Modulo final

¨Laquímica, juntocon la física de la materia sólida en la tierra, tratansobre loscimientos delmundo
material en elque sebasa todanuestra vida¨
(RoberS.Mulliken)
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InstituciónEducativa Exalumnas De La Presentación
Presentado Por:
Jenny Daniela Peña Aguirre
11-01

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GruposdelaTablaPeriódica
Índice de contenido
QUIMICAORGANICA
La tabla periódica
Unidad 1
Lección1:
La tabla periódica…………………………………………………………………………..4
Lección2:
Grupos de la tabla periódica………………………………………………………………..6
Lección 3:
Grupo VII A………………………………………………………………………..………8
Grupo VI A……………………………………………………………………………..….20
Grupo V A……………………………………………………………..…………………..29
Grupo IV………………………………………………………………….……………….38
Bibliografía………………………………………………………………………………..44

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Introducción
En este módulo plantearemos y hablaremos de la importancia que tiene la tabla periódica
y asímismo nos enfocaremos en sus grupos y periodos, ya que esta se ha vuelto tan
familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante ya que de la
tabla periódica se obtiene información necesaria de los elementos químicos, en cuanto se
refiere a su estructura interna y propiedades ya sean físicas o químicas.
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades
de los elementos químicos, tomando como base su estructura atómica.
Este módulo nos ayuda a entender varios grupos y estructuras dela que está formada, y su
objetivo principal es realizar un estudio experimental de la ley periódica de los elementos.
Con el fin de lograr estos objetivos este módulo presenta las generalidades de los
conceptos químicos más relevantes para el estudiantado
Es de mucha importancia que aprendamos de la química ya que es una fuente de
comodidad y bienestar para el ser humano, de alguna manera da origen a los productos
que cada día nos simplifican y hacen más agradable nuestra vida.
Esta ciencia se encarga de estudiar la composición y propiedades de las sustancias
materiales, la forma en la que interactúan y los efectos que tienen, también pienso que es
importante estudiar química porque hoy en día todo es químico, y todos los productos
principales son químicos como jabones, medicamentos etc... Todo lo que está a nuestro
alrededor tiene que ver con la química, además es el campo de las ciencias como la
biología etc...

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La tabla periódica
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma
de tabla, ordenados por su número atómico, por su configuración electrónica y sus
propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como
elementos con comportamiento similar en la misma columna.
Las filas de la tabla periódica se les denominan periodos y las columnas grupos.
¿Para qué sirve la tabla periódica?
La tabla períoca sirve para saber y conocer todos los elementos químicos que se
encuentran en el planeta , así mismo nos ayuda para conocer su estado físico , peso,
símbolo, numero atómico, masa y en que clase se encuentra, así mismo también para

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saber su importancia con los seres humanos y en que productos y objetos lo puedes
encontrar.
Origen de la tabla periódica
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de
acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas. El final de esos estudios
generó la Tabla Periódica Moderna que conocemos.
Entre 1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en
grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. Por
ejemplo, en la triada cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) notó que la masa atómica de Br
estaba muy próxima al promedio de la masa de Cl e I. Desafortunadamente no todos los
elementos seagrupaban en triadas y sus esfuerzos fallaron para proponer una clasificación
de los elementos.
En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios
grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica
creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.
En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los
elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, Lothar
Meyer, químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de
menor a mayor masa atómica. Mendeleev organizó su tabla en filas horizontales dejando
espacios vacíos donde debían incorporar algunos elementos que aún no habían sido
descubiertos.
En 1913, un químico inglés, Henry Moseley, mediante estudios de rayos X, determinó la
carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden creciente de
número atómico, tal como la conocemos hoy.

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Grupos de la Tabla Periódica
Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla
periódica estándar.
No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de
elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una
forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica
es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles
de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen
profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más
externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente
químicas parecidas.

