Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por estaño en ratas. Las ratas fueron intoxicadas con cloruro de estaño inyectado por vía intraperitoneal. Se observaron los signos y reacciones, incluyendo náuseas, vómitos y convulsiones, que llevaron a la muerte de la rata en 13 minutos. Luego, se realizaron reacciones químicas en los órganos de la rata para detectar la presencia de estaño, lo que dio resultados positivos.

1. Laboratorio de Toxicología
Intoxicación por Estaño
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
NOMBRE: Brenda Estefanía Espinoza Blacio
CATEDRÁTICO: Bioq. Carlos García. MSc.
CURSO: 5to Año de Bioquímica y Farmacia “A”
GRUPO: Nº2
FECHA DE ELABORACIÓN: Lunes, 18 de Agosto del 2014
FECHA DE ENTREGA: Lunes, 25 de Agosto del 2014
TRIMESTRE: Segundo
PRÁCTICA Nº 12
1. Tema: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO
2. Animal experimentado: Rata.
3. Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
4. Objetivos:
1) Aprender a manipular y administrar tóxicos (estaño) en animales de
experimentación.
2) Observar los signos y reacciones que presentan los animales en experimentación luego
de la administración de tóxicos (estaño).
3) Determinar la presencia del estaño en el organismo del animal mediante reacciones
de identificación cualitativa.
5. Materiales Sustancias:
 Bisturí #11
 Equipo de disección
 Cinta
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Equipo de destilación
 Jeringuilla de 10cc
 Tubos de ensayo
 50 Perlas de vidrio
 Pipetas
 Cronómetro
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
 Cocineta
10
Calificación
 10 ml de Cloruro de Estaño (SnCl2)
 4g KClO3
 25 ml HCl conc.
 Agua destilada
 NaOH
 Sales de Bismuto
 Zinc metálico
 Azul de metileno

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6. Procedimiento.
1. Tomamos las respectivas medidas de Bioseguridad en el laboratorio.
2. Una vez listo el Cloruro de Estaño (SnCl2) se toma de manera segura al animal por la
parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras.
3. Se administra la cantidad de 10 ml de Cloruro de Estaño (SnCl2) y se deja el animal
en la meseta.
4. Se documentan las reacciones y conducta post-administración.
5. Transcurrido el tiempo del deceso del animal se procede a colocarlo en mesa de
disección, con ayuda de una navaja o una hoja guillet se rasura el pelaje del abdomen
del animal para facilitar el corte, con un bisturí se disecciona todo el dorso evitando
perforar las entrañas luego se recogen las entrañas en un vaso de precipitación.
6. Agregar 50 perlas de vidrio, 2gr de KClO3 y 25 ml de HCl concentrado.
7. Llevar a baño María con agitación constante, por 30 minutos.
8. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g más de KClO3.
9. Luego de a ver finalizado el baño maría, dejar enfriar y filtrar.
10. Con el filtrado procedemos a realizar las respectivas reacciones de reconocimiento.
Reacciones de reconocimiento en medios biológicos:
1. Con el NaOH: A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo
cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de
Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito
[Sn(OH)3]-.
Sn++ + 2 OH Sn(OH)2
2. Con las sales de bismuto: Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle
algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color
negro Bismuto metálico.
[Sn(OH)3]- + Bi +++ Bi metálico color negro
3. Con el SH2: Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al
hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este
precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales
diluidos y fríos
Sn++ + SH2 SSn + 2H
4. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en
la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a estaño metálico
color blanco en forma de cocos.
5. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo
reaccionar frente al estaño bivalente.

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7. Reacciones y conducta post-administración:
08:10am = administración.
08:11am= náuseas y mareos.
08:12am = vomito, convulsiones e hipoxia.
08:14am= irritación de los ojos y piel.
08:16am = problemas al orinar.
08:20am= dolores de estómago.
08:23am= deceso.
8. Gráficos.
Preparamos el toxico Administracion de Estaño Observamos reacciones
Se recoge las entrañas en Trituramos las viceras Agregamos 50 perlas de
Un vaso de precipitacion. Vidrio.
Pesamos 2gr de KClO3 Agregamos el KClO3 y llevamos a Baño Maria
25 ml de HCl conc. por 30 minutos.
Filtrar y realizar las respectivas reacciones.

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Reacciones de reconocimiento.
ANTES
DESPUES
1) Con el NaOH: (-) Negativo. No hubo formación de precipitado blanco
2) Sales de Bismuto: (+) Positivo característico. Se formó un precipitado gris
(Precipitado negro).
4) Zinc metálico: (+) Positivo característico (precipitado blanco).

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5) Azul de metileno: (-) Negativo. (No se decoloro)
9. Observaciones.
1) Debido a la toxicidad y a las propiedades químicas del tóxico se recomienda
usar mascarilla con filtros de celulosa.
2) Observamos una de la característica de la intoxicación por una solución
saturada de Cloruro de Estaño, en los órganos deshechos, y con coloración
negro del animal.
3) Los reactivos para la reacciones de reconocimiento deben encontrarse en
óptimas condiciones y de ser necesario de prepararlos realizarlo de una
forma adecuada tomando en cuenta la concentración requerida.
10. Conclusiones
En conclusión determinamos mediante la práctica de laboratorio el nivel considerado de
toxicidad de la solución saturada de Cloruro de Estaño en relación a la capacidad de otros
tóxicos ya usados sobre organismos vivos, produciéndole la muerte a los 13 minutos y
además pudimos constatar la presencia del toxico en el organismos del animal, por lo que
damos por realizada con el total éxito la práctica.
11. Recomendaciones.
Entre las recomendaciones de la práctica determinamos que es necesario la utilización de
una mascarilla de filtro de celulosa sobre todo en el momento de lavada de los materiales
debido a malos olores que muchas veces imposibilitan el lavado; además estaría por demás
expresar el consumo de un desintoxicante natural como la leche o productos lácteos como
medidas profilácticas en el laboratorio de toxicología.

