Este documento describe tres experimentos: 1) la preparación de sales poco solubles mediante la formación de precipitados, 2) la construcción de una curva de solubilidad para KNO3 al variar la temperatura, y 3) el efecto del ion común en la solubilidad. La curva de solubilidad de KNO3 resultó ser lineal, indicando que la masa disuelta es directamente proporcional a la temperatura. El ion común afecta la solubilidad al cambiar la concentración de los iones cuando se alcanza un nuevo equilibrio.

1. CONSTRUCCION DE CURVAS DE SOLUBILIDAD. DETERMINACION DE Kps EFECTO DEL ION
EN SALES POCO SOLUBLES.
1 OBJETIVOS
- Construir la curva de solubilidad del KNO3 a partir de diferentes pesos de solutos
disueltos en agua.
- Prepara disoluciones poco solublese investigarel Kps para cada una de ellos
- Comprobar el efecto del ion común enla solubilidad de dos sales iónicas poco
solubles.
2 FUNADAMENTO TEORICO
Figura 1. Curvas de solubilidad como función de la temperatura.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD:
El productode solubilidadoproductoiónicode uncompuestoiónicoesel productode las
concentracionesmolares(deequilibrio) de losionesconstituyentes,cadauna elevadaala
potenciadel coeficienteestequiométricoenlaecuaciónde equilibrio:
CmAn↔ m Cn + n Am-
Donde C representaaun catión,A a unanióny m y n son susrespectivosíndices
estequiométricos.Portanto,atendiendoasudefiniciónsuproductode solubilidadse representa
como:

2. 𝐾𝑝𝑠 = [ 𝐶𝑛 +] 𝑚[ 𝐴𝑚 −] 𝑛
El valorde Kps indicalasolubilidadde uncompuestoiónico,esdecir,cuantomenorseasuvalor
menossoluble seráel compuesto.Tambiénesfácilmenteobservableque si aumentamosla
concentraciónde unode los componentesoiones (porejemplo,añadiendounasustanciaque al
disociarse produce ese mismoion)yalcanzamosde nuevoel equilibrio,laconcentracióndel otro
ionse verá disminuida(loque se conoce comoefectoioncomún).
Hay dos formasde expresarlasolubilidadde una sustancia:comosolubilidadmolar,númerode
molesde solutoenunlitrode una disoluciónsaturada(mol/L);ycomosolubilidad,númerode
gramos de solutoenunlitrode unadisoluciónsaturada(g/L).Todoestohade calcularse teniendo
encuenta unatemperaturaque ha de permanecerconstante yque suele serlaindicadaenlas
condicionesestándarode laboratorio(P=101 kPa,T=25ºC).
3 MATERIALES Y REACTIVOS
- Soporte
- Pinzas
- Matraces
- Erlenmeyer
- Pipetas
- Termómetro
- Balanza
- Papel filtro
- Tijeras
- Embudo
- Cu(So)2 H2 O
- NaCl
- AgNO3
- NaBr
- HCl
- Na(OH)
- KI
4. PROCEDIMIENTO EXPERIEMNTAL
ENSAYOI: preparaciónde sales insolubles y formación de precipitados.

3. - ENSAYOII:construcciónde la curva de solubilidad del KNO3
ENSAYOIII:efectodel ion común
5. ANALISIS DE DATOS EXPERIMENTALES
- ENSAYOI: preparaciónde sales insolubles y formación de precipitados.
1 ml de Al añadir Cambio de color
HCL Mg. AgNO3 Blanco
Na(OH) Ml Cu(So)2 Azul rojo
FeCl3 1 ml de Na(OH) Rojo intenso(oscuro)
KI Pb(NO3)2 amarillo
Los cambios de colores se debe a la formaciónde precipitados, enotros caos a la
insolubilidad del soluto

4. - ENSAYOII:construcciónde la curva de solubilidad del KNO3
En la siguiente tablase muestra la tabla donde se han registrado los datos de la
solubilidad como función de la temperatura.
Temeperatura( 0
C) Masa disuelta (gr.)
19 1
35 2
53 3
65 4
79 5
La curva de solubilidades:
10 20 30 40 50 60 70 80
1
2
3
4
5
m(gr.)
T(C)
B
Data1B
Por regresiónlineal se ha hallado la ecuaciónde la curva que describe la solubilidad
M=-0.33068 gr+0.06635 T
- ENSAYOIII:efectodel ion común

5. 6. CONCLUSIONES
La formación de precipitados implica cambio en la coloraciónde la disolución,osea al
momento de añadir los solutos a la solución preparada se ha notado cambios de colores,
estose debe a la formaciónde precipitados
La curva de solubilidad del KNO3, como función de la temperatura es de forma lineal,
ose a la cantidada disolverse es proporcional a la temperatura.
CUESTIONARIO
Según los datos experimentales se ha construido la gráfica, este ha resultado una recta,
locual indica una proporcionalidad directa entre los dos variables, por lo tanto podemos
decir que la cantidad de masa (KNO3, ) es proporcional a la temperatura. Esta era como
de esperarse según la teoría, pues la solubilidad depende de la temepratura.
Sustancia 20 C 40 C 60 C 80 C
Nitrato de
sodio
88 100
Nitrato de
plomo
52 80
Dicromato de
potasio
637 720
Según estos valores podemos definir que a 20 C al compuesto que más se disuelve es
bicromato de potasio.