Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio realizada por cuatro estudiantes para obtener cloro, oxígeno e hidrógeno en estado gaseoso. Se describen los procedimientos seguidos para producir cada gas a través de reacciones químicas. Los gases fueron identificados mediante pruebas con diferentes materiales como tela, pétalos y fuego. El documento concluye discutiendo la importancia industrial de estos gases y las reacciones químicas que producen.

1. Equipo
No.
4
–Mario
Macias
(A01274048)-­‐Ismael
López
(A01278999)-­‐Ricardo
García
(A01274066)-­‐
Alejandro
Martínez
(A01272617)
INSTITUTO
TECNÓLOGICO
DE
ESTUDIOS
SUPERIORES
DE
MONTERREY
Campus
Hidalgo
DETERMINACIÓN DE
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Práctica
No.
4
María Guadalupe Hidalg…, 9/9/2015 0:00
Comentario [1]: 78/100
Portada
2
Ortografía
4

2. Resumen
En esta práctica número 4 pusimos en práctica distintas reacciones químicas en estado líquido que
nos ayudaron a obtener Cloro, Oxígeno e Hidrógeno en su estado gaseoso y de esta manera
pudiéramos observar las reacciones que causaban ya sea los pétalos de flor y mezclilla para el
cloro, y la reacción del oxígeno y el nitrógeno con el fuego.
Introducción
Para entender mejor la práctica es necesario tener conocimiento de lo que es un gas y cómo se
comporta.
Cuando la materia se encuentra dispersa entre si y esta no tiene forma ni volumen definido se dice
que está en un estado gaseoso y/o es un gas.
Sus propiedades físicas son las siguientes:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
2. Se dejan comprimir fácilmente.
3. Se difunden fácilmente.
“Los gases se distinguen de otras formas de la materia, no sólo por su poder de expansión
indefinida así como por llenar cualquier recipiente, por grande que sea, y porque el calor tiene un
gran efecto en su dilatación, sino por la uniformidad y la simplicidad de las leyes que regulan estos
cambios " (James Maxwell, 1860).
Esta práctica se dividió en 3 procesos, la producción del oxígeno y encenderlo para probarlo, la
obtención de cloro y su exposición a prendas y flores coloridas para observar los cambios y la
elaboración de hidrogeno para después acercar una flama y observar lo que ocurría.
Es importante tener en cuenta que algunos reactivos con los que se trabajan son peligrosos por lo
que es necesario tener mucha precaución.
Materiales
y
reactivos
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:59
Comentario [2]: 1
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:49
Comentario [3]: Se
observaron…
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:49
Comentario [4]: Redacción
confusa
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:59
Comentario [5]: 12
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:50
Comentario [6]: Difusión
de
un
gas??
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:50
Comentario [7]: Cuáles??
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:59
Comentario [8]: 12

3.
Procedimiento
Experimento A. Obtención de cloro
Procedimiento experimental.
1. Se montó el dispositivo generador de gases. Se colocaron 3 ml de blanqueador en el tubo, se tapó
con el tapón de hule y acondiciono según el esquema.
2. Llenamos con agua un tubo de ensayo, lo tapamos con el pulgar, invertimos y lo colocamos en el
recipiente de plástico con agua cuidando que no quedaran burbujas dentro del tubo y lo sujetamos
este con las pinzas del soporte universal.
3. Tomamos con una pipeta de 5 mL un ml de HCl concentrado.
4. Agregamos lentamente el HCl al tubo generador dejando que este escurriera por las paredes del
tubo y lo tapamos inmediatamente.
5. Dejamos que el gas producido pasara a través de la manguera para que se depositara en el tubo
de ensayo invertido.
6. Cuando el tubo de ensayo se lleno del gas cloro, lo tapamos por debajo del agua con un tapón de
hule y lo sacamos del recipiente.
7. Llenamos un segundo tubo con gas cloro repitiendo pasos anteriores.
8. Para comprobar que se obtuvo gas cloro, observamos su color, destapamos un tubo e
introducimos rápidamente un pedazo de tela oscura y en el otro un pedazo de pétalo de flor, los
tapamos, observamos y registramos los cambios.
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:51
Comentario [9]: Se
llenó
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:51
Comentario [10]: Se
tomó
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:52
Comentario [11]: Se
agregó..
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:52
Comentario [12]: Se
dejó
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:52
Comentario [13]: Se
llenó

4. Se
colocó
el
material
de
esta
manera.

5. Experimento B. Obtención de oxígeno
Procedimiento experimental.
1. Se montó de nuevo equipo de obtención de gases.
Se
sumergió
en
agua.
Se
agregó
un
ml
de
HCL
concentrado
en
3ml
de
blanqueador.
El
gas
reemplazo
lentamente
el
agua
dentro
del
tubo.
Una
vez
que
terminó,
se
tapó
con
el
dedo
y
se
selló
el
tubo.
Se
insertó
la
mezclilla
y
los
pétalos.
Se
decoloraron.
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:58
Comentario [14]: Los
Resultados
están
mezclados
con
el
apartado
de
Métodos…
Resultados=
15

