El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por una periferia, y que en el núcleo se encuentran los protones y neutrones mientras que los electrones se mueven en la periferia. También detalla las tres partículas subatómicas fundamentales - protones, neutrones y electrones - y sus características como la carga eléctrica.

1. Ficha de trabajo Nº 5
Estructura Atómica
QUÍMICA 3º año
Prof. Estéfani Cameroni
Informacion importante: ¿CUÁL ES LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO?
En los átomos, partículas constituyentes de toda la materia, se diferencian en dos zonas o regiones:
NÚCLEO: parte central del átomo
PERIFERIA: espacio qu rodea al núcleo
El diámetro del núcleo es aproximadamente 100.000 veces menor que el diámetro de la periferia.
Se conocen tres partículas subatómicas fundamentales: PROTÓN, NEUTRÓN y ELECTRÓN.
Estas partículas están presentes en todos los átomos. Los protones y neutrones forman el núcleo, por ello se les
llama nucleones. Los electrones se mueven en la periferia, sin trayectoria definida, y la probabilidad de
encontrarlos es mayor en las zonas del espacio llamadas orbitales. El átomo es eléctricamente NEUTRO.
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Nombre Carga eléctrica Masa relativa Representación
Protón Positiva (+) 1 p+
Electrón Negativa (-) Aprox. 1 e-
Neutrón No tiene (0) 1/1836 nº
El núcleo es muy pequeño en comparación con la periferia tanto, que si
establecemos una analogía y comparamos al núcleo con un grano de
arena colocado en el centro del estadio Centenario, la periferia tendría
un tamaño algo mayor que las dimensiones del estadio.
Número Atómico: Se define como el
número de protones que forman el
núcleo del átomo. Se representa con la
letra Z.
Número Másico: Se define como la suma
de protones y neutrones que forman el
núcleo del átomo. Se representa con la
letra A.
Isótopos: Se denominan a los átomos del mismo elemento que tienen diferente
masa.
Ejemplo:
1
1H 2
1H 3
1H
Isóbaros: Se denominan a los átomos de diferentes elementos que tienen la
misma masa.
Ejemplo:
40
18Ar 40
19K 40
20Ca
14
7NNITRÓGENO
REPRESENTACIÓN
N: símbolo químico del nitrógeno
7= número de protones (numero
atómico)

2. 16
.
ACTIVIDADES:
1) Teniendo en cuenta los tamaños relativos del núcleo y
la periferia del átomo ¿Es posible representar las zonas del
átomo a escala en una página del cuaderno? Justifica tu
respuesta.
2) Los valores del número atómico y másico de un átomo de plata son respectivamente 47 y
108.
a. Escribe el símbolo químico del elemento y ubica alrededor de él los valores mencionados
b. Indica cuántas partículas fundamentales tiene ese átomo
3) Utilizando tu tabla periódica, completa el siguiente cuadro:
Nombre Símbolo Z A p+
e-
n°
F 9 19
Bromo 45
Carbono 8
Au 197 118
I 127 53
4) Identifica cuales son isótopos y cuales son isóbaros
16
8X 16
7X 30
14X 13
6X 13
7X 14
7X 17
8X
I II III IV V VI VII
5) Subraya la palabra o palabras correctas en las expresiones:
• Se llama nucleones a los (protones- neutrones- electrones)
• La carga de los protones es (nula- positiva- negativa)
• El (proton- electrón-neutrón) forma la periferia del átomo
• Mediante el (número másico- símbolo- número atómico- nombre) se puede identificar
a cada elemento
• De las partículas fundamentales del átomo las que tienen menor masa son (electrones-
protones- neutrones)
6) Un átomo está formado por 35 nucleones y 17 electrones
a. Indica cuántas particulas fundamentales tiene
b. ¿Cuál es el valor de Z y de A?
c. Señala a cuál de los átomos corresponde:
• 35Br
• 18Ar
• 17Cl
• 16S
Actividades de clase: