20. La osmolaridad es: NaCl g/100mL 0,9 0,45 Donde: v = número de partículas en que se disocia g = coeficiente osmótico Para el ejemplo: v= 2 y g=0,93 Calcular la osmolaridad de cada comparimento PM NaCl = 58.44 Molaridad mmol/L 154 77 Osmolaridad mOsm/L 286.4 144.4 1 2
21. FLUJO OSMÓTICO Flujo de volumen Flujo de moléculas de agua Relación con gradiente osmótico Coeficiente de permeabilidad osmótica
26. Medición de la presión osmótica Agua Agua + azúcar Estado estacionario (steady state) Entrada H20 = salida H2O P atm h
27. En este momento las presiones a ambos lados están igualadas, por lo tanto: pero Es decir, la presión del agua a cada lado de la membrana es la misma. Puede calcularse la presión osmótica (cuando cesa el flujo neto) de la solución con: Ley de Van´t Hoff “ La presión osmótica de una solución, su temperatura, el número de moles del soluto y su volúmen están ligados por la misma relación que existe entre magnitudes análogas de un gas ideal”
28. Fórmula de Van’t Hoff Donde: = presión osmótica n = número de moles del soluto V= volumen de la solución R = constante universal de los gases T = temperatura absoluta
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34. Presión osmótica: Medida de forma práctica Estimada con ecc. Van´t Hoff Por extensión: En relación al Flujo osmótico: Glucosa 0,5 Urea 0,2 NaCl 1,0
37. Transporte a través de las Membranas Biológicas Debido a la naturaleza no polar de la bicapa , las membranas de fosfolípidos puros son altamente impermeables a iones y moléculas orgánicas polares .
52. La ley de Fick puede expresarse como : Donde J = vector flujo ; y D = coeficiente de Difusión (moles × s -1 × cm -2 )
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66. Modelo de la difusión facilitada de glucosa mediada por el transportador GLUT-1 Forma A = transportador con sitio activo hacia el exterior Forma S = sustancia a transportar Forma B = transportador con sitio activo hacia el interior TR = transportador AS BS 1 2 3 4