6. 2. Se colocaron 3 ml de agua oxigenada al 6 % y se tapó el tubo generador de gases.
3. Se tomaron 3 mL de FeCl3 2 M con una pipeta. Se dejó salir de una sola vez el FeCl3 y se colectó
el gas producido en el tubo de ensayo.
4. Se llenaron dos tubos de ensayo con el gas oxígeno de la misma manera que en el experimento
anterior y se taparon con tapones de hule.
5. Para comprobar presencia de oxígeno se tomó 1 cm de cinta de magnesio, la sostuvimos con
pinzas para crisol y las quemamos con un mechero.
6. Se tomó con las pinzas para tubos de ensayo el tubo con oxígeno, lo destapamos e introducimos
de inmediato el magnesio incandescente.
7. En segundo tubo con oxígeno introducimos rápidamente un cerillo encendido, y registramos
observaciones.
Se
agitó
la
solución
para
que
el
gas
se
trasladara
hacia
el
tubo
y
reemplazará
el
agua.
Una
vez
obtenido
el
gas,
se
encendió
el
mechero
Se
cortó
un
pedazo
de
cinta
de
magnesio
y
se
encendió.

7. Experimento C. Obtención de hidrógeno
Procedimiento experimental.
1. Se montó de nuevo equipo de obtención de gases.
2. Se colocaron aproximadamente 150 mg de zinc en polvo en el tubo generador de gases y se tapó .
3. Se tomó 1 mL de HCl concentrado con otra pipeta de 5 mL.
4. Se introdujo todo el volumen del ácido en el tubo generador y se dejó escurrir por sus paredes. Se
tapó inmediatamente el tubo generador de gases con tapón de hule.
5. Se colectó el gas hidrógeno en tubos de ensayo y se tapó con tapón de hule.
6. Mantuvimos invertido el tubo y se introdujo un cerillo encendido. Registramos las observaciones.
Se
insertó
el
pedazo
de
cinta
en
el
tubo
Se
observó
como
la
flama
salió
del
tubo.
Se
realizó
el
mismo
procedimiento
que
en
el
experimento
1,
se
agregó
la
sustancia
y
esperamos
a
que
se
depositara
en
el
tubo.

8. Discusión de resultados
En esta práctica pudimos comprobar el concepto de una reacción química:
“En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se
parte de unas sustancias (reactivos) y lo que se obtiene después del proceso (productos) son unas
sustancias completamente diferentes a las de partida.” (IES Magdalena Avilés, 2007).
Las reacciones químicas de las sustancias tomadas como reactivos nos ayudaron a obtener los
gases que necesitábamos en este caso nuestros productos fueron el cloro, el oxígeno y el
hidrógeno.
No solo estuvieron presentes las reacciones químicas en la obtención de los gases, si no que estos
gases también provocaron reacciones químicas en las distintas pruebas que hicimos con los
pétalos, la mezclilla y el fuego, estos gases provocaron distintas reacciones en estos materiales.
Conclusiones
La obtención de estos gases en la industria es muy importante ya que ayuda a mejorar los
procesos. Por ejemplo, el oxígeno juega un papel preponderante en la fabricación y refinación de
aceros. El tratamiento térmico de aceros y aleaciones no ferrosas precisa el uso de atmosferas
controladas de hidrógeno.
De esta manera nos damos cuenta que también es de suma importancia conocer las reacciones
química que estos producen en distintos materiales y sobretodo en el ser humano para así poder
evitar accidentes al momento de utilizarlos en algún proceso.
Bibliografía
Edison. (2011). Gases. 4 de septiembre del 2015, de Blogspot Sitio web:
http://quimicades.blogspot.mx/2011/05/gases-definicion-y-propiedades.html
Heil, Mariela. (2014). Biografía de James Clark Maxwell. 4 de septiembre del 2015, de Historia y
Biografías Sitio web: http://historiaybiografias.com/maxwell/
IES Magdalena Avilés. (2007). Reacciones Químicas. 06/09/2015, de EDUCASTUR Sitio web:
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes4/ReacQui4.pdf
Se
obtuvo
el
hidrógeno
en
el
tubo.
Se
colocó
la
llama
del
encendedor
en
la
entrada
del
tubo
y
observamos
que
se
apagó
a
causa
del
hidrógeno.
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:58
Comentario [15]: El
objetivo
principal
fue
la
obtención
de
3
gases.
Se
demostró
la
presencia
de
los
gases
12
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:57
Comentario [16]: 15
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:57
Comentario [17]: 5