Los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos. Estos números son en verdad letras , y ayudan a entender mejor la distribución de los electrones del átomo. Estos números están basados en el modelo atómico de Niels Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos. La mecánica cuántica nació en 1925 y en ella colaboraron los científicos alemanes Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger. Werner Heisberg en 1924 expresó: Es imposible conocer con mucha exactitud la posición y velocidad de un electrón. Y en 1926 Erwin Schrödinger estableció un modelo matemático llamado Ecuación de Onda. Que nos permite predecir en donde encontraremos un electrón.

1. Integrantes:
José armando
Aracely Rubio Ibarra
Bryan Cristopher Rojo
Guadalupe Rubio Covarrubias
Noé Uriel Saldaña Pérez

3. • Los números cuánticos son valores numéricos discretos
que indican las características de los electrones en los
átomos.
• Estos números son en verdad letras , y ayudan a
entender mejor la distribución de los electrones del
átomo.

4. Se usan para representar las estructuras electrónicas y de los
átomos en vez de usar orbitas circulares o elípticas.
Estos números también se usan como parámetros, que te
permiten conocer la ubicación mas probable de un electrón
en un átomo.

5. Estos números están basados en el modelo atómico de Niels
Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los
últimos tiempos.
La mecánica cuántica nació en 1925 y en ella colaboraron los
científicos alemanes Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger.

6. Werner Heisberg en 1924 expresó:
Es imposible conocer con mucha exactitud la posición y
velocidad de un electrón.
Y en 1926 Erwin Schrödinger estableció un modelo matemático
llamado Ecuación de Onda. Que nos permite predecir en donde
encontraremos un electrón.

8. Expresa la mayor o menor probabilidad de encontrar al e- cerca
del núcleo, (a mayor n, el electrón estará mas alejado del
núcleo).

9. Especifica el momento angular del e- en su
movimiento alrededor del núcleo y determina la
forma espacial del orbital.
El numero cuántico principal y secundario
determinan conjuntamente la energía del orbital
en un átomo.

10. Representa la orientación de la forma espacial de cada orbital
según un eje arbitrario de referencia que viene dado por un
campo magnético externo

11. Los tres números cuánticos, antes descritos, definen un orbital;
su tamaño, su forma y su orientación, así como su energía.

12. Indica el sentido en el cual se asocia físicamente al electrón
como un cuerpo que gira sobre su propio eje. La diferencia de
signo indica que un electrón gira en un sentido y el otro en
sentido contrario.

13. Indica la forma que tiene el orbital, el numero cuántico azimutal determina la
excentricidad de la orbita.
Estas orbitas tienen un nombre y según su nombre estas tienen una forma.

14. Debemos saber que los electrones, se representan
mediante flechas, así que una flecha hacia arriba,
indica que el electrón giras hacia la derecha, y por
lo tanto su valor es de +1/2.
Y por el contario una flecha hacia abajo indica que
el electrón gira hacia la izquierda y su valor es de 1/2

15. El principio de exclusión de Pauli, llamado así porque fue
dado a conocer por Wolfgang Ernest Pauli, establece
que no pueden existir dos fermiones (electrones por
mencionar alguno) con sus cuatro números cuánticos
iguales. Solamente dos electrones pueden estar dentro de
un mismo orbital y con spin (giro) opuesto.
Esta fuerza no es simplemente la fuerza
electromagnética, sino que va más allá
de esta. Su presencia es la que impide
que las nubes de electrones que rodean
al núcleo se colapsen.