1. Luis Jhonny Hurtado Casierra
10-01JT

2. DALTON
Introduce la idea de la discontinuidad de la
materia, es decir, ésta es la primera teoría
científica que considera que la materia
está dividida en átomos (dejando aparte a
precursores de la Antigüedad como
Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones
no se apoyaban en ningún experimento
riguroso).

3. POSTULADOS BASICOS
1. La materia está dividida en unas
partículas indivisibles e inalterables, que
se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento
son idénticos entre sí (presentan igual
masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen
distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los
átomos se unen entre sí, en una relación

4. THOMSON
Introduce la idea de que el átomo puede
dividirse en las llamadas partículas
fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una
masa mucho mayor que la de electrones y
protones.
Thomson considera al átomo como una gran
esfera con carga eléctrica positiva, en la cual
se distribuyen los electrones como pequeños

6. RUTHERFORD
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que
es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el
átomo se divide en:
· Un núcleo central, que contiene los protones y
neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga
positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones, que giran
alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma
similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el
núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de
todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

8. BOHR
PRIMER POSTULADO: El electrón gira
alrededor del núcleo en órbitas circulares sin
emitir energía radiante(Luz que poseen las
ondas electromagnéticas).
SEGUNDO POSTULADO: el Segundo
Postulado nos indica que el electrón no
puede estar a cualquier distancia del núcleo,
sino que sólo hay unas pocas órbitas
posibles, las cuales vienen definidas por los
valores permitidos para un parámetro que se
denomina número cuántico, n.
TERCER POSTULADO: cuando el átomo
absorbe (o emite) una radiación, el electrón
pasa a una órbita de mayor (o menor)

10. MECANOCUANTICO
En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían
un comportamiento dual de onda y partícula. Cualquier
partícula que tiene masa y que se mueve a cierta velocidad,
también se comporta como onda.
En 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible
conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de
un electrón. A esto se le llama "principio de incertidumbre"
En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación
matemática que al ser resuelta permite obtener una función
de onda (psi cuadrado) llamada orbital. Esta describe
probabilísticamente el comportamiento de un electrón en el
átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica
la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo. La
probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y
menor si nos alejamos del núcleo. Con esta teoría de
Schrödinger queda establecido que los electrones no giran en