la práctica.
11. Recomendaciones.
Entre las recomendaciones de la práctica determinamos que es necesario la utilización de
una mascarilla de filtro de celulosa sobre todo en el momento de lavada de los materiales
debido a malos olores que muchas veces imposibilitan el lavado; además estaría por demás
expresar el consumo de un desintoxicante natural como la leche o productos lácteos como
medidas profilácticas en el laboratorio de toxicología.
CUESTIONARIO
1. ¿Qué es el ácido nítrico?
A temperatura ambiente el ácido nítrico es un líquido entre incoloro y amarillo con un olor
sofocante. El color es debido a la liberación de óxidos de nitrógeno, especialmente dióxido de
nitrógeno, al aire después de la exposición a la luz. Dependiendo de los factores
medioambientales, el vapor o humos del ácido nítrico pueden ser una mezcla de varios
óxidos de nitrógeno y ácido nítrico, incluso a temperaturas muy por debajo del punto de
ebullición. El ácido nítrico puede formar una niebla fotoquímica de la reacción del óxido
nítrico e hidrocarburos. A temperatura ambiente el ácido nítrico es un líquido entre incoloro
y amarillo con un olor sofocante. El color es debido a la liberación de óxidos de nitrógeno,
especialmente dióxido de nitrógeno, al aire después de la exposición a la luz. Dependiendo de
los factores medioambientales, el vapor o humos del ácido nítrico pueden ser una mezcla de
varios óxidos de nitrógeno y ácido nítrico, incluso a temperaturas muy por debajo del punto
de ebullición. El ácido nítrico puede formar una niebla fotoquímica de la reacción del óxido
nítrico e hidrocarburos.
2. ¿Cuáles son los efectos sobre la salud del ácido nítrico?

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General
La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio La inhalación del vapor
puede originar edema pulmonar.
Inhalación
La sustancia puede producir sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria y pérdida
del conocimiento (síntomas no inmediatos).
La inhalación de concentraciones muy altas puede dar como resultado laringospasmos y,
finalmente en la obstrucción de las vías respiratorias y muerte. Hasta 24 horas después,
puede producirse el desarrollo dificultades respiratorias con dolor del pecho, disnea, y edema
pulmonar (falta de respiración, cianosis, expectoración).
Ingestión
El ácido nítrico es una sustancia corrosiva que cuando se ingiere puede provocar dolor
abdominal, sensación de quemazón y shock. También son comunes lesiones corrosivas graves
en los labios, boca, garganta, esófago, y estómago.
3. ¿Cuál es el tratamiento del ácido nítrico en caso de intoxicación?
La terapia será empírica; no existe antídoto que pueda ser administrado para contrarrestar
los efectos del ácido nítrico. Las medidas siguientes son recomendadas si la concentración de
exposición en el aire es de 26 mg/m3 (10 ppm) o mayor, si se han desarrollado los síntomas,
p. ej., irritación de los ojos o síntomas pulmonares, o si no puede ser estimada la
concentración, pero ha ocurrido posiblemente una exposición.
Si no se ha hecho todavía, inicialmente, administrar 8 inhalaciones de beclometasona (800
μg de beclometasona dipropionato) de un inhalador de dosis calibrada. Después, deberían
administrarse 4 inhalaciones cada 2 horas durante 24 horas. Si la concentración de
exposición es 129 mg/m3 (50 ppm) o mayor, establecer el acceso intravenoso y debería
considerarse la administración por vía intravenosa de 1,0 g de metilprednisolona (o una
dosis equivalente de esteroide), si no se ha administrado ya.
GLOSARIO
Anfótero
Es una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un hidrácido o como
una base.
Hidróxido De Amonio
Hidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es
una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es
incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion
amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel
descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término
usado por científicos e ingenieros.
Hipoxemia

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Cuando las alteraciones de la ventilación y de la perfusión alveolar sobrepasan las
posibilidades de compensación, los gases en la sangre arterial se apartan del rango normal,
con el consiguiente riesgo para la respiración celular.
Mineral
Se llama mineral a la sustancia natural, homogénea, inorgánica, de composición química
definida (dentro de ciertos límites). Posee una disposición ordenada de átomos de los
elementos de que está compuesto, y esto da como resultado el desarrollo de superficies
planas, conocidas como caras. Si el mineral ha crecido sin interferencias, pueden generarse
formas geométricas características, conocidas como cristales.
BIBLIOGRAFIA
KLAASSEN CD y WATKINS JB.”Fundamentos de Toxicología” Casarett y Doull. (2005).Madrid,
McGraw Hill Interamericana. pág. 120-130.
WEBGRAFÍA
 salud/http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio
 http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=177911
 http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero
 I:Manual Planta Acido - Introdución.htm
 Intoxicación con ácido nítrico MedlinePlus enciclopedia médica.htm
AUTORIA
Bioq. Carlos García. Mg. Sc.
Revisado
Día Mes Año
Machala, 6 de Octubre del 2014