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CUESTIONARIO
1. ¿Qué es el Estaño?
Es un metal suave flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación
importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas.
Otros empleos importantes son aleaciones para soldar, bronces y aleaciones industriales
diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan
mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica, plásticos y en la agricultura.
2. ¿Cuáles son los efectos del Estaño sobre la salud?
Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de
sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la
sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno
relativamente cortos. Cuantos más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa
para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces
de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de
estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo.
Los efectos agudos son:
 Irritaciones de ojos y piel
 Dolores de cabeza
 Dolores de estómago
 Vómitos y mareos
 Sudoración severa
 Falta de aliento
 Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
 Depresiones
 Daños hepáticos
 Disfunción del sistema inmunitario
 Daños cromosómicos
 Escasez de glóbulos rojos
 Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)
3. ¿Cuáles son los Efectos ambientales del Estaño?
El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de organismo.
La forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos del estaño pueden
mantenerse en el medio ambiente durante largos periodos de tiempo. Son muy persistentes y
no fácilmente biodegradables. Los microorganismos tienen muchas dificultades en romper
compuestos orgánicos del estaño que se han acumulado en aguas del suelo a lo largo de los
años. Las concentraciones de estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.

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Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos cuando son
absorbidos por partículas residuales. Se sabe que causan mucho daño en los ecosistemas
acuáticos, ya que son muy tóxicos para los hongos, las algas y el fitoplancton. El fitoplancton
es un eslabón muy importante en el ecosistema acuático, ya que proporciona oxígeno al resto
de los organismos acuáticos. También es una parte importante de la cadena alimenticia
acuática.
Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en su toxicidad.
Los estaños tributílicos son los compuestos del estaño más tóxicos para los peces y los hongos,
mientras que el estaño trifenólico es mucho más tóxico para el fitoplancton.
Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los sistemas
enzimáticos y los esquemas de alimentación de los organismos acuáticos. La exposición tiene
lugar principalmente en la capa superior del agua, ya que es ahí donde los compuestos
orgánicos del estaño se acumulan.
¿Cómo es el Proceso de decapado?
La función del proceso de decapado consiste en la supresión de la película de óxidos
metálicos que se encuentra adherida a la superficie del acero (cascarilla de laminación).
Teóricamente, al introducir el metal oxidado en el seno de una solución acuosa de un ácido
inorgánico, este penetra en las grietas y los poros de la costra de la cascarilla.
El proceso de decapado también se puede realizar con ácido clorhídrico. Al efectuar el
decapado de acero en una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl), este disuelve la
cascarilla y una pequeña parte del metal base.
¿Cómo es el proceso de Galvanoplastia?
La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones metálicos, los cuales van de
un ánodo a un cátodo en un estado líquido (formado por sales metálicas). Dicho proceso es el
resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que
forma un circuito eléctrico. También se le conoce como la electrodeposición de un metal en
una superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo dureza y duración.
Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos objetos de finos
detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso
de plateado.

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El proceso de plateado
El proceso de plateado consiste en una capa de metal, la cual es depositada sobre una
superficie, en este proceso se incluye un método electroquímico. El método electroquímico del
proceso de plateado se refiere a usar la pieza de interés como la superficie del cátodo, la cual
se sumerge en una disolución de plata. Dicha disolución logra que pase la corriente a través
del sistema. El ánodo, que es el otro electrodo para el sistema, por lo general es de platino,
por ser inerte y este se adquiere a la pieza de interés, logrando el proceso de plateado.
GLOSARIO
Metales de transición
Los elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte
central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en
su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se
puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones
alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de
transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar
lugar a cationes".
Ánodo
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un
material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación. El ánodo es un electrodo
en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder
electrones, incrementa su estado de oxidación.
Cátodo
Es Un cátodo es un electrodo que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un
material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.
Anión
Un anión es un ion (átomo o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado
electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los

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aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga
eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.
Catión
Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha
perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En
términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación
original, éste fenómeno se conoce como ionización.
Electrolito
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se
comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en
iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero
también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

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BIBLIOGRAFIA
KLAASSEN CD y WATKINS JB.”Fundamentos de Toxicología” Casarett y Doull. (2005).Madrid,
McGraw Hill Interamericana. pág. 120-130.
WEBGRAFÍA
 http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesIII.pdf
 http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs55.pdf
 http://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-proceso-de-
plateado-2555766.htmhttp://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-
galvanoplastia-y-el-proceso-de-plateado-2555766.htm
 http://www.gonvarristeelservices.com/es/negocio/procesos-tecnicos/lineas-de-
decapado
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz35Z07CLK5
 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo
 http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3n
 http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo
 http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n
 http://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito
AUTORIA
Bioq. Carlos García. Mg. Sc.
Revisado
Día Mes Año
Machala,18 de Agosto del 2014
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Brenda E. Espinoza B. Bioq. Carlos García. MSc.
Estudiante Catedrático

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