Este documento resume conceptos clave de química como la conductividad, los electrolitos fuertes y débiles, las interacciones iónicas y la electrólisis. Explica que la conductividad es la capacidad de los cuerpos para conducir la corriente eléctrica y depende de la facilidad con que los electrones pueden atravesarlos. Define electrolitos fuertes como sales iónicas que se ionizan completamente en solución, mientras que los débiles como ácidos y bases débiles que se ionizan par

1. Química ll
Integrante
Manuel Pichardo
23.194.784
REPUBLICA BOLIVARIAA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
“ANTONIO JOSE DE SUCRE”
AMPLIACION GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL

2. Conductividad
La conductividad, es la capacidad de los
cuerpos que permiten el paso de la corriente a
través de sí mismos. Esta propiedad natural está
vinculada a la facilidad con la que
los electrones pueden atravesarlos y resulta
inversa a la resistividad.

3. Grado de Disolución de
Electrolitos Fuertes y Débiles
Electrolitos Fuertes: es un soluto que se
ioniza casi completamente en la solución H2SO4,
HCl, Algunas sales iónicas como el NaCl, KCl.
Electrolitos débiles: Son los que se ionizan
parcialmente en solución acuosa y pueden ser los
ácidos débiles como el CH3COOH ácido acético,
el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y
el H2O que presentan enlaces covalentes.

4. Interacciones Iónicas
Las Interacciones Iónicas se llevan a
cabo entre iones, por consiguiente con
carga eléctrica neta. Pueden participar tanto
grupos funcionales cargados (carboxilo)
como iones inorgánicos, y pueden ser tanto
de atracción, si los iones tienen cargas
opuestas como de repulsión, si presentan
igual carga. Ambos tipos de interacción son
importantes en las biomoléculas.

5. Electrólisis
La electrólisis Es aplicar una corriente
eléctrica continua mediante un par
de electrodos conectados a una fuente
de alimentación eléctrica y sumergidos en la
disolución. Cada electrodo atrae a los iones de
carga opuesta así los iones negativos son atraídos
y se desplazan hacia el electrodo positivo mientras
los iones positivos son atraído y se desplazan al
electrodo negativo.

6. Leyes de Faraday
La Ley de Faraday, dice que el voltaje que
se le induce a un circuito que se encuentra
cerrado, es directamente proporcional a la rapidez
con la que cambia el flujo magnético en el tiempo,
el cual puede atravesar cualquier superficie,
teniendo como límite, o borde al propio circuito.
• E: es el campo eléctrico.
• Dl: es el elemento infinitesimal del contorno (c).
• B: es la densidad del campo magnético.
• S: es la superficie.
• DA: es la ley para determinar las direcciones
vectoriales, también conocida como la ley de la
mano derecha.

7. 1 a
ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una
sustancia depositada en un electrodo durante
la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad
de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad
de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica,
que en general se mide en coulombs.
2 a
ley de Faraday de la electrólisis- Para una
determinada cantidad de electricidad, la masa
depositada de una especie química en un electrodo, es
directamente proporcional al peso equivalente del
elemento. El peso equivalente de una sustancia es
su masa molar dividido por un entero que depende de la
reacción que tiene lugar en el material.