ejercicios

1. QUIMICA
TAREA DE NIVELACION
1. ¿Cuántos gramos pesa 1 mol de átomos de O?:
2. ¿Cuántos moles hay en 24.5 grs de ácido sulfúrico (H2SO4)?
3. calcular la fórmula empírica para un compuesto que contiene 6.64 g de K, 8.84 g
de Cr y 9.52 g de O.
4. ¿Cuántos moles de H2SO4 se necesitan para producir 8.0 moles de Al2(SO3)3?
5. ¿Cuántos moles de H2O se obtendrán a partir de 156 g de Al(OH)3 ?
6. ¿Cuántos grs de Al(OH)3 reaccionarán con 59 g de H2SO4?
7. ¿Cuál es el rendimiento teórico de sulfato de aluminio a partir de 39 grs de
hidróxido de aluminio?
8. Cuando la metilamina CH3NH2 se trata con ácido ocurre la siguiente reacción:
CH3NH2 (ac) + H+(ac) ® CH3NH2+(ac). Cuando 3 grs de metilamina
reaccionan con 0.1 mol de H+, se producen 2.6 g de CH3NH3+. Calcular los
rendimientos teóricos y porcentuales.
9. Determinar la masa de un mol de ácido sulfúrico, H2SO4.
10. El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de
ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El
compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN,
la dosis tóxica promedio?
11. ¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10-4 moléculas?.
12. ¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S corresponden a 2.709 x 1024
moléculas de sulfuro de sodio y cuántos moles de sodio?
13. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 1 g de O2, O3 y de O?
14. ¿Cuántos moles de personas hay en el mundo si la población es de diez mil
millones?
15. El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se
emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los
elementos en el nitrato de amonio.
16. Una muestra de 3.87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) por combustión genera
5.80 mg de CO2 y 1.58 mg de H2O. ¿Cuál es la composición en porciento de este
compuesto (el porcentaje de masa de cada elemento)?. El ácido ascórbico
contiene solamente C, H y O.
17. ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O 3?
18. ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
19. ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?
20. ¿Cuál es la masa de 3.01 x 1023 átomos de sodio (Na)?
21. Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.
21.1 KOH (hidróxido de potasio)
21.2 Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II)
21.3 Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio)
22. ¿Cuántos moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
23. ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?
24. ¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en 25.0 g?
25. Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)
26. .Cuantos atomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?
27. Cuantos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?
28. .Cuantos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?

2. 29. Cuál es la masa en gramos de 1.00 × 1012 átomos de plomo (Pb)?
30. Cuantos átomos están presentes en 3.14 g de cobre (Cu)?
31. Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de átomos de
hidrogeno o 14.7 g de átomos de cromo?
32. Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 átomos de plomo o 5.1 ×
10-12 moles de helio.
33. Calcule la masa molecular (en uma) de cada una de las siguientes sustancias:
a) CH4,
b) NO2,
c) SO3,
d) C6H6,
e) NaI,
f) f) K2SO4,
g) g) Ca3(PO4)2.
34. Calcule la masa molar de cada una de las siguientes sustancias:
a) Li2CO3,
b) CS2,
c) CHCl3 (cloroformo),
d) C6H8O6 (acido ascorbico, o vitamina C),
e) KNO3,
f) Mg3N2.
35. Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de él tienen una masa de 152
g.
36. Cuantas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0.334 g de C2H6?
37. Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g del azúcar glucosa (C6H12O6).
38. El estano (Sn) existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición
porcentual en masa de Sn y de O en el SnO2.
39. Durante muchos años se utilizo el cloroformo (CHCl3) como anestesico de
inhalacion a pesar de ser tambien una sustancia toxica que puede danar el higado, los
rinones y el corazon. Calcule la composicion porcentual en masa de este compuesto.
40. todas las sustancias que aparecen a continuacion se utilizan como fertilizantes que
contribuyen a la nitrogenacion del suelo. .Cual de ellas representa una mejor fuente de
nitrogeno, de acuerdo con su composicion porcentual en masa?
a) Urea (NH2)2CO
b) Nitrato de amonio, NH4NO3
c) Guanidina, HNC(NH2)2
d) Amoniaco, NH3
41. La formula de la herrumbre se puede representar como Fe2O3. Cuantas moles de Fe
estan presentes en 24.6 g del compuesto?
42. Cuantos gramos de azufre (S) se necesitan para reaccionar completamente con 246 g
de mercurio (Hg) para formar HgS?
43. La masa molar de la cafeina es 194.19 g. Cuál es la fórmula molecular de la cafeina,
C4H5N2O o bien C8H10N4O2?