El documento presenta la resolución de un caso de química analítica e instrumental. El objetivo es calcular el volumen (V1) de una solución de HCl al 37% requerido para preparar 900 mL de una solución de 0.1N, dadas las concentraciones y volúmenes dados. Se calcula primero la concentración molar (N1) de la solución de HCl, y luego se aplica la fórmula de diluciones para determinar que V1 es 8.87 mL. Finalmente, se indican los pasos para preparar correctamente la

1. RESOLUCION DEL CASO - QUIMICAANALITICA E
INSTRUMENTAL
Presentado por:
 Rimay Flores, Celica
 Sáenz Campos Denisse
 Villarruel Rosadio, Nicolás Profesora:
MBA Q.F. Sandy Domínguez Parco

3. Resolución del Caso
Objetivo:
V2 = 900 mL
N2 = 0.1N
Lo que tengo:
V1 = X
N1 = Se tiene una concentración de 37% (p/v)
Para Hallar N1: Si se tiene 37%(p/v) eso quiere decir que:
Hay 37 gr de HCl por cada 100 mL de solución, entonces, para convertirlo en Molaridad:
37gr x 1 mol (HCl) x 1000mL = M = 10.15 mol/L
100mL 36.45 gr (HCl) 1L
Para obtener N1: N1 = M x (tetha), se sabe que tetha = 1 (por ser HCl), entonces
N1 = 10.15

4. Resolución del Caso
Luego, de acuerdo a la formula:
N1 x V1 = N2 x V2
Reemplazando los valores tenemos: (10.15)(V1) = (900)(0.1)
V1 = 8.87 mL
Para la preparación es importante recordar que estamos trabajando con acido:
- Primero debemos agregar agua a una fiola, midiendo 200 mL de agua, en una fiola de
500mL
- Luego se añade el volumen de 8.87mL de acido y completar con agua hasta enrasar
- Luego se completa los 400mL en esa misma fiola midiendo con las pipetas volumétricas
para completar los 900 ml restantes.