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Numeración de los grupos
Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el sistema
recomendado por la IUPAC , en 1985, queconsisteen utilizar números arábigos. Deesta
forma la primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava
que correspondeal grupo 18.
Anteriormente a la forma de la IUPACexistían dos maneras de nombrar los grupos
empleando números romanos y letras, un sistema europeo y otro estadounidense, ambos
cada vez más en desuso. En el sistema europeo primero se pone el número romano y
luego una A si el elemento está a la izquierda o una B si lo está a la derecha. En el
estadounidensese hace lo mismo pero la A se pone cuando se trata de elementos
representativos (grupos 1, 2 y 13 a 18) y una B para los elementos de transición. En ambos
casos, los grupos senumeran del I al VIII, comprendiendo elgrupo octavo de los
elementos de transición tres columnas de la tabla periódica que se denominan tríadas.

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GrupoVIIA
Halógenos

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El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene del griego y
significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus
compuestos, al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo
electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas noble que
le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran facilidad.
Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme
descendemos en el grupo.
Son elementos muy reactivos, nunca seencuentran libres en la naturaleza. Tienen siete
electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón.
 Ástato (At)
Son elementos muy reactivos, nunca seencuentran libres en la naturaleza. Tienen siete
electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón

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Propiedades generales del grupo VIIA:
Características generales
- Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos formadores
de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no metales.
- Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos
más electronegativos.
- Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la
naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es
líquido en condiciones ambientales normales.
- Su característicaquímica más fundamentales su capacidad oxidante porque
arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para
formar aniones.

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Elementosqueloconforman
1. Flúor:
(F): Es un gas a temperatura ambiente, de coloramarillo pálido, formado por
moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los
elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves
quemaduras químicas al contacto conla piel.

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Propiedades: Elflúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas
normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del
elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con
muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y
la mayor parte de los metales. Dado que los productos dereacción con los no metales
son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con
frecuencia con producción considerable de calor y luz. En las reacciones con los metales
forma un fluoruro metálico protector que bloquea una reacción posterior a menos que la
temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y el cobreforman tales películas
de fluoruro protector.
Propiedadesfísicas Propiedadesquímicas

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1. Cloro:
Cloro (Cl): En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez
con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando
parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos, en las
minas de sal y disuelto en el agua de mar.

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Características
El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los
halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En
condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso
formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor
desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un
elemento químico esencial para muchas formas de vida.
Valencia:+1,-1, 3, 5,7
PropiedadesFísicas
Cloro (Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e industrias
textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de potabilización y a las
piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.
Aplicaciones
 Potabilizar y depurar el agua para consumo humano.
 Producción de papel, colorante, textil, productos derivados del petróleo, antisépticos,
insecticidas, medicamentos, disolventes, pinturas, plásticos, etc.

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 En grandes cantidades, el cloro es consumido, para: productos sanitarios, bloqueantes,
desinfectantes y productos textiles.
2.Bromo:
Bromo (Br): El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso.
- Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo.

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Características:
El bromo es el único elemento no metálico que se encuentra en estado líquido a
temperatura ambiente. El líquido es rojo, móvil, denso y volátil; se evapora fácilmente a
temperaturas y presiones estándar en un vapor rojo (color parecido al que presenta el
dióxido de nitrógeno) que presenta un fuerte y desagradableolor. Este halógeno se parece
químicamente al cloro, pero es menos reactivo (aunque más que el yodo). El bromo no es
muy soluble en agua y se disuelve mejor en disolventes no polares como el disulfuro de
carbono, CS2, o el tetracloruro de carbono, CCl4. Reacciona fácilmente con muchos
elementos y tiene un fuerte efecto blanqueante.

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PropiedadesFísicas
Bromo (Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas fotográficas.
Aplicaciones
 El bromuro de metilo se emplea como fumigante.
 El hexabromobenceno y el hexabromociclododecano se emplean como agentes
antiinflamables.
 El bromo se emplea en la fabricaciónde fibras artificiales.

3. Yodo:

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Yodo (Y): Al igual que todos los halógenos, forma un gran número de moléculas con otros
elementos, pero es el menos reactivo de los elementos del grupo, y tiene ciertas
características metálicas. Puede presentar diversos estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7.
Reacciona con el mercurio y el azufre.
Propiedades Físicas
(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de la tiroides por
eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como antiséptico.
El yodo es considerablemente menos abundante que los halógenos anteriores, tanto en
la corteza terrestre como en la hidrosfera. Se encuentra en forma de yodatos, como los
depósitos naturales de laurita (Ca(IO3)2) y dietzeita (7Ca(IO3)2x8CaCrO4). También se
encuentra como yodo elemental en los yacimientos de nitrato de Chile. El contenido de
yodo en agua es demasiado bajo como para poder explotar estos yoduros desde el punto
de vista industrial.
4.Ástato
5.

