La Tabla Periodica

1. TABLATABLA
PERIÓDICAPERIÓDICA
PRIMEROS INTENTOSPRIMEROS INTENTOS
DE CLASIFICACIÓNDE CLASIFICACIÓN

2. JOHANN WOLFGANGJOHANN WOLFGANG
DÖBEREINERDÖBEREINER
 En 1829 realizó un primer intento deEn 1829 realizó un primer intento de
clasificación al observar que había ciertosclasificación al observar que había ciertos
elementos que tenían propiedades muyelementos que tenían propiedades muy
semejantes.semejantes.
 Organizó a estos elementos en grupos de tres, yOrganizó a estos elementos en grupos de tres, y
los llamólos llamó triadastriadas..
 Entre los miembros de una triada susEntre los miembros de una triada sus
propiedades físicas variaban de manerapropiedades físicas variaban de manera
ordenada de acuerdo con susordenada de acuerdo con sus masas atómicasmasas atómicas..
 La masa atómica del elemento central eraLa masa atómica del elemento central era
aproximadamente el promedio de las masasaproximadamente el promedio de las masas
atómicas de los otros dos elementos.atómicas de los otros dos elementos.

4. JOHN ALEXANDER REINAJOHN ALEXANDER REINA
NEWLANDSNEWLANDS
 En 1864 propone un nuevo esquema deEn 1864 propone un nuevo esquema de
organización.organización.
 Observó que al colocar los elementos enObservó que al colocar los elementos en
ordenorden creciente de sus masas atómicascreciente de sus masas atómicas,,
después de siete elementos, en el octavodespués de siete elementos, en el octavo
se repetían las propiedades del primero.se repetían las propiedades del primero.
 A esta repetición periódica le llamóA esta repetición periódica le llamó Ley deLey de
las octavaslas octavas por analogía con la escalapor analogía con la escala
musical (siete notas hacen una octava).musical (siete notas hacen una octava).

6.  Su descubrimiento se vio limitado porqueSu descubrimiento se vio limitado porque
no funcionaba para los elementos másno funcionaba para los elementos más
allá del calcio, debido a la separación deallá del calcio, debido a la separación de
los elementos de transición.los elementos de transición.
 Mas tarde se demostró que efectivamenteMas tarde se demostró que efectivamente
las propiedades de los elementos si selas propiedades de los elementos si se
repiten periódicamente.repiten periódicamente.

7. DIMITRI IVANOVICHDIMITRI IVANOVICH
MENDELIEVMENDELIEV
JULIOS LOTHAR MEYERJULIOS LOTHAR MEYER En 1869, ambos químicos trabajando porEn 1869, ambos químicos trabajando por
separado, construyeron tablas periódicasseparado, construyeron tablas periódicas
similares.similares.
 Estas se distinguieron por organizar a losEstas se distinguieron por organizar a los
elementos enelementos en orden creciente de sus masasorden creciente de sus masas
atómicasatómicas, pero respetando las semejanzas, pero respetando las semejanzas
entre sus propiedades.entre sus propiedades.
 Dejaron lugares vacíos en la tabla paraDejaron lugares vacíos en la tabla para
elementos desconocidos en la época eelementos desconocidos en la época e
invirtieron la posición de algunos elementosinvirtieron la posición de algunos elementos
químicos en función de su similitud químicaquímicos en función de su similitud química
(ya no estaban ordenados por sus masas(ya no estaban ordenados por sus masas
atómicas).atómicas).

9.  Se descubrieron nuevos elementos y lasSe descubrieron nuevos elementos y las
masas atómicas se determinaban conmasas atómicas se determinaban con
mayor exactitud.mayor exactitud.
 Fue evidente que en las tablas propuestasFue evidente que en las tablas propuestas
por estos científicos varios de lospor estos científicos varios de los
elementos no estaban ubicados en suelementos no estaban ubicados en su
lugar correcto.lugar correcto.

