2. QUÍMICA INORGÁNICA INDUSTRIAL
Química Inorgánica Industrial (3 créditos)
Dr. Sergio Tatay Aguilar
• Instituto de Ciencia Molecular (Despacho 2.9.2)
Segundo piso, segundo pasillo de la izquierda
En la puerta: Francisco Romero
• sergio.tatay@uv.es
• http://www.uv.es/taser/
• Tel. +34 96 354 44 05
Cerámica (3 créditos)
Prof. Javier Alarcón
• Edifición de Investigación (Despacho )
• javier.alarcon@uv.es
• Tel. +34 96 354 45 84
ESTRUCTURA DE LA ASIGNATURA
2
3. QUÍMICA INORGÁNICA INDUSTRIAL
Tema 1: Introducción
Tema 2: El agua y sus compuestos
Tema 3: El nitrógeno
Tema 4: El fósforo
Tema 5: El azufre
Tema 6: Los halógenos
Tema 7: El carbono
Tema 8: El óxido de titanio
Tema 9: El silicio
TEMARIO
3
4. QUÍMICA INORGÁNICA INDUSTRIAL
Clases
Clases expositivas (22.5 h)
Tutorías presenciales (7.5 h)
Evaluación
Trabajo previo / trabajo en tutorías (2 puntos)
Examen (8 puntos)
Otros (1 punto)
EVALUACIÓN
4
5. QUÍMICA INDUSTRIAL
Institute for Prospective Technological Studies Reference
Documents
http://eippcb.jrc.ec.europa.eu/reference/
Industrial Inorganic Chemistry
Büchel, Moretto y Woditsch. 2000, Wiley-VCH
An Introduction to Industrial Chemistry
Alan Heaton, Ed. 1996, Blackie Academic
Shreve’s Chemical Process Industries
Austin. 1977, McGraw Hill
Riegels Handbook of Industrial Chemistry
Riegel, Kent, Kent. 1993, Sptinger
Otros
Wikipedia (ES, FR, EN, IT)
BIBLIOGRAFÍA
5
6. TEMA I
Conceptos básicos
PARTE I
Perspectiva histórica
PARTE II
Productos químicos: Clasificación
Aspectos económicos
Productos químicos más importantes
Materias primas
PARTE III
Procesos industriales
Batch y continuo
Del laboratorio a la industria
PARTE IV
Ecología y sostenibilidad
ÍNDICE
6
8. QUÍMICA INORGÁNICA INDUSTRIAL
Química
Ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la
materia a partir de su composición atómica
Inorgánica
Antiguamente:
Vitalismo → Compuestos orgánicos e inorgánico
Actualmente: Orgánico
Moléculas que contienen enlaces C-C
Moléculas con elevada proporción H:C
Industrial
Conjunto de operaciones materiales ejecutadas para la
obtención, transformación y distribución de uno o varios
productos
DEFINICIONES
Wöhler
Kolbe
8
10. QUÍMICA INDUSTRIAL
Revolución Industrial (S XIX, UK)
Mecanización
• Herramientas
• Máquina de vapor
• Metalurgia
Comercio a gran escala
• Mejora de las comunicaciones
y los medios de transporte
• Aparición del ferrocarril y barco
de vapor.
Cambio social
• Urbanización (Ciudad y factoría)
• Nuevas clases sociales
• Número de personas
PERSPECTIVA HISTÓRICA
10
11. QUÍMICA INDUSTRIAL
PERSPECTIVA HISTÓRICA
11
SS Great Eastern
(Brunel 1858 )
Salamanca
(Murray 1812)
Menay Suspension Bridge
(Telford, 1826)
Spinning Jenny
(Hargreaves, 1764) Máquina de Vapor
(Watt, 1774)
18. QUÍMICA INDUSTRIAL
Síntesis de productos que existen en la naturaleza, pero que se
pueden producir en el laboratorio en mayor cantidad o más baratos
Síntesis de Na2CO3 por el método LeBlanc
Síntesis del índigo
Creación de nuevos productos que no existían antes
Síntesis de la mauveina
Síntesis de productos farmacéuticos
Aprovechamiento de materiales secundarios o sin interés
Petróleo
Sustituimos el método anterior por otro que usa materiales más
baratos y produce productos secundarios de mayor valor.
Método Solvay
TIPOS DE AVANCES
18
24. INDUSTRIA QUÍMICA
10 COMPAÑÍAS LIDERES
Chem. Eng. News 28,92 (2014) 10
d) Sales include a significant amount of nonchemical products
EUROPA: 4
AMERICA: 3
ASIA: 2
O. MEDIO: 1
24
25. INDUSTRIA QUÍMICA
10 COMPAÑÍAS LÍDERES
Chem. Eng. News 28,92 (2014) 10
1.Europa
$380.000m
4. Oriente Medio
$42.000m
3. América
$234.000m
2. Asia
$287.000m
5. África
$10.000m
Chemical Sales of Global Top 50 Companies by Region
25
26. PRODUCTOS QUÍMICOS
En función del uso
Uso final: fertilizante, detergente, plásticos, textil...