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Astato (At): Es el elemento más raro de la naturaleza. Es radiactivo y el más pesado de los
halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.
Propiedades Físicas
 Astato (At): El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación donde su
alta radioactividad requiere precauciones y técnicas de manipulación especiales. El ástato
es un halógeno y posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el yodo.
El astato recibe su nombre del griego "inestable". De hecho, es un elemento radioactivo. El
astato se origina en la serie radioactiva del 235
U, pero de una manera colateral:

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Se preparó por primera vez mediante la reacción en un ciclotrón, entre el 209
Bi y partículas
a:
No se conocen bien propiedades físicas del elemento debido a que los isótopos del At
poseen vidas medias de sólo horas.
Compuestos que forman:

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Los compuestoshalogenados son compuestos ya sean sintéticos o naturales, que en su composición participa
algúnelementohalógeno. Si los halógenos se unen con elementos metálicos, forman sales halogenadas, como
por ejemplo, los cloruros, yoduros, fluoruros, y bromuros. También se combinan con el hidrógeno formando
ácidos,y con el oxígenomásun elementometálico. Los halógenos tienen la propiedad de poder formar, cuando
se combinan con el sodio, sales parecidas a la sal común
Todoslos elementosdel grupo17poseenvalencia -1,combinándose conmetales,consiguiendolaformaciónde
halogenuros (o haluros), y también con metales y no metales formando iones de tipo complejo. Los primeros
cuatro elementos del grupo de los halógenos, se combinan fácilmente con los hidrocarburos, dando los
compuestos que se conocen como halogenuros de alquilo.
- Haluros:Fluoruros:Sonsalesderivadasdel ácidofluorhídrico(HF).Todos losfluorurosson compuestos sin
color generalmente, siendo solubles en agua en el caso de estar formados por metales alcalinos, y poco
solublesenel casode encontrarse formadosporelementosalcalinotérreos.Estosse encuentranpresentes
en minerales, como es el caso de la fluorita.
Estos compuestos suelen utilizarse en la higiene buco dental, donde gracias a que el flúor cambia grupos
hidróxido del esmalte de los dientes, hace que éstos sean más resistentes contra las caries.
- Cloruros:Los clorurossoncompuestosque ensucomposición tienes cloro en su estado de oxidación más
bajo, es decir -1. En el caso de los cloruros orgánicos, el cloro se encuentra unido al carbono de manera
directa,pudiendo ser sustituido el cloro fácilmente por otros elementos debido a la fuerte diferencia de
electronegatividad entre los átomos que conforman el compuesto.
- Bromuros:Son compuestosconpresenciadel átomo de bromo con estado de oxidación -1. Estas sales del
ácido bromhídrico pueden formar compuestos de tipo iónico o covalente. Al igual que los cloruros, los
bromuroslosencontramoscomosalesformandoparte del aguade mar, de ahí que losalimentosde origen
marino contengan por lo general altas concentraciones de dichas sales.
- Yoduros:Son compuestosbinariosconstituidosporel Yodoyotro elemento,el cual suele serunmetal.Son
sales del ácido yodhídrico.
GrupoVI A

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Elementosqueloconforman:
Oxigeno (O): Es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente
compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases
nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda
electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor. Medido
por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el

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hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente
la mitad de su masa
Azufre (S): Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y
arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre.
Selenio (Se): es un elemento semimetálico sólido de color gris brillante, de características
parecidas a las del azufre, que se emplea en instalaciones eléctricas por ser buen
conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.

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Telurio (Te): es un metaloide de un pálido color plateado y blancuzco que en estado puro
tiene una increíble brillantez metálica. Cristalizado, el telurio se puede pulverizar con
facilidad, mientras que, si se funde, se puede aplicar como corrosivo para el hierro, el
cobre y el acero inoxidable. Se usa especialmente en el sector de la industria electrónica,
ya que se trata de un elemento con grandes propiedades para la conductividad.
Polonio (Po): Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al
telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio. Se disuelve con mucha facilidad en
ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos. Es extremadamente tóxico.

