Este documento describe los reguladores de crecimiento en las plantas, incluyendo hormonas vegetales y factores ambientales como la luz, la gravedad y el tacto. También explica las propiedades del agua como solvente universal, su papel en el transporte de nutrientes a través de la planta y su importancia para regular la temperatura y permitir reacciones químicas. El potencial hídrico se define como la capacidad del agua para moverse en un sistema y depende de factores como la presión celular, la osmosis y la gravedad.

1. Reguladores de crecimiento
Cualquier factor que de una manera u otra
afecta el crecimiento de las plantas.

2. Factores internos
Hormonas vegetales
• Son sustancias orgánicas, sintetizadas en un
lugar de la planta y translocadas a otra parte
de la planta, donde en pequeñas cantidades
provoca una respuesta fisiológica
promoviendo o inhibiendo procesos.

7. Factores externos
Tropismos: Es cuando el crecimiento de una
planta está determinado por un estimulo
externo. El tropismo es positivo cuando el
crecimiento se da en dirección al estimulo. El
tropismo es negativo cuando el crecimiento es
inverso al estimulo.
•Fototropismo
•Heliotropismo
•Geotropismo
•Tigmotropismo

9. • Movimiento nástico: es un movimiento de la
planta independiente del estimulo externo.
Ocurre por cambios en la presión de turgencia
de células parenquimatosas.

10. Agua H2O
• Polaridad molecular: posee una distribución
asimétrica de carga, un extremo de la molécula lleva
carga ligeramente positiva y el otro extremo lleva
carga ligeramente negativa. Esto debido a que el
oxígeno es mucho más electronegativo que el
hidrógeno, atrae más los electrones (subpartículas
del átomo negativas) debido al mayor número de
protones (subpartículas del átomo negativas).

11. • Enlace de hidrógeno: enlace entre el átomo
de hidrógeno ligeramente positivo de una
molécula de agua con el átomo ligeramente
negativo de otra molécula.

12. • Solvente: Capacidad para formar puentes de
hidrógeno con otras sustancias y formar disoluciones
moleculares.
• Puede disolver a sustancias salinas que se disocian
formando disoluciones iónicas.
• Una solución contiene sustancia disueltas llamadas
solutos.
Ejemplo:
Soluto : sal (NaCl).
El extremo positivo de la moléculas
de agua atraen a los iones cloro
(Cl-), y el extremo negativo de la
molécula de agua atraen a los iones
sodio (Na+).

13. • Hidrofílico: tipo de molécula que interactúa
con el agua disolviéndose y/o formando
enlaces de hidrógeno con moléculas de agua.
• Hidrofóbico: tipo de molécula que no
interactúa con el agua debido a que no es
polar.

14. • Medio de reacciones químicas del
metabolismo: Debido a su polaridad facilita
las reacciones químicas dentro y fuera de
sistema vivientes.

15. • Capilaridad: la cohesión (unión de moléculas
de agua entre ellas) y la adhesión (unión de
moléculas de agua a superficies lisas) permite
el transporte de agua a través de conductos
por capilaridad. Ejemplo, el transporte de
agua de las raíces a las hojas en la planta,
transportando nutrientes disueltos.
• Sistema de transporte de sustancias.

16. • La capilaridad
permite avanzar el
agua por tubos
estrechos, aún
contra la gravedad
• Así, sube el agua
desde las raíces
hasta las hojas, a
través del xilema.

17. • Tensión superficial: Por la cohesividad de
sus moléculas, existe una fuerte unión de las
moléculas de agua en estado líquido.
• Esto permite a que algunos animales puedan
caminar sobre el agua (mosquitos
patinadores) o una hoja flotar.

18. • Alto calor específico: los enlaces de
hidrógeno del agua la ayudan a absorber calor
sin gran cambio de temperatura.
• Permite que el citoplasma sirva de protección
ante los cambios de temperatura al mantener
la temperatura constante. Los mares,
también mantienen temperaturas
relativamente constantes.
• Amortiguador térmico.

19. • A la vez, para que el agua líquida se convierta
en hielo requiere gran pérdida de calor. La
temperatura del agua se eleva y cae
lentamente, permitiendo a los organismos
protegerse de cambios bruscos de
temperatura en el ambiente.

20. • Alto calor de evaporación: los enlaces de
hidrógeno deben romperse antes de que el
agua hierva y sus moléculas se evaporen. Eso
permite a animales liberar calor al sudar.

21. • El agua se expande cuando se congela, siendo
menos densa en estado sólido, lo que
permite que el hielo flote. Esto hace posible
que en zonas con invierno marcado, los lagos
se congelen sólo la superficie y que la vida
acuática pueda mantenerse.

22. Potencial hídrico
Es el potencial químico del agua, es decir,
la variación de la energía libre del agua en un
punto, debido a una variación de moles de
agua que entran o salen de un punto.
Es la capacidad de las moléculas de agua
de moverse en un sistema particular.
El agua circula entre dos puntos siempre
que su potencial termodinámico no sea
idéntico entre ambos puntos.

23. Potencial hídrico
Es la suma de varios componentes en un sistema:
Ψ = Ψp + Ψs + Ψm + Ψg
Ψp = potencial de presión celular. Representa la
presión ejercida por el protoplasto contra la
pared celular. Posee valores positivos. Cuando la
célula está turgente, la vacuola ejerce presión
sobre las paredes y aumenta el estado energético
del agua. Cuando su valor es cero se habla de
plasmólisis incipiente.

25. Potencial hídrico
Ψs = potencial osmótico. Es consecuencia de los solutos
disueltos, disminuye la energía libre del agua y es
siempre negativo.
Ψm = potencial mátrico. Es consecuencia de fuerzas que
retienen moléculas de agua por capilaridad, adsorción
e hidratación, principalmente en la pared celular
(microfibrillas) y el citoplasma (matriz, macromoléculas
y coloides). Frecuentemente Ψm se incluye en Ψs,
ya que es difícil decidir si las partículas cuentan como
solutos o sólidos.
Ψg = potencial gravitacional. Es consecuencia de
diferencias en energía potencial debidas a diferencias
de altura con el nivel de referencia. Generalmente
ignorado en sistemas vegetales.

26. Potencial hídrico
Por lo cual, cuando la célula se encuentra en
plasmólisis incipiente, el potencial hídrico es igual al
potencial osmótico (Ψs).
Se puede calcular la presión osmótica para
obtener el potencial osmótico, ya que la relación entre
ambos es: P = - Ψs
Presión osmótica: presión necesaria para contrarrestar
el paso del agua pura al interior de una solución
acuosa a través de una membrana semipermeable,
evitando así un incremento en el volumen de la
solución. Es directamente proporcional al número de
moléculas de soluto por unidad de disolvente.

27. Potencial hídrico
Se puede calcular la presión osmótica utilizando la Ley
de los gases ideales:
P = n R T ; entonces para 1 mol de sacarosa en 1 L
V de volumen y 298 K de temperatura
ambiente
P = 1 mol . 0,0821 L/atm . 298 K = # M. 0,0821 . 298 atm
mol . K K
1L