La configuración electrónica de los elementos es periódica y determina sus propiedades físicas y químicas. Elementos con configuraciones similares se agrupan en la tabla periódica. El radio atómico disminuye dentro de cada período debido al aumento de la carga nuclear efectiva e incrementa dentro de cada grupo debido al tamaño creciente de los orbitales. La energía de ionización aumenta al moverse de izquierda a derecha dentro de un período y disminuye al bajar dentro de un grupo.

1. Configuración electrónica en la tabla periódica

3. Volviendo a la tabla periódica….. Elementos con configuración electrónica similar tienen propiedades similares (grupos – columnas) La tabla periódica se ordena por masa atómica creciente (número de protones y número de electrones) lo que lleva al incremento de electrones de valencia (filas horizontales de la tabla) Los elementos de los grupos principales n = 2 completan los orbitales s y p. Los elementos de transición tienen n = 3, se completan orbitales s, p y d.

4. Variaciones periódicas La configuración electrónica de los elementos es periódica con el aumento del número atómico Consecuencia: también presentan variaciones periódicas en sus propiedades físicas y comportamiento químico. La Carga Nuclear Efectiva es un importante concepto para entenderlas Es la fuerza con la que el núcleo atrae los electrones externos

5. Radio Atómico La densidad, punto de fusión o ebullición dependen de él Se define como la mitad de la distancia entre dos átomos en enlaces covalentes

6. Radio Atómico Decrece de izquierda a derecha dentro del período debido a la mayor carga nuclear efectiva Se incrementa hacia abajo dentro del grupo debido al mayor tamaño de los orbitales con mayor n

8. Radio Iónico Un ión es un átomo con carga neta positiva o negativa Los átomos con carga negativa se llaman aniones y los positivos, cationes El cambio en su configuración electrónica incide en su radio

9. Radio Iónico El radio covalente es menor que el radio ionico, al aumentar la cantidad de electrones (anión)

10. Radio Iónico Comparación entre iones isoelectrónicos

11. Energía de ionización (EI) átomo + Energía de Ionización á tomo + (catión) + e - EI = f(r,Z ef ) = Z ef /r Es la energía necesaria para “sacar” un electrón de un átomo Refleja la “estabilidad” de los electrones externos Mide la “fuerza” con la que un electrón está unido a un átomo

13. Energía de ionización (EI) Se pueden “extraer” sucesivamente más electrones Cada electrón es más difícil de arrancar (más energía) Es muy difícil eliminar los electrones de una capa “llena”

14. Tendencia Periódica - EI La energía de ionización crece con el período de izq. a derecha La energía de ionización decrece con el grupo hacia abajo

15. EI sucesivas

16. Afinidad Electrónica (AE): es la energía involucrada en la aceptación de un electrón. Puede ser positiva o negativa: a mayor valor positivo, presenta mayor tendencia a aceptar un electrón, los valores negativos indican poca tendencia del elemento a aceptar un electrón. Atomo + Electrón átomo (anión) + AE

17. Tendencias en Afinidad Electronica

18. Resumen de las tendencias

19. Entendiendo un grupo Grupo 1A: Metales Alcalinos

20. La Hélice “Telúrica” (1862)

21. Las “octavas” de Newland (1865)

22. La tabla periódica de Bayley – Thomsen - Bohr

23. La Tabla periódica de Alexander