Mapa Conceptual Termodinamica

1. Trabajo y Calor
Integrantes:
Deximar Boza
Ángel Giménez
Douglas Pérez

2. Trabajo
Calor
Es la energía que se transfiere
entre un sistema termodinámico y
sus alrededores cuando entre
ambos se ejerce una fuerza y se
produce un desplazamiento.
Es la diferencia entre el trabajo total realizado en
un proceso entre los estados inicial y final de un
proceso y el trabajo en un proceso adiabático que
une esos mismos estados.
Un sistema formado por una
batería y un motor. En los
límites del sistema se observa
el trabajo entregado por el
motor a la rueda de paletas. Si
se sustituye la rueda de
paletas por un conjunto de
peso-polea, el único efecto
externo a la frontera del
sistema será el levantamiento
de un peso.
Un kilogramo de agua y
aluminio las colocamos sobre una
llama el mismo intervalo de 15
minutos y ponemos cada una de
las sustancias en contacto con un
termómetro. Al principio ambas
sustancias tienen la misma
temperatura, al finalizar el
intervalo de tiempo leemos los
termómetros y notamos que los
aumentos que experimentaron
cada una de las sustancias no
fueron los mismos, el agua habría
aumentado su temperatura en
12ºC, mientras que el aluminio en
55ºC.
Definición
Ejemplo
• Son fenómenos transitorios, los sistemas nunca tienen calor o trabajo, pero cualquiera
o ambos cruzan los límites del sistema, cuando éste sufre un cambio de estado.
• Son fenómenos de límite y se observan solamente en los límites del sistema y ambos
representan la energía que cruza el límite del sistema.
Comparación