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Propiedades Generales:
 El grupo de los Anfígenos es también conocido como el Grupo del Oxígeno, al ser este el
primer elemento del grupo.
 Su configuración externa es ns2 np4
 Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos Oxigeno (O): Es un elemento no
metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con
la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un
fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los
elementos, solo superado por el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es el tercer
elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en
la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa. Azufre (S): Este no
metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de
color azul, desprendiendo dióxido de azufre. G r u p o s 7 ª - 6 ª - 5 ª - 4 ª d e l a t a b l a p e
r i ó d i c a Página 9
 Los primeros elementos (O, S, Se) son no metales
 Telurio y Polonio son metaloides
 Azufre, Selenio, Telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos
 Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no
metálico
 El Oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales “d”, solo puede
formar dos enlaces covalentes, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y
6 enlaces covalentes.

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Propiedades atómicas:
 El oxígeno es un gas diatónico. El azufrey el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y
Se8
 El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
 El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando
compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares
con otros no metales, en especial el oxígeno.
 El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Pérdida de electrones:
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobretodo el alto poder polarizantede
sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a sales. Sin
embargo, sí que se conocen sales de cationes poliatómicos.
Ganancia de electrones:
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nuncamononegativos, ya que la mayor
energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor desfavorablede la
electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece conformese desciende en el
grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo que los sulfuros, seleniuros y telururos
poseen un marcado carácter covalente que aumenta en dicho sentido. Se conocen
también polianiones Eln2-.
Compartición de los electrones:

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Caben dos posibilidades:
 Formación de dos enlaces σ sencillos.
 Formación de un enlace doble σ + π.
El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño tamaño (o
en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de los solapamientos
laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente conformeaumenta la distancia
intranuclear, mientras que la eficacia del solapamiento frontal σ, lo hace más lentamente.
PropiedadesFísicas:
Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2) seutiliza en la industria del acero, en el
tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes
oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.
El oxígeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los
combustibles fósiles y obtener así energía, y se requiere durante el metabolismo urbano
para quemar carbohidratos.

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Azufre: Es el segundo elemento no metal del grupo. A temperatura ambiente es un sólido
amarillo pálido que seencuentra libre en la naturaleza. Se usa en muchos procesos
industriales como la producción de ácido sulfúrico (sustancia química más importante a
nivel industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos
compuestos como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso
medicinal (sulfas, sulfato demagnesio).
También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.
Selenio: el selenio se ha utilizado en los medidores de luz para cámaras fotográficas y en
fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su toxicidad ha hecho que disminuya su
uso. Se emplea en electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se
añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenación.
Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se
usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy
utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuestos
orgánicos.

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Telurio: Se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores
de plomo y el hierro colado. Sirve para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones
de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza
como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y
fungicida.
Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la investigación
nuclear y en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas
electrostáticas.

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Propiedades Químicas:
1. Su configuración electrónica es ns2 p4.
2. Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6.
3. El azufrey el oxígeno son no-metales.
4. El oxígeno es un gas diatónico.
5. El azufreun sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de 8 átomos.
6. Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa.

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Grupo VA
Elementos que lo conforman:
Nitrógeno (N): Constituyedel orden del 78 % del aire atmosférico. Este elemento químico
es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los
compuestos de hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden
resultar mortales.

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Es inerte y actúa como agente diluyente del oxígeno en los procesos decombustión y
respiración. Es un elemento importante en la nutrición de las plantas.
Fosforo (P): Es un no metal multivalente muy reactivo y se oxida espontáneamente en
contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz. En todas las formas de vida, los
fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como
el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos
nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son
fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los esqueletos de los animales están
formados por fosfato de calcio.

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Arsénico (As): Es un elemento semimetálico sólido, de color gris metálico, que forma
compuestos venenosos; se usa principalmente en la fabricación de vidrio para eliminar el
color verde causado por las impurezas y en la fabricación de gases venenosos.
Antimonio (Sb): El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible,
quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se
evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los metales en su
aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal.

