La configuración electrónica de los elementos es periódica y determina sus propiedades físicas y químicas. Elementos con configuraciones similares se agrupan en la tabla periódica. El radio atómico disminuye dentro de cada período debido al aumento de la carga nuclear efectiva e incrementa dentro de cada grupo debido al tamaño creciente de los orbitales. La energía de ionización aumenta al moverse de izquierda a derecha dentro de un período y disminuye al bajar dentro de un grupo.

1. Configuración electrónica en la tabla periódica

3. Volviendo a la tabla periódica….. Elementos con configuración electrónica similar tienen propiedades similares (grupos – columnas) La tabla periódica se ordena por masa atómica creciente (número de protones y número de electrones) lo que lleva al incremento de electrones de valencia (filas horizontales de la tabla) Los elementos de los grupos principales n = 2 completan los orbitales s y p. Los elementos de transición tienen n = 3, se completan orbitales s, p y d.

6. Radio Atómico Decrece de izquierda a derecha dentro del período debido a la mayor carga nuclear efectiva Se incrementa hacia abajo dentro del grupo debido al mayor tamaño de los orbitales con mayor n

14. Tendencia Periódica - EI La energía de ionización crece con el período de izq. a derecha La energía de ionización decrece con el grupo hacia abajo

15. EI sucesivas

16. Afinidad Electrónica (AE): es la energía involucrada en la aceptación de un electrón. Puede ser positiva o negativa: a mayor valor positivo, presenta mayor tendencia a aceptar un electrón, los valores negativos indican poca tendencia del elemento a aceptar un electrón. Atomo + Electrón átomo (anión) + AE

17. Tendencias en Afinidad Electronica

18. Resumen de las tendencias

19. Entendiendo un grupo Grupo 1A: Metales Alcalinos

20. La Hélice “Telúrica” (1862)

21. Las “octavas” de Newland (1865)

22. La tabla periódica de Bayley – Thomsen - Bohr

23. La Tabla periódica de Alexander