El documento presenta información sobre soluciones buffer. Explica que un buffer contiene cantidades adecuadas de un ácido débil y su sal conjugada, o una base débil y su ácido conjugado. Los buffers son capaces de mantener el pH dentro de un rango estrecho y tienen aplicaciones en industrias y laboratorios. Como ejemplos se dan el buffer de ácido acético con pH ácido y el buffer de amoníaco con pH básico. Finalmente, se destaca la importancia de los buffers en farmacia para el diseño y formulación de medicamentos.

1. FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
TEMA: SOLUCIONES BUFFER
DOCENTE: MANUEL BAYONACOSTA
CICLO: V
TURNO: NOCHE
INTEGRANTES:
 AVELLANEDA ALARCÓN, ROYSER
 CAMACHO IZQUIERDO, ALDO
 HUAMAN HUAYANA YESENIA
 LEIVA GUTIÉRREZ, JESENIA
 MERA PUELLES, YOSELY.
 ORTIZ DAZA, ANTONIO
 UBAQUI BALDEON, YUDY

2020

2. CUESTIONARIO DE FISICOQUIMICA II
SOLUCIONES BUFFER
1. Señala la composición general de un Buffer
Las soluciones buffer constituyen cantidades adecuadas de un ácido débil y una sal de
su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido conjugado); también se
puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente (por
neutralización) un ácido débil con una base fuerte, o una base débil con un ácido
fuerte.
Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base
conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10−2
M).
Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad
de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples
aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
2. De un ejemplo de un buffer con pH acido, con su respectiva composición química
H3COOH (ácido débil) y CH3COONa (base conjugada)
El ácido acético posee un pKa de 4,75, CH3COOH; por lo tanto, una mezcla de cantidades
determinadas de este ácido y el acetato de sodio, CH3COONa, forman un buffer que
amortigua eficientemente en el rango de pH (3,75-5,75).
3. De un ejemplo de un Buffer con PH básico, con su respectiva composición química
NH3 (base débil) y NH4Cl (ácido conjugado)
La capacidad reguladora depende de la concentración de la base y la sal. A mayor
concentración, más capacidad amortiguadora
4. Explica la acción que cumplen los Buffer
 Para poder entender con claridad el mecanismo que utiliza el organismo para
evitar cambios significativos de pH, pondremos un ejemplo de actuación del tampón
de más importancia en el organismo, el equilibrio de ácido carbónico (H2CO3)
y bicarbonato (HCO3-), presente en el líquido intracelular y en la sangre.
 Como producto del metabolismo se produce CO2 que al reaccionar con las
moléculas de agua produce ácido carbónico, un compuesto inestable que se disocia
parcialmente y pasa a ser bicarbonato según el siguiente equilibrio:
CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+
 Entonces, el bicarbonato resultante se combina con los cationes libres presentes
en la célula, como el sodio, formando así bicarbonato sódico (NaHCO3), que actuará

3. como tampón ácido. Supongamos que entra en la célula un ácido fuerte, por
ejemplo, ácido clorhídrico (HCl):
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
 Como se puede ver en la anterior reacción, el efecto ácido clorhídrico queda
neutralizado por el bicarbonato de sodio y resultancomo productos sustancias que no
provocan cambios en el pH celular y lo mantienen en su valor normal, que es 7,4.
5. Señala la utilidad de la ecuación de Henderson – Hasselbalch
 La fórmula de Henderson-Hasselbalch se emplea para medir el mecanismo de
absorción de los fármacos en la economía corpórea. Dicho de otra manera, la
absorción es la transferencia de un fármaco desde un sitio de administración hacia
la sangre.
 Los rangos de rapidez y eficacia de la absorción farmacológica dependen de una
ruta específica de administración, sea esta en su disposición farmacológica traslocarse
al interior de la membrana celular para estimular el efecto organismo deseado, por lo
que la administración farmacéutica por diferentes rutas mucosas dependen de su
biodisponibilidad farmacológica.
 Para ello se requiere que para la translocación del fármaco se necesite que este,
desde su formulación farmacéutica no se disocie al llegar a la membrana celular, sea
de carácter liposoluble, y de bajo peso molecular por lo que debe de ser de
características de ácidos y bases débiles.
 El efecto del pH en la absorción farmacológica se medía estudiando el pH de las
presentaciones farmacéuticas:
 Fármacos ácidos débiles [HA]: liberan un [H+] causando una carga aniónica [A-],
para formar: [HA] <-> [H+] + [A-].
 Fármacos alcalinos débiles [BH+]: liberan también un [H+]. La forma ionizada de
los fármacos base son usualmente cargados, y pierden un protón que produce una
base sin carga [B], para formar: [BH+] <-> [B] + [H+].
6. Señala la importancia de los Buffer en farmacia
 Como hemos visto las disoluciones tampón son muy útiles para el mantenimiento
del pH en sistemas biológicos, como por ejemplo el cuerpo humano, pero sus
propiedades van mucho más lejos y son ampliamente usadas en las industrias
actuales.
 En la industria agrícola, las disoluciones tampón se usan para la fertirrigación y la
agricultura hidropónica (cultivar plantas usando disoluciones minerales y no suelo
agrícola). Todas las plantas tienen un intervalo de pH en que las raíces absorben
nutrientes de forma idónea. Una variación del pH puede afectar al proceso de
absorción de las raíces: disminuyendo la captación de minerales y aumentando la
permeabilidad a sustancias tóxicas como el aluminio. A su vez, una variación en el pH
afecta a la solubilidadde la mayoría deminerales.ExisteunpH idóneo para cada planta
dependiendo de su fisiología y de los minerales que requiere, pero, como norma
general, podemos decir que precisan un pH ligeramente ácido (5,5-7) salvo
excepciones como las habas con pH un tanto básico (7,4-8,1)

4.  En la industria alimentaria también son de gran importancia los parámetros del
pH ya que, por ejemplo, nos indica si la carne es apta para el consumo humano. Si la
carne está entre 5,4 y 7,0 de pH, es apta para el consumo, pero a lo largo del tiempo
el pH disminuye, hecho que indica que su consumo no es pertinente. En la industria
vinícola, se deben de tener muy en cuenta las variaciones de pH en la elaboración del
vino. Este debe oscilar entre 2,8 y 3,5, puesto que a pH superior a 3,5 determinadas
bacterias pueden atacar el vino y producir variaciones en el sabor.
Es sin duda alguna en la industria farmacéutica en la que se debe tener un control y
conocimiento más exhaustivo del pH, por distintas razones:
 Primeramente, para el diseño de los medicamentos es necesario saber el pH de la
zona del cuerpo en la que trabajará el fármaco, pues si bajo ese pH las proteínas que
queremos usar se desnaturalizan el medicamento no tendrá efecto alguno.
 En el proceso de formulación de los fármacos se usan las propiedades
fisicoquímicas del pKa y el pH para elegir la fórmula óptima del medicamento.
 En los ensayos previos a la comercialización de los medicamentos se requiere un
control del pH para garantizar que los resultados obtenidos sean reales y ciertos, pues
un pH erróneo podría dar resultados falsos.

5. BIBLIOGRAFIA
 Angelini M. y otros. Guía de problemas, Química. Ciclo Básico Común, 2000.
Universidad de Buenos Aires.
 Butler J. N. Solubilityand pH calculations.Addison Wesley Publishing Company,
Inc. 1964.
 Day,R.,& Underwood, A. QuímicaAnalíticaCuantitativa(quinta ed.). PEARSON
Prentice Hall, p 188-194.