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EXAMEN DE QUÍMICA TERCER BIMESTRE
NOMBRE DEL ALUMNO: ________________________________________________________CALIF: ____________
ACIERTOS:__________________
INSTRUCCIONES: Escribe en el paréntesis de la izquierda la letra de la respuesta correcta para cada
cuestión.
1.- ( ) En una reacción química, las sustancias iniciales que se van a transformar reciben el nombre de:
a) productos b) reacción c) anión d) reactivos
2.- ( ) Esta ley o regla señala que cuando los átomos se unen tienden a completar en su nivel más externo o capa de
valencia con ocho electrones.
a) enlace b) valencia c) catión d) octeto
3.- ( ) Propuso el modelo de estructura de puntos para representar los electrones externos de un átomo.
a) Gilbert Lewis b) John Dalton c) Jöns Jacob Berzelius d) Niels Bohr
4.- ( ) Es la capacidad de formar enlaces que tiene un átomo de un elemento:
a) número de masa b) número atómico c) valencia d) isotopos
5.- ( ) Es la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace químico.
a) átomo b) electronegatividad c) molécula d) anión
6.- ( ) Es la representación gráfica de los cambios y reacciones químicas mediante símbolos convencionales.
a) ecuación química b) reacción c) valencia d) isotopos
7.- ( ) “La suma de las masas de los reactantes o de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”,
esta ley se le conoce como:
a) conservación de la materia b) conservación de la energía c) del octeto d) de la termodinámica
8.- ( ) Son sustancias que aceleran o retardan una reacción química sin participar en ella.
a) sustrato b) aditivos c) cationes d) catalizadores
9.- ( ) Cuando se forma el cloruro de sodio se transfieren electrones, por lo tanto tienen un enlace:
a) covalente b) enlace químico c) iónico d) catión
INSTRUCCIONES:Calcula el número de calorías que necesitacada personay el índice de masa corporal (IMC)
a) Mujer de 13 años, peso53 kgy estaturade 1.45 m, factor de actividadmoderada1.55
b) Hombre de 45 años,peso 95 kg y estaturade 1.65 m,factor de actividadsedentario1.2
INSTRUCCIONES:Calcula el número de nutrientesdel siguiente menú
MENU CARBOHIDRATOS PROTEINAS LIPIDOS
2 huevos
1 platode frijoles
3 tortillas
1 vasode refresco
1 vasode helado
TOTAL
INSTRUCCIONES:Calcula el número de calorías del siguiente menúe indicasi se cumple con las calorías requeridas
para una persona del sexofemeninoconun peso de 65 kg y una estatura de 1.52 m, edad 23 años, factor de actividad
ligera1.375
MENU CALORIAS
ALMUERZO
1 Sándwich de jamón con tomate
1 plato de fruta (kiwi, manzana)
1 vaso de leche
COLACION: 1 mango
COMIDA
1 pedazo de carne de pollo
1 plato de frijoles
3 tortillas
1 plato de ensalada de verduras (lechuga, pepino,
tomate)
1 vaso de refresco
COLACIÓN: 1 zanahoria rayada con limón
CENA
1 taza de avena
1 rebanada de pastel
TOTAL
INSTRUCCIONES:Indica por diferenciade electronegatividad el tipode enlace químico
a) HF H =________ F=________ ENLACE=_________________
b) NaCl Na =________ Cl=________ ENLACE=_________________
c) KBr K = _________ Br=_______ ENLACE=_________________
d) HCl H= _________ Cl=________ ENLACE=_________________
e) Li2O Li=_________ O=________ ENLACE=_________________

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  • 1. EXAMEN DE QUÍMICA TERCER BIMESTRE NOMBRE DEL ALUMNO: ________________________________________________________CALIF: ____________ ACIERTOS:__________________ INSTRUCCIONES: Escribe en el paréntesis de la izquierda la letra de la respuesta correcta para cada cuestión. 1.- ( ) En una reacción química, las sustancias iniciales que se van a transformar reciben el nombre de: a) productos b) reacción c) anión d) reactivos 2.- ( ) Esta ley o regla señala que cuando los átomos se unen tienden a completar en su nivel más externo o capa de valencia con ocho electrones. a) enlace b) valencia c) catión d) octeto 3.- ( ) Propuso el modelo de estructura de puntos para representar los electrones externos de un átomo. a) Gilbert Lewis b) John Dalton c) Jöns Jacob Berzelius d) Niels Bohr 4.- ( ) Es la capacidad de formar enlaces que tiene un átomo de un elemento: a) número de masa b) número atómico c) valencia d) isotopos 5.- ( ) Es la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace químico. a) átomo b) electronegatividad c) molécula d) anión 6.- ( ) Es la representación gráfica de los cambios y reacciones químicas mediante símbolos convencionales. a) ecuación química b) reacción c) valencia d) isotopos 7.- ( ) “La suma de las masas de los reactantes o de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”, esta ley se le conoce como: a) conservación de la materia b) conservación de la energía c) del octeto d) de la termodinámica 8.- ( ) Son sustancias que aceleran o retardan una reacción química sin participar en ella. a) sustrato b) aditivos c) cationes d) catalizadores 9.- ( ) Cuando se forma el cloruro de sodio se transfieren electrones, por lo tanto tienen un enlace: a) covalente b) enlace químico c) iónico d) catión INSTRUCCIONES:Calcula el número de calorías que necesitacada personay el índice de masa corporal (IMC) a) Mujer de 13 años, peso53 kgy estaturade 1.45 m, factor de actividadmoderada1.55 b) Hombre de 45 años,peso 95 kg y estaturade 1.65 m,factor de actividadsedentario1.2 INSTRUCCIONES:Calcula el número de nutrientesdel siguiente menú MENU CARBOHIDRATOS PROTEINAS LIPIDOS 2 huevos 1 platode frijoles 3 tortillas 1 vasode refresco 1 vasode helado TOTAL
  • 2. INSTRUCCIONES:Calcula el número de calorías del siguiente menúe indicasi se cumple con las calorías requeridas para una persona del sexofemeninoconun peso de 65 kg y una estatura de 1.52 m, edad 23 años, factor de actividad ligera1.375 MENU CALORIAS ALMUERZO 1 Sándwich de jamón con tomate 1 plato de fruta (kiwi, manzana) 1 vaso de leche COLACION: 1 mango COMIDA 1 pedazo de carne de pollo 1 plato de frijoles 3 tortillas 1 plato de ensalada de verduras (lechuga, pepino, tomate) 1 vaso de refresco COLACIÓN: 1 zanahoria rayada con limón CENA 1 taza de avena 1 rebanada de pastel TOTAL INSTRUCCIONES:Indica por diferenciade electronegatividad el tipode enlace químico a) HF H =________ F=________ ENLACE=_________________ b) NaCl Na =________ Cl=________ ENLACE=_________________ c) KBr K = _________ Br=_______ ENLACE=_________________ d) HCl H= _________ Cl=________ ENLACE=_________________ e) Li2O Li=_________ O=________ ENLACE=_________________