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PRODUCTOS QUE CONTIENEN ACIDO NÍTRICO

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Se encentra en productos de limpieza (anti sarro, desinfectantes de pisos, etc.)
Contiene acido nítrico en pequeñísimas cantidad para su efervescencia
ARTICULO CIENTIFICO

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RESUMEN
El óxido nítrico (NO), una de las diez moléculas más pequeñas que existen, es un gas
importante como contaminante ambiental y un compuesto clave en los sistemas biológicos
porque participa en la señalización intracelular. Fue nombrada Molécula del Año en 1992 y
tres investigadores recibieron el Premio Nobel en Medicina en 1998 por el descubrimiento de
su participación en la relajación del músculo liso del sistema cardiovascular. El NO es
sintetizado por la enzima óxido nítrico sintasa y tiene una vida media muy corta de 0.5 s - 5 s,
reacciona con derivados del oxígeno generando productos tóxicos, o con diversas
macromoléculas reduciendo su disponibilidad; ambos procesos ocasionan diversas
patologías. La producción de NO es considerada como un mecanismo de defensa inespecífico
en infecciones causadas por patógenos como Entamoeba histolytica, Trichomonas vaginalis y
Salmonella. Así, la regulación en la síntesis del NO es importante para mantener el equilibrio
entre la salud y la enfermedad.
INTRODUCCIÓN
Este artículo presenta una revisión actual sobre el óxido nítrico, una de las diez
moléculas más pequeñas e importantes que existen, abarcando de manera muy
breve, desde el aspecto químico como contaminante ambiental hasta el papel
activo que desempeña en diversos procesos biológicos. Asimismo, se describen
los experimentos que dieron lugar al descubrimiento de su papel en la
homeostasis de los mamíferos que le valieron la denominación de Molécula del
Año en 1992. También se mencionan las investigaciones que finalmente han
puesto al descubierto su importancia en una gran variedad de alteraciones
biológicas, proponiéndola como una señal bioquímica que modifica el
funcionamiento celular para preservar la salud o para generar algunas
enfermedades en el hombre.
De molécula del año al premio Nobel
El NO participa en muchos procesos biológicos que son fundamentales para
mantener la homeostasis del organismo, en funciones tan diferentes que van
desde la digestión hasta la inmunidad. Por ello, la prestigiada revista científica
Science, que hace un reconocimiento a los grandes descubrimientos, en 1992
distinguió al NO como la Molécula del Año (Cullota y Koshland, 1992). Seis años
después, el Premio Nobel de Medicina se otorgó a tres investigadores
norteamericanos, los doctores Robert F. Furchgott, Louis J. Ignarro y Ferid
Murad, por sus descubrimientos en relación al NO como una molécula de se-
ñalización en el sistema cardiovascular. El Dr. Salvador Moncada, de origen
hondureño y nacionalizado británico, también contribuyó de manera importante.

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Por otro lado, el NO es utilizado en la industria para la fabricación de ácido
nítrico (HNO3), en el blanqueamiento de fibras tales como el rayón y como
estabilizador de algunos compuestos químicos (The Chemical Database, 2010).
Recientemente se ha descubierto que el NO es producido por muchos seres vi-
vos, desde microorganismos hasta animales superiores, incluido el hombre (Ren
et al., 2000; McMicking et al., 1997). En los mamíferos el NO juega un papel
muy importante en el mantenimiento de la salud y también participa en algunos
procesos patológicos. Algunos compuestos como la nitroglicerina que liberan NO
pueden salvar vidas en pacientes que padecen algunas enfermedades
cardiacas.
Cómo funcionan las moléculas vasodilatadoras
Uno de los siguientes pasos fue dilucidar el mecanismo de acción de la
nitroglicerina y probar cómo esta molécula libera el NO en el músculo liso. Se
sabía que la molécula de nitroprusiato de sodio liberaba espontáneamente el
NO; sin embargo, otros nitro-compuestos y ésteres de nitrato eran químicamente
estables, por lo cual, debían sufrir una biotransformación para poder liberar el
NO. Unos experimentos iniciales habían indicado que algunos compuestos que
contienen residuos de azufre, denominados grupos tiol (-SH) tal como el
ditiotreitol, aumentaban la activación de la enzima guanilato ciclasa cuando se
incubaban en presencia de nitroprusiato de sodio o de compuestos que
contienen grupos nitro, sin afectar la activación de la enzima por el propio NO
(Ignarro, 1999).
Conclusiones
El NO es una molécula gaseosa que en la atmósfera es responsable del daño a
la capa de ozono, pero su participación más importante está en la regulación de
diversos procesos biológicos que se desarrollan en los seres vivos, desde las
bacterias hasta los organismos superiores, incluido el hombre. Su papel como
un mensajero intracelular originó el descubrimiento de su participación en la
regulación de las funciones del sistema cardiovascular.