1. INTEGRANTES:
*GABRIELA ANDRADE.
*JAIRO PAREDES
*GISSELA SOLIS

2. TEMA:
 OBTENCIO DEL METANO

3. JUSTIFICACION
 Bueno nosotros al poder observar cómo se
obtiene el gas metano no lo aprendemos eso sino
también a utilizar mejor todos los materiales y
sustancias que están en el laboratorio.Al obtener
el gas metano es una ayuda a conocer que estado
físico tiene. Si este afecta al sistema respiratorio.
Es por eso que hemos realizado este experimento,
pero también debemos tomar en cuenta que la
utilización para obtener este gas puede seré
peligroso por eso debemos tener cuidado.

4.  OBJETIVO GENERAL

 Obtener y de manera experimental el metano en
laboratorio a partir de reactivos convenientes y
comprobar algunas reacciones con el metano
obtenido.

 OBJETIVOS ESPECIFICOS
 *Obsevar que conbustion tiene al momento de prender el
fosforo.
 *Ver la reaccion del metano frente a cada sustancia.
 *Comprobar si el gas metano se pudo obtener.

5.  PROBLEMA:
 ¿CUAL SERA LA REACCION DEL GAS METANO AL
PONERLO CON EL HIDROXIDO DE SODIO?

6.  HIPOTESIS.
 *POR ESTE EXPERIMENTO PODREMOS
OBSERVARTANTO LA COMBUSTION COMPLETA
COMO IMCOMPLETA.
 *LA COMBUSTION COMPLETA TENDRA UNA
LLAMA DE COLOR AZUL.
 *EL METANO ES SOLUBLE EN EL AGUA.
 ES GAS METANO SERA INFLAMABLE AL SISTEMA
RESPIRATORIO.



7.  3) Materiales:
* Pinza para tubo de ensayo
* Un tubo de ensayo
* Un tubo con desprendimiento lateral Sistema de
recolección de gases
* Tapones para tubos de ensayo
* Una manguera pequeña
* Mechero de gas o alcohol

8.  Reactivos:
* Hidróxido de sodio Cal sodada
* Oxido de calcio
* Acetato de sodio
* Permanganato de potasio

9.  Procedimiento:
 1. Armar el sistema para recolectar gases.
2. Pulverice en un mortero 0.75 g de hidróxido de sodio y
0.75 g de oxido de calcio, la unión de estos dos compuestos
forma otro compuesto llamado cal sodada.
3. Después mezclar bien en el mortero la cal sodada con 1,5
g de acetato de sodio.
4. Llevar la mezcla al sistema de recolección previamente
armado y caliente suavemente hasta que se funda y empiece
a efervecer.
5. Deje escapar las primeras porciones del gas para expulsar
el aire del equipo y luego recoja el gas desprendido por la
reacción.
6. Con un fosforo comprobar si lo expulsado es metano ya
que si se forma una llama es porque la experimentación se
realizó correctamente.

10.  MARCO TEORICO.
 Definición del metano.
 El metano (del griego methy vino, y el sufijo -ano) es el
hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es
CH4.
 Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono
por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no
polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y
presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble
en agua en su fase líquida.
 En la naturaleza se produce como producto final de la
putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso
natural se puede aprovechar para producir biogás. Muchos
microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO2
como aceptor final de electrones.