1. Estructura atomica
Es la estructura del atomo. se refiere a la localizacion de cada una de sus partes,
como el nucleo, electrones, neutrones, niveles de energia, etc. y la forma que tiene
La estructura (del latín structūra) es la disposición y orden de las partes dentro de
un todo. También puede entenderse como un sistema de conceptos coherentes
enlazados, cuyo objetivo es precisar la esencia del objeto de estudio. Tanto la
realidad como el lenguaje tienen estructura. Uno de los objetivos de la semántica y
de la ciencia consiste en que la estructura del lenguaje refleje fielmente la
estructura de la realidad.
Átomo es la porción más pequeña de la materia.
El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego, del año
500 a.de C.), porque creía que todos los elementos estaban formados
por pequeñas partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa
INDIVISIBLE. Es la porción más pequeña de la materia. Los átomos
son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería.
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible,
en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protones
neutrones y electrones son las más importantes.
Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y
cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se
encuentran en la corteza

2. Es la manera en que los electrones de un átomo se distribuyen en el espacio.
Se manejan los parametros de los 4 números cuánticos para poder describir esa
distribución.
El número cuantico principal (n) es una referencia de la DISTANCIA al núcleo y
energía que posee un electron. (En una configuración electronica es el número
que aparece primero a la izquierda)
El número cuantico secundario (l) indica la FORMA del espacio donde con hay
mas probabilidad de encontrar un electrón. (hay cuatro tipos de regiones
probables)
El número de Spin o giro (s) : indica si un electrón esta girando en un sentido u
otro de las manecillas del reloj.
El número Magnetico (m): que indica la orientación de un orbital o forma
probabilistica de la región donde se puede encontrar un electron.
Cada electrón de un átomo es descrito mediante una combinación de esos cuatro
números y ningun electron de un mismo átomo tiene sus cuatro números iguales.
La distribución electronica sirve para explicar porque un elemento tiene tales o
cuales caracteristicas químicas; por ejemplo si preferentemente gana electrones o
los pierde, que tan reactivo es, etc.