RESOLUCION DE PROBLEMAS DE APLICACION DE TERMOQUIMICA CURSO FISICOQUIMICA II

1. “Año de la universalizaciónde la salud ”
CURSO : Fisicoquímica II
PROFESOR: Manuel Bayona Costa
TEMA : PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA- ENTALPÍAS
TURNO : NOCHE CICLO : v GRUPO : B
INTEGRANTES:
➢ AVELLANEDA ALARCÓN, ROYSER
➢ CAMACHO IZQUIERDO, ALDO
➢ LEIVA GUTIÉRREZ, JESENIA
➢ MERA PUELLES, YOSELY
➢ ORTIZ DAZA, ANTONIO
➢ UBAQUI BALDEON, YUDY
2020

2. PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA- ENTALPÍAS
Nota: En muchoscasos lasecuacionesestánsinbalancear
1) Calcula ΔH RXN para las siguientes reacciones:
A. CO (g) + H2(g) C(s) + H2O(l)
AH
CO g. = -110,4 AHr =[(0) +(-285,5)-(-110,4) +(o)]
H2 g. = 0 AHr = (-285,5) -(-110,4)
C5 =0
H2 O (L) = 285.5
B. ZnS (s) + O2(g) ZnO(s) + SO2 (g)
2 Zn S(s) + 3 O2 (g) 2 Zn O(s) + 2 SO2 (g)
AH
Zn S (5) = -202,7 AHr =[2x(-347,8)+2x(-296,9)-2(-202,7)]
O2 (g) = 0 AHr =[(-695,6) + (-593.8) – (-405.4)]
Zn O (g) = -347,8 AHr = (-12894) – (-405.4)
502 (g) = -296,9
AHr = AHf (prcd)
- AHf (reactivo)
AHr = -175.1 kj mol.
AHr = AHf (prod) – AHf (react)
AHr = -884 kj mol.

3. C. NH3(g) + O2(g) NO2(g) + H2O (g)
4 N H3 + 7 O2 (g) 4 no2 (g) + 6 H2 O (g)
AH
N H3 (g) =-46,2 AHr= [4(33,2)+6(-241,6)-4(-46,2)+0
O2 (g) = 0 AHr= 132,8 + (-1449.6)-(-184.8)
N O2 (g) = 33,2 AHr = (-1316.8) – (-184.8)
H2 0 (g) = -241,6
2) CalculaΔH RXN para la combustión del Butano:
C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) —> 4 CO 2 (g) + 5 H2O (l)
Co2 = -393,5 [4x (-393,5) + 5 x (-285,5)] – [(-124.7+13/2(0)]
H2 O = -285,5 (-1574) + (-1427.5) – [-124.7]
C4 H10 = -124,7 (-3001.5) – (-124.7)
O2 = 0
3) El Fósforo reacciona con el Bromo, de acuerdo a la siguiente reacción:
2 P (s) + 3 Br (l) 2 PBr3 (g) ΔH= -243 KJ
A. Calcula la ΔH cuando reaccionan 1 g de P con un exceso de Br
RESOLUCION
1mol fosforo 31 g. fosforo 1 mol fosforo -243 kj
X 1 g. 0,032 mol x
AHO
C (C4 H10) =Ho
f (produc) –Ho
f (reactivo)
-2876.8 kj mol-1
AH1 = AHf(produc) – AHf (react)
AHr = -1132 kj mol-1
X = 0,032 mol fosforo X = -7.776

4. B. Si se producen 5 moles de PBr3. Determina la ΔH
2moles de P Br3 -243 kj
5 moles P Br3 x
4) Se tiene la reacción, no ajustada:
CH 3 0H (l) + O 2 (g) --> H2O (l) + CO 2 (g)
en la que, a presión constante, se desprenden 725,5 Kj por cada mol de
Metanol que reacciona.
Calcula ΔH, cuando en el proceso se obtienen 4 moles de CO 2 (g)
C H3OH (I) + 3/2 O 2 (g) 2H2O (I) + CO2
(g) ∆H = -725,5 kj
1mol 3/2 mol 2moles 1mol -
725,5 kj
4moles x
5) Las reacciones para las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son:
a) C (s) + O 2 (g) —> CO 2 (g) ; ΔH = - 94,05 Kcal
(AH = -393,51 kj )
b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O (l) ; ΔH = - 68,52 Kcal
(AH = -286,69 kj )
c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; ΔH = - 781,68 Kcal
(AH = -3270,55 kj )
Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del
Benceno, que es:
6 C (s) + 3 H 2 (g) —> C 6 H 6 (l)
Aplicando en c :
6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) —> C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) ; ΔH = + 781,68 Kcal
X = 607.5 kj mol
De aquí: x =4 (-725,5)=2902,0 k

5. RESOLUCIÓN
1) Se aplica la ley de hess, multiplicando a la primera ecuación de reacción por
6 , a la segunda por 3 y la tercera la invertimos. (buscando tener los mismos
coeficientes estequiometricos ,que la reacción global ) .
a) 6 C (s) + 6 O2 (g) 6 CO2 (g) ; 6 (AH1 =-393,51 kj ) = AH1 =-2361,06 kj
b) 3H2 (g) + 3/2 O2 (g) 3H2 O(1) ; 3(AH2 = -286,69 kj) =AH2 = -860,07 kj
.
C) 6 CO2 (g) + 3 H2 O (1) C6 H6 (1) + 15/2 O 2 (g) ; AH3 = +3270,55 kj
2) Se realiza la suma de las tres entalpias de las reacciones para obtener la
entalpia de la reacción en la formación del benceno.
6 C (s) + 3 H2 (g) C6 H6 (1)
AH ( C 6 H6 ) = AH1 + AH2 + AH3
AH ( C 6 H6 ) = (-2361,06 kj) + (-860,07 kj ) + (3270,55 kj)
AH ( C 6 H 6 ) = -3221,13 + 3270,55
AH ( C 6 H6 ) = 49,42 KJ