2. Estructura atómica

En el átomo distinguimos dos partes:
el núcleo y la corteza

3. El núcleo

Es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva que son
los protones, y partículas que no poseen
carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. Todos los átomos de un
elemento químico tienen en el núcleo el
mismo número de protones, este número,
que caracteriza a cada elemento y lo
distingue de los demás, es el número
atómico y se representa con la letra Z

4. La corteza

es la parte exterior del átomo, en ella se
encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del núcleo. La masa
de un electrón es unas 2000 veces menor
que la de un protón.

5. Concepto de orbital

Es una zona del espacio donde existe una
alta probabilidad (superior al 90%) de
encontrar al electrón. Estos tres números
cuánticos hacen referencia a la energía total
del electrón, el momento angular orbital y
la proyección del mismo sobre el eje z del
sistema del laboratorio.

6. Números cuánticos

Son unos números asociados a magnitudes
físicas conservadas en ciertos sistemas
cuánticos, los números cuánticos permiten
caracterizar los estados estacionarios, es
decir los estados propios del sistema, estos
números se denominan con letras n, m, l
y s, nos indican la posición y la energía del
electrón. Ningún electrón de un mismo
átomo puede tener los mismos números
cuánticos.

7. Numero atómico

Es el número total de protones que tiene
el átomo, se representa con la letra Z y es la
identidad del átomo, sus propiedades
vienen dadas por el número de partículas
que contiene. Los átomos de diferentes
elementos tienen diferentes números de
electrones y protones, un átomo en su
estado natural es neutro y tiene el número
igual de electrones y protones.

8. Infografia
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93
_iniciacion_interactiva_materia/curso/mate
riales/atomo/estructura.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmer
o_at%C3%B3mico
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