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Bismuto (Bi): Es un metal sólido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco maleable,
duro, quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso en la naturaleza; se usa
principalmente en la industria farmacéutica.
Propiedades Generales:

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 Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces
covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se
desciende.
 En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y
antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal.
 Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
 Son muy reactivos a alta temperatura
 Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de
ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble
correspondiente
 También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para perder 5
electrones y quedarsecon la configuración de gas noble del periodo anterior  En este
grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.

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 Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con
propiedades físico-químicas muy diferentes
Nitrógeno: Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), los nitritos (NO2), los nitratos
(NO3), los ácidos nítricos (HNO3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno (N3H,
también conocido como azida de hidrógeno o ácido hidrazoico). Con los halógenos forma:
NF3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6 NH3, N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br
y N3I. Con el oxígeno forma varios óxidos como: el nitroso o gas de la risa, el nítrico y el
dióxido de nitrógeno.
Fosforo: Existecomo como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas P4O6 y
P4O10.
Arsénico: El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros.
Se conocen compuestos de arsénico desdela antigüedad, siendo extremadamente tóxicos,
aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado
para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores III-V
como el arseniuro degalio. El arsénico es muy común en la atmósfera terrestre, en rocas y
suelos, en la hidrosfera y la biosfera.

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Bismuto: En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos
de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto,
Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, quese descompone
en nitrato de bismuto. Éste también se conocecomo oxinitrato de bismuto, nitrato de
bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética.
Propiedades Químicas:
 Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se desciende en el grupo,
siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
 El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo bismita y bismutina
entre otros compuestos.
 El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El bismuto es con
mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.
 El nitrógeno existe como gas diatónico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a
aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-
PropiedadesFísicas:

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Nitrógeno:
 La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formaciónde amoniaco. Además, el nitrógeno
líquido se utiliza extensamente en criogenia para alcanzarbajas temperaturas y como gas
para crear atmósferas inertes.
 Obtención de fertilizantes.
 Se usa en pequeñas cantidades en lámparas.
 Es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidas, tintes, compuestos de
colado o de plásticos derivados de la urea.
 Cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y numerosos compuestos
orgánicos sintéticos y otros nitrogenados.
Fósforo:
 El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos de fósforo más
empleados son el ácido fosfórico y los fosfatos.
 Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la resistencia a la corrosión ayudan a que
las láminas de acero no se peguen entre sí.
 Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.

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 Cobre: Desoxidante, incrementa la dureza y la resistencia; reducela conductividad
eléctrica.
 Latón: Desoxidante
 Pigmentos colorantes: Azules, verdes.
 Vidrio: vidrio especial resistente al ácido fluorhídrico; opacador.
 Textiles: Mordente.
Arsénico:
 El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza de las aleaciones de
plomo facilitando la fabricaciónde perdigones
 Se aplica en la elaboración de insecticidas (arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas
y fungicidas
 Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, preservantes de alimentos,
procesos de bronceado y conservación de pieles
 El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricaciónde semiconductores

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 Se aplica en la elaboración de insecticidas (arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas
y fungicidas
 Se utiliza como colorante de algunas pinturas y papeles en cerámicas y vidriería.
Bismuto:
 Manufactura de compuestos farmacéuticos.
 Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.
 Se utiliza en rociadoras automáticas,sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido,
soldaduras especiales.
 Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición y tipos metálicos.

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GrupoIVA
Carbono (C ): Es un no metal sólido que es el componente fundamental de los compuestos
orgánicos y tiene la propiedad de enlazarsecon otros átomos de carbono y otras
sustancias para formar un número casi infinito de compuestos; en la naturaleza se
presenta en tres formas: diamante, grafito y carbono amorfo o carbón; en cada una de
estas formas tiene muchas aplicaciones industriales.

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Silicio (Si): Es un no metal sólido, de color amarillento, que se extrae del cuarzo y otros
minerales y es el segundo elemento más abundanteen la Tierra después del oxígeno.
Germanio (Ge): es un elemento semimetálico cristalino de color blanco grisáceo, duro,
muy resistente a los ácidos y a las bases, que seencuentra en pequeñas cantidades en
yacimientos de plata, cobre y cinc; se utiliza en la fabricación de transistores y otros
dispositivos electrónicos.
Estaño (Sn): es un metal de color blanco plateado, muy dúctil y maleable y de estructura
cristalina, que se encuentra en la casiterita y se usa en forma de hojalata como capa
protectora para recipientes de cobre, para fabricar latas y objetos similares, en aleaciones,
en soldadura, en la industria aeroespacial y como ingrediente de algunos insecticidas.

