Gases

1. SIMULACIONES II:
PROPIEDADES DE
LOS GASES
2018
3ºB MAGISTERIO DE PRIMARIA
MERCEDES PADILLA RODRÍGUEZ
CRISTINA ALBÚJAR GALLEGO
UCLM | Facultad de educación de Toledo

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1. Diseña varios experimentos de modo que puedas averiguar todas las variables
que afectan a la presión y cómo se relacionan, haciendo una tabla para cada
experimento como la siguiente para mostrar tus resultados:
Experimento 1:
La variable que
hemos
mantenido
constante es el
volumen del
recipiente
La variable que he
cambiado durante
el experimento es
la masa de gas de
pesado a ligero.
Lo que sucede cuando
cambias las moléculas
del recipiente de tipo
pesado a ligero, lo que
sucedes es que varía la
temperatura
Al colocar en el recipiente 200 moléculas de
tipo pesado, la presión que contiene el
recipiente es de 1,01 atm, y la temperatura
de 300k. Por otro lado, hemos metido en el
recipiente 200 moléculas de tipo ligero con
lo cual, podemos observar que la
temperatura es menos que con las anteriores,
en este caso hablamos de 290K. Con lo cual
comprobamos que las partículas de gas
pesado, no se comportan igual que las de un
gas ligero

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Experimento 2:
La variable
que vamos a
mantener
constante es el
volumen del
recipiente
La variable que hemos
cambiado durante el
experimento es la
cantidad de moléculas
de gas de tipo pesado
Lo que sucede al
modificar la cantidad
de gas es que la
presión aumenta
Hemos iniciado el experimento
añadiendo al recipiente 200
moléculas de gas pesado. Al
mantener el mismo volumen, y
doblar la cantidad de moléculas a
400, comprobamos que la presión
aumenta el doble, porque al haber
el doble de moléculas, ellas
interactúan y chocan entre ellas y
esto hace que la presión aumente

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Experimento 3:
La variable
que vamos a
mantener
constante es la
masa de las
moléculas
La variable que hemos
cambiado durante el
experimento es la
temperatura del
recipiente.
Lo que sucede es
que la presión
aumenta.
Al dejar la masa de las moléculas
como variable constante y
aumentar la temperatura
observamos que la presión del
recipiente aumenta.

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2. ¿Cómo la temperatura de los gases afecta al movimiento de sus moléculas?
Justifica tu respuesta a partir de los resultados de simulaciones realizadas.
Aporta pantallazo de la simulación que justifique tus resultados.
Experimento:
• La variable que vamos a mantener constante en este experimento es el
número de moléculas.
• La variable que vamos a modificar es la temperatura del recipiente.
• Lo que sucede al modificar la temperatura del recipiente es que el
movimiento de las moléculas es mayor cuanto más alto es la temperatura.
• Explicación del resultado:
Hemos iniciado el experimento con 100 moléculas de gas a la temperatura de
1K. Según ha ido aumentando la temperatura del recipiente hemos
observado que las moléculas se movían a mayor velocidad.

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3. Investiga cómo varía la presión si el volumen en el que se encuentran
determinadas moléculas de gas disminuye. Explica y justifica tu respuesta
aportando evidencias de la simulación donde pruebes tu respuesta (pantallazos)
Experimento:
La variable
que vamos a
mantener
constante el
número de
moléculas del
recipiente.
La variable que hemos
cambiado durante el
experimento es el
volumen del
recipiente
Lo que sucedes es
que la presión
aumenta.
Con este experimento hemos
observado que al mantener el
numero cantidad de moléculas,
200, y hacer el recipiente más
pequeño, podemos observar que
la presión aumenta, debido a que
hay más colisiones de moléculas

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4. Compara la velocidad de las moléculas pesadas y ligeras cuando ambas están a
la misma temperatura ¿Son iguales o diferentes estas velocidades? Explica y
justifica tu respuesta con pantallazos de las simulaciones que hayas realizado.
Son diferentes, las moléculas que tienen más masa se mueven más despacio y las
moléculas que tienen menos masa se mueven más rápido.
5. Marca con una X las variables que afectan a la presión en los gases. Justifica
tu respuesta a partir de los resultados con simulaciones y aporta pantallazos:
TEMPERATURA:

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Sin temperatura
Con calor la presión aumenta

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Con frio la presión disminuye
Volumen
Con más volumen observamos que la presión disminuye.

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Al hacer el caso contrario vemos que la presión aumenta.
Masa de las partículas
Mayor número de moléculas pesadas para elevar la presión.

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En cambio con las ligeras notamos el cambio.
6. ¿Podrías haber respondido a las preguntas anteriores sobre los gases y sus
propiedades solo trabajando mediante libros de texto o experimentos
manipulativos en el aula-laboratorio?
Creemos que no, ya que a través de imágenes vamos a llegar a las conclusiones que
quiere el maestro en este caso que lleguemos y gracias a este tipo de aplicaciones
podemos sacar nuestras propias conclusiones manipulando las variables y veindo que
sucede. En caso de hacerlo en un laboratorio sería prácticamente imposible ya que es
una práctica de gases, temperatura, moléculas y su coste sería muy elevado para que lo
pudiera hacer en este caso una universidad pública.
7. A partir de las preguntas anteriores, ¿puedes justificar el interés didáctico de la
simulación “gas properties” de la Universidad de Colorado?
En nuestra reflexión queremos interiorizar en la motivación de que ellos mismos
realicen el experimento y puedan llegar a sus propias conclusiones a través de sus actos,
con esto creemos que el alumno al ponerse en contacto con el propio experimento podrá
alcanzar mejor los contenidos que estamos impartiendo en dicha asignatura.
Creemos que el interés didáctico es que ellos mismos o en este caso nosotros mismos
creemos nuestro propio experimento dentro de esta aplicación y seamos capaces de
llegar a las conclusiones, siempre guiados por las preguntas de un profesor, en nuestro
caso hemos aprendido y experimentado con los gases en sus diferentes temperaturas,
elementos que jamás podríamos haber interiorizado en una clase normal con una
explicación tradicional.