(Prof. Verónica Rosso)

1. REACCIONES DE
DESCOMPOSICIÓN
Lic. Verónica Rosso

2. C + calor→ A + B + …….
Ó
ÓXIDO B
XIDO BÁ
ÁSICO
SICO→
→ METAL + OX
METAL + OXÍ
ÍGENO
GENO
Todos los metales son “monoatómicos”
K2O + calor → K + O2
2CaO + calor → 2Ca + O2
2Na2O + calor → 4Na + O2
2Al2O3 + calor → 4Al + 3O2
2 4

3. C + calor→ A + B + …….
Ó
ÓXIDO
XIDO Á
ÁCIDO
CIDO →
→ NO METAL + OX
NO METAL + OXÍ
ÍGENO
GENO
Los no metales pueden ser “monoatómicos”
o Biatómicos (H, N, O, F, Cl, Br, I)
N2O3 + calor → N2 + O2
2N2O5 + calor → 2N2 + O2
2P2O3 + calor → 4P + O2
2P2O5 + calor → 4P + 3O2
2
2
Biatómicos

4. C + calor→ A + B + …….
HIDR
HIDRÁ
ÁCIDO
CIDO →
→ NO METAL + HIDROGENO
NO METAL + HIDROGENO
Los no metales pueden ser “monoatómicos” o
Biatómicos (H, N, O, F, Cl, Br, I)
HI + calor → I2 + H2
2HCl + calor → Cl2 + H2
H2S + calor → S + H2
2

5. C + calor→ A + B + …….
HIDRUROS
HIDRUROS →
→ METAL + HIDR
METAL + HIDRÓ
ÓGENO
GENO
Los metales son “monoatómicos”
LiH + calor → Li + H2
2CaH2 + calor → 2Ca + H2
2AlH3 + calor → 2Al + 3H2
FeH2 + calor → Fe + H2
2
2

6. C + calor→ A + B + …….
HIDR
HIDRÓ
ÓXIDO
XIDO →
→ Ó
ÓXIDO B
XIDO BÁ
ÁSICO + AGUA
SICO + AGUA
KOH + calor → K2O + H2O
Ca(OH)2 + calor → CaO + H2O
2NaOH + calor → Na2O + H2O
2Al(OH)3 + calor → Al2O3 + 3H2O
2

7. C + calor→ A + B + …….
OXO
OXOÁ
ÁCIDO
CIDO →
→ Ó
ÓXIDO
XIDO Á
ÁCIDO + AGUA
CIDO + AGUA
HClO + calor → Cl2O + H2O
H2 CO3 + calor → CO2 + H2O
2HNO2 + calor → N2O3 + H2O
2HNO3 + calor → N2O5 + H2O
2

8. C + calor→ A + B + …….
OXOSAL
OXOSAL →
→ Ó
ÓXIDO
XIDO Á
ÁCIDO +
CIDO + Ó
ÓXIDO B
XIDO BÁ
ÁSICO
SICO
Na2CO3 + calor → CO2 + Na2O
Ca(NO2)2 + calor → N2O3 + CaO
2Al(NO3)3 + calor → N2O5 + Al2O3
OXOSAL
OXOSAL (con Cl, Br y I)→
→ SAL DE HIDR
SAL DE HIDRÁ
ÁCIDO +
CIDO + Ó
ÓXIGENO
XIGENO
KClO + calor →ClK + 1/2O2

9. C + calor→ A + B + …….
SAL DE HIDR
SAL DE HIDRÁ
ÁCIDO + CALOR
CIDO + CALOR →
→ NO METAL +
NO METAL +
METAL
METAL
KCl + calor → Cl2 + K
Ca3N2 + calor → N2 + 3Ca
2AlN3 + calor → 3N2 + 2Al
2
2

10. C + calor→ A + B + …….
SAL
SAL Á
ÁCIDA
CIDA →
→ SAL NEUTRA
SAL NEUTRA +
+ Ó
ÓXIDO
XIDO Á
ÁCIDO +
CIDO +
AGUA
AGUA
NaHCO3 + calor → Na2CO3 + CO2 + H2O
Sal Neutra Óxido ácido

11. SAL B
SAL BÁ
ÁSICA
SICA →
→ SAL NEUTRA
SAL NEUTRA +
+ Ó
ÓXIDO
XIDO
B
BÁ
ÁSICO + AGUA
SICO + AGUA
CaOHNO2 + calor → Ca(NO2)2 + CaO + H2O
Sal Neutra Óxido básico