Función de uso: antioxidante, catalizadores, lubricante...
En función de las materias primas
Orgánica, inorgánica
En función del volumen de producción (y el precio)
• Commodity/Base: A partir de recursos naturales o como derivados
poco elaborados. Grado de diferenciación bajo.
• Speciality: A partir de los commodity. Tienen un uso específico. Grado
de diferenciación alto.
• Fine: Sustancias complejas. Grado de diferenciaición alto.
• Consumer: Vendidos a los consumidores. Grado de diferenciación alto.
CLASIFICACIÓN
26
35. MATERIAS PRIMAS
De la atmósfera
A partir del aire: N2, O2, Ne, Ar, Kr, Xe
Atmosfera 5x1021 toneladas de aire
De la hidrosfera
A partir del agua de mar: NaCl, Mg2+, Br-
Aguas oceánica 5x1021 litros. 3.5% materia disuelta
De la litosfera
La mayoría de elementos se obtienen a partir de menas minerales,
carbón o hidrocarburos.
Carbón, gas natural y petróleo son también fuentes de energía.
De la biosfera
Aceites, grasas, ceras, resinas, azucares, fibras naturales o cuero
SEGÚN SU ORÍGEN
35
36. MATERIAS PRIMAS
DE LA INDUSTRIA QUÍMICA
Clasificaión de las materias primas según su aplicación
Materia Prima Producto final
CaF2 HF
Na2SO4
−
N2 NH3, HNO3
H2,O2 H2O2
S, H2S, FeS2 H2SO4
K5(PO4)3X H3PO4,HF
NaCl Cl2, NaClO3, NaOH
CaCO3 Na2CO3, Portland
36
49. ¿QUÉ SABEMOS?
¿Cómo se puede producir Cl2 en el laboratorio?
¿Cómo se produce Cl2 en la industria moderna?
En una reacción química(industrial) ¿Qué se entiende por:?
• Grado de conversión
• Rendimiento
• Selectividad
Reactor: 6.0 mmol eteno 5.748 eteno + 0.244 de etanol
Calcula el grado de conversión el rendimiento y la selectividad.
¿Cuáles crees que son la etapas en la creación de una planta
química?
PEQUEÑO TEST DE NIVEL
49
50. PROCESOS INDUSTRIALES
Síntesis de cloro
En el laboratorio: Se añade gota a gota HCl sobre KMnO4
usando un embudo de adición condensada.
6 HCl + 2 KMnO4 + 2 H+ → 3 Cl2 + 2 MnO2 + 4 H2O + 2 K+
En la industria: Una disolución acuosa de NaCl se introduce en
una celda electroquímica a través de un diafragma.
2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH
El proceso se opera en continuo y la sal no reaccionada se recupera.
V.S. PROCESOS EN EL LABORATORIO
50
51. PROCESOS INDUSTRIALES
Producción de fenoles
En el laboratorio (disolución):
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl (cat. homogéneo)
C6H5Cl + NaOH → C6H5ONa
C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl
En la industria (fase gas):
C6H6 + HCl + ½ O2 → C6H5Cl + H2O (cat. heterogen., 350ºC)
C6H5Cl + H2O → C6H5OH (cat. heterogén., 300ºC)
La mayoria de los procesos en el laboratorio son:
Reacciones en disolución (catálisis homogénea)
Las temperaturas son relativamente bajas
Raramente se realizan en continuo
Selectividad/Conversión menos importante que rendimiento
No se recuperan los reactivos
V.S. PROCESOS EN EL LABORATORIO
51
54. PROCESOS INDUSTRIALES
V.S. PROCESOS EN EL LABORATORIO
54
http://www.essentialchemicalindustry.org
1. El amoniaco se produce a partir de gas natural que llega a través de tuberías. 2.
Parte del amoniaco se usa para hacer ácido nítrico 3. El amoniaco y el ácido
nítrico se destinan a la producción de nitrato amónico. 4. El amoniaco se usa
también para producir cianuro de hidrógeno 5. El cianuro de hidrógeno se
transforma en metil 2-metilpropanoato que se destinará a la síntesis de polímeros
acrílicos. 6. El ácido sulfúrico de desecho se recuperan 7. Los reactivos y
productos se almacenan en grandes tanques.
55. PROCESOS INDUSTRIALES
Hidratación del Etileno
Reacción principal:
CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH (cat.)
Reacción secundaría:
Generación de polietileno
A la entrada del reactor:
6.00 moles de eteno
A la salida del reactor:
0.244 moles de etanol
5.748 moles de eteno
¿Cuál es el rendimiento, el grado de conversión y la selectividad?
