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1. TEMAS SEGUNDO
PERIODO

2. FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
• Son aquellas familias de compuestos inorgánicos, que comparten características
químicas similares. Estas funciones químicas se componen de cinco grupos:
• Los óxidos
• Los bases o hidróxidos
• Los ácidos
• Las sales
• Los hidruros

3. FORMULAS QUÍMICAS
• Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en la
que se encuentran o de el número de átomos que forma una molécula.
• También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos
datos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.

4. FORMULA MOLECULAR
• Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular y el numero de átomos
de cada clase, solo tienen sentido hablar de formula molecular en compuestos
covalentes, así la formula molecular de la glucosa C6H12O6, Lo cual indica que cada
molécula está formada por seis átomos de carbono, 12 átomos de hidrogeno y seis
átomos de oxigeno unidos siempre de una determinada manera.

5. FORMULA EMPÍRICA
• Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes
los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más
sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa
con "fm".
• Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos
experimentales, de ahí su nombre, fórmula empírica.

6. FORMULA ESTRUCTURAL
• Es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se
ordenan o distribuyen espacialmente los átomos. Se muestran los enlaces
químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente. Por tanto,
aporta más información que la fórmula molecular o la fórmula desarrollada.1 Hay tres
representaciones que se usan habitualmente en las publicaciones: fórmulas
semidesarrolladas, diagramas de Lewis y en formato línea-ángulo. Otros diversos
formatos son también usados en las bases de datos químicas,
como SMILES, InChI y CML.

7. FORMULA LEWIS
• La estructura de Lewis también llamada diagrama de puntos y raya diagonal, modelo
de Lewis, es una representación grafica que muestra los pares de electrones de enlaces
entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que pueden
existir.
• son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el
reencuentro exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa
esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un
elemento que interactúa con otros o entre su mima especie formando enlaces simples
dobles o triples.

8. FUNCIONES Y GRUPOS FUNCIONALES
• Es un átomo o conjunto de átomos unidos carbonadas, representados en la formula
general por R para los compuestos alifáticos, para los compuestos aromáticos, los
grupos funcionales son responsables de la recreatividad y propiedades químicas de los
compuestos orgánicos.

9. VALENCIA Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN
• La valencia es el numero de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de
energía, estos electrones son los que ponen en juego durante una relación química o
para establecer un enlace químico, con otro elemento hay elementos con mas de una
valencia, por ella fue reemplazado este compuesto con el numero de oxidación que
finalmente representa lo mismo.

10. TEMAS CUARTO
PERIODO
CARLOS ALBERTO ARDILA ROJAS
OCTAVO

11. REACCIONES QUÍMICAS
• También llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual dos o mas sustancias se transforman cambiando su
estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
• Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química
es la formación de oxido de hierro producido al reaccionar el oxigeno del aire con el
hierro de forma natural o una cinta de magnesio al colocar en una llanta, se convierte
en un oxido de magnesio.

12. ECUACIONES QUÍMICAS
• Es una descripción simbólica de una reacción química. Muestran las sustancias que
reaccionan y las sustancias que se originan. Están ayudan a visualizar los reactivos que
son los que tendrán una reacción química y los productos que son las sustancias que
se obtienen de este proceso.

13. CLASES DE
REACCIONES

14. REACCIÓN DE SÍNTESIS O COMBINACIÓN
• Se presenta una reacción entre las reactivas ya sean elementos o compuestos y se
transforman en la unión de dichos elementos o compuestos en un solo producto,
ejemplo:
• A+B C

15. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
• Se presenta en una ecuación, que a partir de un compuesto se obtienen dos o mas
sustancias simples es decir:
• C A+B

16. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE
• Los reactivos mas activos desplazan a los menos activos, ocupando el lugar del menor,
explicado de la siguiente manera:
• C+AB CB+ A

17. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
DOBLE
• Donde los dos reactivos se transforman en dos compuestos nuevos, sin cambiar el
estado de oxidación de los elementos:
• AB+CD AD+CB

18. BALANCE DE REACCIONES
• Significa que debe existir una equivalencia entre el numero de los reactivos y el
numero de los productos en una ecuación. Para lo cual existen distintos métodos,
como los que veremos a continuación.
• La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
masas de los productos.