Este documento resume la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones de elementos en triadas y en espiral en el siglo XIX, y la formulación de la ley de octavas. También describe la tabla periódica de Mendeleiev de 1864, que dejaba espacios para elementos no descubiertos, y sus predicciones correctas. Finalmente, explica cómo el descubrimiento de los números atómicos mediante los espectros de rayos X permitió establecer la versión moderna del sistema periódico

2. 1829. Döbereiner clasifica elementos
conocidos en triadas
1862. Ordenación de los elementos en
espiral: CARACOL TELÚRICO

3. 1864. Ordenación de 54 elementos
conocidos. LEY DE OCTAVAS
Cada siete
elementos aparece
un octavo con
propiedades iguales
al primero.
Deja de funcionar en
la tercera octava

4. 


1º clasificación relaciona propiedades con
masa atómica. (Meyer y Mendeleiev.
Ordenación de Mendeleiev más completa
y sencilla, en cada fila elementos de igual
valencia
LEY PERIÓDICA: las propiedades de los
elementos no son arbitrarias, varían
sistemáticamente con la masa atómica.

5. Predicciones de Mendeleiev:
 Deja huecos en la tabla para elementos que
no se habían descubierto y predice sus
propiedades.
Dificultades de la tabla de Mendeleiev
 Tuvo que alterar el orden de algunos
elementos para hacer coincidir la valencia
 El H no tenía sitio adecuado
 No había hueco para lantánidos y actínidos
 Metales y no metales no estaban separados

6. Espectros de rayos X
permitieron calcular con
exactitud números
atómicos
Este descubrimiento permite asignar lugares
definitivos a los elementos

7. Sistema periódico actual
• Ordenación de los 118 elementos
• Aparecen distintos periodos y grupos
• Elementos de un grupo mismas
propiedades químicas
• Elementos del mismo periodo mismo
número de niveles electrónicos