GRADO DE CONVERSIÓN Y SELECTIVIDAD
55
56. PROCESOS INDUSTRIALES
Grado de conversión
(6.00 – 5.748) / 6.00 x 100 = 4.2%
Selectividad / Eficiencia
0.244 / (6.00 – 5.748) x 100 = 96.82%
Rendimiento
0.244 / 6.00 x 100 = 4.066%
4.2 x 0.9682 = 4.066%
GRADO DE CONVERSIÓN Y SELECTIVIDAD
56
58. PROCESOS INDUSTRIALES
I+D
Laboratorio
Planta Piloto
Escalado
Producción
Revisión
DISEÑANDO UNA PLANTA INDUSTRIAL
Elección de la ruta sintética
• Disponibilidad y costes de las materias
primas
• Modo de operación
• Naturaleza de los productos
• Número de etapas
• Condiciones de reacción
• El rendimiento de la reacción
• ¿Podemos aprovechar los productos
secundarios?
• ¿Podemos reutilizar los materiales no
reaccionados?
• Consideraciones ambientales/ Gestión de
residuos
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59. PROCESOS INDUSTRIALES
De capital
Incluyen los costes para la obtención de los conocimientos necesarios y la
contrucción de la planta
De producción (€/kg)
Fijos: Independientes del volumen de producción
• Devaluación de la planta
• Mano de obra
• Impuestos
Variables: Dependen del volumen de producción
• Precio de la materias primas y la energía
• Envasado y distribución
• Tratamiento de residuos
COSTES
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73. SOSTENIBILIDAD Y ECOLOGÍA
Pre-1863
Ningún tipo de regulación
1863: Alkali Inspectorate
Regulación sobre la emisiones de HCl en UK
1950s Aumenta el interés en los desechos industriales
Gran niebla de Londres (1952)
Minamata (1956)
1962 “Silent Spring” Rachel Carson
1980s Problema mundial
Lluvia ácida, agujero de la capa de ozono, calentamiento global…
1984 Desastre de Bophal
1986 Chernóbil (Fukushima, 2011)
1989 Protocolo de Montreal
Substitución de los CFCs
1990 Concepción holística
UN POCO DE HISTORIA
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74. SOSTENIBILIDAD Y ECOLOGÍA
1988 Vienna Convention for the Protection of the Ozone Layer
1989 Montreal Protocol on Substanteces that deplete the Ozone
Layer
1992 Convention on Biological Diversity
1992 Framework Convention on Climate Change
1994 Convention to Combat Desertification
1997 Kyoto Protocol to the Framework Convention on Climate
Change
2000 Cartagena Protocol on Biosafety
2001 Stockholm Convention on Persitent Organic Pollutants
TRATADOS MÁS IMPORTANTES
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75. INDUSTRIA QUÍMICA
La industria química genera contaminantes de forma directa e indirecta
Industria Orgánica
PCBs, Dioxins, Furans, DDTs, Toxaphene, Hexachlorobenzene, Aldrin,
Deieldrin, Endrin, Chlordane, Mirex, Heptachlor
CONTAMINANTES MÁS IMPORTANTES
PCB DDT
Aldrin Mirex
75
76. INDUSTRIA QUÍMICA
La industria química genera contaminantes de forma directa e indirecta
Industria Inorgánica
Combustión de materia combustibles fósiles y gas (C, N, S)
Monóxido de carbono (CO):
• Ozono troposférico, tóxico
Dioxido de carbono (CO2):
• Desplaza al oxígeno, efecto invernadero, lluvia ácida.
Óxidos de nitrógeno (NOx) y otros compuestos (NH3, HCN)
• Ozono troposférico, lluvia ácida, tóxico
Óxido nitroso (N2O)
• Efecto invernadero
Oxidos de azufre (SOx) y otro compuestos (H2S, CS2)
• Lluvia ácida, tóxico
Halógenos (Cl2, Br2) y sus compuestos (HCl, HBr, HF)
• Lluvia ácida, tóxicos, efectos sinérgicos
Partículas en suspensión:
• Efecto para la salud y el medio ambiente
CONTAMINANTES MÁS IMPORTANTES
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85. OZONO TROPOSFÉRICO
El ozono en la ozonosfera
O3 + hv1 → O2 + 3O
3O + M → 1O + M*
1O + O2 → O3
El ozono en la troposfera
NOx:
2 NO + O2 → 2 NO2
NO2 + hν → NO + O
O2 + O → O3
CO:
CO + 2O2 + hν → CO2 + O3
EL SMOG
85
87. ALGUNOS TEMAS
Tipos de reactores
Equipamiento industrial
Pigmentos
Complejo Ludwigshafen Verbund
Historia del cemento
Tratados ecológicos actuales
Polución debida a partículas en suspensión
Polución debida a metales pesados
87