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Plomo (Pb): Es un metal sólido de color gris azulado, blando, maleable, dúctil, de elevada
densidad y mal conductor de la electricidad; se encuentra principalmente en la galena, de
donde se extrae; se usa en la fabricación de baterías, en el revestimiento de cables
eléctricos, en las tuberías, balas de armas de fuego, tanques y aparatos de rayos X, como
protector de materiales radiactivos, en pinturas, tintes y barnices, etc.
PropiedadesGenerales:

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 La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez, el
silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre(28%)
 Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo características cada vez más
metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el estaño y
el plomo son metales.
 Todos poseen características semiconductoras en algunas condiciones
 El carbono es un no metal
 El silicio y el germanio son semimetales, conducen la corriente eléctrica cuando
aumentan de temperatura
 El estaño y el plomo son metales, son semiconductores
 Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos
encontrar en forma naturalal carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros,
su configuración electrónica termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y
+4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos
de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un
elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan
con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo,
con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno
formando óxidos.

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CompuestosFormadoscon Elementosdel Grupo IVA que Contaminan el Medio
Ambiente
fabrica del norte de mexico
Contaminantes del Aire
El CO y el CO2 Son los componentes minoritarios del aire más abundantes en la baja
atmósfera. Desde un punto de vista estricto el CO2 no es un contaminante, ya que se
encuentra en las atmósferas puras de modo natural y además no es tóxico. Sin embargo el
incremento de su concentración si puede considerarse contaminación. Las principales
características de estos compuestos, así como sus fuentes y sumideros son:
CO: Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire, no solubley reductor. Sus principales
fuentes de emisión son: la oxidación del CH4 y los océanos, así como la combustión
incompleta de carburantes fósiles y la quema de biomasa. En cuanto a sumideros

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tenemos: la eliminación por el suelo, la migración a la estratosfera y la combinación con el
OH troposférico.
CO2: Gas incoloro, inodoro y más denso que el aire. Las principales fuentes de emisión
son: la respiración de los seres vivos y los océanos, así como la combustión completa de
carburantes fósiles, el transporte, la calefacción, la deforestación y el cambio de uso de los
suelos. En cuantos sumideros encontramos: los océanos y las plantas, aunque actualmente
estos no son capaces de asumir el elevado aporte a la atmósfera de este gas
CH4: Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire, inflamable. Sus fuentes de emisión
son: la fermentación anaeróbica en los humedales, la fermentación intestinal y las
termitas así como la extracción de combustibles fósiles. Los sumideros que encontramos
son: la reducción con OH para dar CO, la estratosfera y los suelos.

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47Bibliografía
• http://es.wikipedia.org/wiki/Familia_del_carbono
• http://www.buenastareas.com/ensayos/Grupo-4A-De-La-Tabla-Periodica/595370.html
• http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
• http://clasificacionelementos.blogspot.com/2010/04/grupo-iv-la-familia-del-
carbono.html
• https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
• http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
• http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
• http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
•http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
• http://sp.gravitaindia.com/lead-alloys.html
• http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
• http://www.lenntech.es/plomo-y-agua.htm
• http://www.lenntech.es/plomo-y-agua.htm#ixzz2SSKyihvB

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• http://www.lenntech.es/plomo-y-agua.htm#ixzz2SSKyihvB
•
•http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/port
afolios/quimica/equipo6/Plomo_repercusion.htm
• http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs55.html
• http://www.nrdc.org/laondaverde/globalwarming/coal.asp
•http://verdeoscuro.wordpress.com/2009/09/02/contaminacion-por-compuestos-de-
carbono/
•http://www.opcionsalud.com.ar/HelpRTot/MateriaNotas/Germanio.htm
• http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/minerales/germanio/
• http://www.ecologismo.com/2009/10/31/impacto-ambiental-por-uso-del-carbon/
• :http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm#ixzz2SSuLv3a6
Videos de apoyo:
https://youtu.be/llyNO1BwOdU https://youtu.be/cnCFErGwWLc
https://youtu.be/2KL1AZwbVRo https://youtu.be/ctekyEd7s2c

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