propiedades materia

1. 1. IDENTIFICACIÓN
ASIGNATURA: Ciencias Naturales-
Química
TEMA: Propiedades de la
materia/transformaciones
de la materia/clases de
materia/métodos de
separación de mezclas
DOCENTE: Nancy Pulido Arcos
GRADO:
PERIODO:
TIEMPO
ESTIMADO:
6 horas
FECHA:
ESTUDIANTE
(S):
2. MARCO TEORICO O CONCEPTUAL
Apoyados en los textos propuestos:
Consulta el significado de cada una de las
propiedades de la materia, las
transformaciones de la materia y clases de
materia.
Hipertexto 10
Química 10.1 proyecto Educativo siglo XX
uno.
3. OBJETIVOS
GENERALES:
Reconocer las propiedades de la
materia, clases de materia y sus
transformaciones
ESPECÍFICOS:
Explicar las propiedades de la materia
Diferenciar las transformaciones de la
materia.
Reconocer las clases de materia.
4. MATERIALES
Marcadores y lápices de colores-mapa
mental, imágenes, elementos audio-visuales
(computador, video-beam, celular…)
5. PROCEDIMIENTO (ETAPAS DEL
MÉTODO CIENTÍFICO)
1. Explicación de las clases de propiedades
de la materia mediante un mapa mental.
2. Dar a conocer las transformaciones de la
materia.
TRANSFORMACIÓN FISICA
(No afectan la composición de la
materia)
TRANSFORMACIÓN QUÍMICA O
REACCIONES QUIMICAS
(Afectan la composición de la materia. Se
forman nuevas sustancias. Presentan
propiedades diferentes a las originales)
Se presentan los siguientes cambios
 Desprendimiento energía luminosa.
 Liberación de calor.
 Cambio de color.
 Generación de un precipitado.
PROPIEDADES DE LA
MATERIA
GENERALES O
EXTRÍNSECAS
MASA
PESO
VOLUMEN
TEMPERATUR
A
INERCIA
IMPENETRABILIDAD
POROSIDAD
ESPECÍFICAS O
INTRÍNSECAS
FISICAS
DUREZA
ESTADO
(s,l,g,plasma,
Bose Einstein)
P. FUSIÓN
P.
EBULLICIÓN
DENSIDAD
SOLUBILIDA
D
DULTILIDAD
MALEABILIDAD
CONDUCTIVIADAD
ELÉCTRICA
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA
ORGANOLÉPTICAS
FRAGILIDAD
ELASTICIDAD
TENACIDAD
QUÍMICAS
CALOR DE
COMBUSTIÓN
ENTALPIA DE
FORMACIÓN
TOXICIDAD
REACTIVIDA
D
INFLAMABILIDA
D
ESTADO DE
OXIDACIÓN
caracterÍsticas o
cualidades que se pueden
medir o determinar

2. TRANSFORMACIÓN ARTIFICIAL
Modificaciones hechas por el hombre
que generan cambios positivos o
negativos en su entorno.
3. Explicación mapa mental de las clases de
materia mediante imágenes.
4. Por equipos de estudiantes presentan la
explicación de un mini experimento sobre los
métodos de separación de mezclas.
5. Explicación
ESTRATEGIAS PARA RESOLVER PROBLEMAS
a. Analizar: leer, identificar lo que se quiere
resolver, (si es magnitudes en que unidades
de debe expresar. Subrayar la información
relevante
Hacer dos columnas:
Datos que
nos dan
Datos que
nos piden
b. Planificar: establecer una estrategia, realizar
un esquema del problema, seleccionar las
fórmulas adecuadas. Buscar información si es
necesario.
c. Resolver: llevar a la práctica lo planificado.
Dar los resultados con las unidades
correspondientes o seleccionar los conceptos
apropiados para dar respuesta.
d. Evaluar: Darse cuenta si la respuesta tiene o
no coherencia.
OBSERVACIÓN : (Descripción detallada
de lo trabajado en clase)
FORMULACIÓN DE HIPÓTESIS: (Posible
explicación del hecho)
EXPERIMEMTACIÓN: (Desarrollo del
procedimiento)
RESULTADOS:
ORGANIZACIÓN Y ANALISIS DE DATOS:
(Presentación organizada de los
resultados mediante dibujos, gráficas,
tablas, etc…)
CONCLUSIONES: (Escribir los hallazgos o
descubrimientos que se encontraron
durante el trabajo)
PROFUNDIZA:
Actividad que tanto aprendiste.
1. Para cierta reacción química se requieren
exactamente 5,000 g de alcohol puro. Qué
volumen debemos medir, si la densidad
del alcohol es 0,785 g/cm3
.
2. A 25°C, 20 ml de una muestra de orina
pesan 20,2 g. ¿Cuál es la densidad de
dicha muestra?¿Es la orina más densa que
el agua, sabiendo que la densidad del agua
a 25°C es 0,997 g/cm3
3. Convertir
a. 89,28 °C a K
b. 34 °C a °F
c. 75° F a K
4. Analiza la información presentada en la
siguiente tabla y resuelve las actividades
en tu cuaderno.
Densidad del H2 O a diferentes
temperaturas
Temperatura Densidad
4°C 1,000 g/ml
5°C 0,9999 g/ml
10°C 0,9997 g/ml
15°C 0,9991 g/ml
20°C 0,9982 g/ml
a. ¿Qué concluyes acerca de la relación entre
la temperatura y la densidad del agua?
b. ¿Depende la densidad del agua de la
cantidad de sustancia?
c. Si se tienen 30 g de agua 10°C, ¿Cuál sería
su volumen?
5. Realiza los siguientes cálculos:
a. Un termómetro en escala Fahrenheit mide
la temperatura corporal en 98 °F ¿Cuál es
la temperatura correspondiente en grados
Celsius y en grados Kelvin?
b. Si la temperatura ambiente fuera de 70 °F,
¿Sentirías calor o frio? ¿Qué temperatura
indicaría un termómetro graduado en
escala Rankine?
6. Desarrolla las actividades 15-20-23-24-26 y
prueba saber página 22 y 23 Texto:
Química 10.1 proyecto Educativo siglo XX
uno.
7. BIBLIOGRAFIA
LIBRO/ARTÍCULO
Química 10.1 proyecto Educativo siglo XX
uno.
WEB
MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS
ELEMENTOS
QUÍMICOS
METALES
NO
METALES
COMPUESTOS
QUÍMICOS
INORGANICOS ORGANICOS
MEZCLAS
HOMOGENEAS
DISOLUCIONES HETEROGENEAS
SUSPENSIONES
COLOIDES
EMULSIONES