10. HENRY G. J. MOSELEYHENRY G. J. MOSELEY
 En 1912 a partir de sus investigaciones sobreEn 1912 a partir de sus investigaciones sobre
espectros de rayos X de los elementos químicos,espectros de rayos X de los elementos químicos,
concluyó que existía una repetición periódica deconcluyó que existía una repetición periódica de
las propiedades físicas y químicas de éstoslas propiedades físicas y químicas de éstos
conforme aumentaba su número atómico.conforme aumentaba su número atómico.
 La ordenación correcta de los elementos químicosLa ordenación correcta de los elementos químicos
era tomando como base losera tomando como base los números atómicosnúmeros atómicos yy
no las masas atómicas.no las masas atómicas.
 Concluyó que cada elemento difiere del elementoConcluyó que cada elemento difiere del elemento
precedente en tener una carga positiva más en suprecedente en tener una carga positiva más en su
núcleo, lo que determina sus propiedades.núcleo, lo que determina sus propiedades.
 La tabla periódica moderna se basa en laLa tabla periódica moderna se basa en la leyley
periódica de Moseley (números atómicos).periódica de Moseley (números atómicos).

12. GLENN THEODOREGLENN THEODORE
SEABORGSEABORG
 En 1951 recibió el premio Nobel de Química por elEn 1951 recibió el premio Nobel de Química por el
descubrimiento de los elementosdescubrimiento de los elementos transuránicostransuránicos,,
plutonio, americio, curio, berquelio, californio,plutonio, americio, curio, berquelio, californio,
einstenio, fermio, mendelevio y nobelio, y por eleinstenio, fermio, mendelevio y nobelio, y por el
estudio de sus propiedades.estudio de sus propiedades.
 Propuso reestructurar la tabla periódica de suPropuso reestructurar la tabla periódica de su
tiempo, colocandotiempo, colocando fuerafuera de ella a los elementosde ella a los elementos toriotorio
(Th), protactinio (Pa) y uranio (U),(Th), protactinio (Pa) y uranio (U), elementos muyelementos muy
pesados que originalmente ocupaban un lugar en elpesados que originalmente ocupaban un lugar en el
cuerpo principal de la tabla junto alcuerpo principal de la tabla junto al actinio (Ac).actinio (Ac).
 En 1997 la Unión Internacional de Química Pura yEn 1997 la Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada anunció que el elemento químico deAplicada anunció que el elemento químico de
número atómico 106 adoptaría el nombre denúmero atómico 106 adoptaría el nombre de
seaborgio (Sg) por su destacada aportación alseaborgio (Sg) por su destacada aportación al
mundo de la química.mundo de la química.

15. TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA
Es una forma de clasificar a losEs una forma de clasificar a los
elementos químicos mediante unelementos químicos mediante un
esquema donde se muestran todos losesquema donde se muestran todos los
elementos dispuestos por orden deelementos dispuestos por orden de
número atómico creciente y en unanúmero atómico creciente y en una
forma que refleja la estructura de losforma que refleja la estructura de los
elementos y la repetición periódica deelementos y la repetición periódica de
sus propiedadessus propiedades

16. UBICACIÓN YUBICACIÓN Y
CLASIFICACIÓN DE LOSCLASIFICACIÓN DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOSELEMENTOS QUÍMICOS
 La estructura de la Tabla periódicaLa estructura de la Tabla periódica
moderna está diseñada de acuerdo conmoderna está diseñada de acuerdo con
el número atómico y a la configuraciónel número atómico y a la configuración
electrónica de los elementos químicos.electrónica de los elementos químicos.
 La estructura básica de la actual tablaLa estructura básica de la actual tabla
periódica la forman 18 columnas operiódica la forman 18 columnas o
grupos y siete filas o periodos.grupos y siete filas o periodos.

17. PeriodosPeriodos
 Son un conjunto de elementos colocadosSon un conjunto de elementos colocados
horizontalmentehorizontalmente por ordenpor orden crecientecreciente dede
sussus números atómicosnúmeros atómicos..
 Hay tantosHay tantos periodosperiodos comocomo nivelesniveles
energéticos, y cada uno se inicia cuandoenergéticos, y cada uno se inicia cuando
se empieza a llenar un nuevo nivel.se empieza a llenar un nuevo nivel.

19. GruposGrupos
 Son un conjunto de elementos colocados deSon un conjunto de elementos colocados de
formaforma verticalvertical que tienen una configuraciónque tienen una configuración
electrónica externa semejante.electrónica externa semejante.
 Se representan por números romanos y letrasSe representan por números romanos y letras AA
(para los elementos principales o(para los elementos principales o
representativosrepresentativos) y) y BB (para los elementos de(para los elementos de
transicióntransición).).
 La Unión Internacional de Química Pura yLa Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada recomienda numerar los grupos delAplicada recomienda numerar los grupos del 11
alal 1818..
 A cada grupo lo integran elementos queA cada grupo lo integran elementos que tienentienen
en suen su último nivel de energía elúltimo nivel de energía el mismo númeromismo número
de electronesde electrones y que periódicamente repiten susy que periódicamente repiten sus
propiedades (propiedades (periodicidad químicaperiodicidad química).).

21. La configuración electrónica externaLa configuración electrónica externa
(último nivel de energía), es la que se(último nivel de energía), es la que se
considera para la disposición de losconsidera para la disposición de los
elementos tanto en los periodos como enelementos tanto en los periodos como en
los grupos.los grupos.

22. Bloques ó regionesBloques ó regiones
 Los bloques representan losLos bloques representan los subnivelessubniveles y losy los
orbitalesorbitales ocupados por el electrón diferencial deocupados por el electrón diferencial de
los átomos.los átomos.
 Relacionando los bloques s, p, d y f con losRelacionando los bloques s, p, d y f con los
grupos de los elementos, se tiene lo siguiente.grupos de los elementos, se tiene lo siguiente.
BLOQUESBLOQUES GRUPOSGRUPOS
ss IA Y IIAIA Y IIA
pp IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA Y VIIIA (0)IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA Y VIIIA (0)
dd
IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB YIB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB Y
VIIIB (tres grupos)VIIIB (tres grupos)
ff Lantánidos y actínidos (14 grupos)Lantánidos y actínidos (14 grupos)

23.  ¿Cuántos electrones caben en cada uno¿Cuántos electrones caben en cada uno
de los diferentes subniveles?de los diferentes subniveles?
 S = 2eS = 2e--
, p = 6e, p = 6e--
, d = 10 e, d = 10 e--
y f = 14 ey f = 14 e--
 ¿Cuántos grupos hay en cada bloque?¿Cuántos grupos hay en cada bloque?
 2, 6, 10 y 142, 6, 10 y 14
 Ejemplos.Ejemplos.
 3838Sr (Sr (3636Kr)Kr)5s5s22
pertenece al bloque spertenece al bloque s
 8181Tl(Tl(5454Xe)6sXe)6s22
4f4f1414
5d5d1010
6p6p11
pertenece al bloque ppertenece al bloque p
 7474W(W(5454Xe)6sXe)6s22
4f4f1414
5d5d44
pertenece al bloque dpertenece al bloque d

25. Clasificación de losClasificación de los
elementos según suelementos según su
electrón diferencialelectrón diferencial
BLOQUESBLOQUES CLASIFICACIÓNCLASIFICACIÓN CARACTERÍSTICASCARACTERÍSTICAS
ss
ElementosElementos
RepresentativosRepresentativos
El electrón diferencial enEl electrón diferencial en
cada átomo secada átomo se
encuentra en losencuentra en los
orbitalesorbitales ss óó pp
pp
dd
ElementosElementos
de Transiciónde Transición
El electrón diferencialEl electrón diferencial
agregado por la regla deagregado por la regla de
aufbau es un electrónaufbau es un electrón
interno en el orbitalinterno en el orbital dd..
ff
Elementos deElementos de
Transición InternaTransición Interna
El electrón diferencial enEl electrón diferencial en
cada átomo es uncada átomo es un
electrón interno en elelectrón interno en el
orbitalorbital ff..