25 Periodicidad Quimica 18 05 05
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El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos y cómo varían diferentes propiedades atómicas a través de ella. Explica los modelos iniciales de la tabla periódica propuestos por Meyer y Mendeleev y las versiones modernas. Describe cómo propiedades como el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad varían sistemáticamente a lo largo de la tabla periódica debido a cambios en el número atómico y la configuración electrónica de los elementos.
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Numero de oxidacion 2012
El documento explica el número de oxidación, que representa los electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo al formar un compuesto. Los números de oxidación son positivos si el átomo pierde electrones y negativos si los gana. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una fórmula química siempre es cero. El documento proporciona ejemplos de números de oxidación comunes y solicita calcular los números de oxidación en varias moléculas.
Metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Todos son blancos, más duros y densos que los metales alcalinos, y menos reactivos. Su configuración electrónica de valencia es ns2. Pueden comportarse como metales o no metales. El berilio es metaloide. Se encuentran naturalmente como minerales como la dolomita, magnesita, piedra caliza y barita. Reaccionan con el agua para formar hidróxidos e iones, despl
Electronegatividad[1]
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
Enlace QuíMico
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Química2 bach 4.1 geometría molecular a partir del modelo rpecv
El documento describe el modelo de Repulsión entre los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) para determinar la geometría molecular. Según este modelo, las nubes electrónicas de los pares de electrones se repelen entre sí y adoptan la forma espacial que minimiza la repulsión eléctrica. El documento explica cómo aplicar este modelo obteniendo primero la estructura de Lewis, contando luego el número de regiones alrededor del átomo central, y determinando finalmente la geometría según si hay o no pares electrónicos sol
Fuerzas intermoleculares de atracción
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades macroscópicas de la materia. Explica las fuerzas de van der Waals, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo e inducidas. También describe el fuerte enlace de hidrógeno y cómo este es responsable de las altas temperaturas de ebullición de sustancias como el agua. Finalmente, indica cómo las fuerzas intermoleculares influyen en propiedades como la tensión
Número de oxidación
El número de oxidación representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto, es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. La carga eléctrica de los iones monoatómicos coincide con su número de oxidación, el cual se escribe con signo a la izquierda como en los números enteros.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad dependiendo de la posición del elemento en la tabla periódica. También explica que los elementos tienden a perder electrones (carácter metálico) o ganar electrones (carácter no metálico) dependiendo de sus propiedades.
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Los metales alcalinotérreos incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Todos son blancos, más duros y densos que los metales alcalinos, y menos reactivos. Su configuración electrónica de valencia es ns2. Pueden comportarse como metales o no metales. El berilio es metaloide. Se encuentran naturalmente como minerales como la dolomita, magnesita, piedra caliza y barita. Reaccionan con el agua para formar hidróxidos e iones, despl
Electronegatividad[1]
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
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1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
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PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad dependiendo de la posición del elemento en la tabla periódica. También explica que los elementos tienden a perder electrones (carácter metálico) o ganar electrones (carácter no metálico) dependiendo de sus propiedades.
La electronegatividad
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Fue propuesta por Linus Pauling en 1932 y depende de la masa atómica y la distancia de los electrones de valencia al núcleo. No puede medirse directamente, pero se determina indirectamente a partir de otras propiedades atómicas y moleculares. Según la diferencia de electronegatividad entre átomos, los enlaces pueden ser iónicos, covalentes polares o no polares.
Cap 5 propiedades_periodicas_de_los_elementos
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos y la organización de la tabla periódica. Explica cómo los científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev identificaron patrones periódicos en las propiedades de los elementos que llevaron al desarrollo de la tabla periódica. Describe las tendencias periódicas en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición, y densidad. También resume las propiedades de los grupos principales de elementos en la
TENDENCIAS PERIÓDICAS
Las propiedades periódicas dependen de los electrones del nivel más externo de un átomo y se repiten en la tabla periódica. Algunas de estas propiedades incluyen el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Los metales tienden a perder electrones y formar iones positivos, mientras que los no metales tienden a ganar electrones y formar iones negativos.
Propiedades de ácidos y bases
Este documento describe las propiedades de los ácidos y las bases según diferentes teorías como las de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica que los ácidos producen iones hidronio en solución acuosa mientras que las bases producen iones hidroxilo. También diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles dependiendo de su capacidad de ionización.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán, ya sea iónico, polar covalente o no polar covalente. Además, la electronegatividad de un átomo depende de factores como su estado de oxidación y el tipo de molécula en la que se encuentra.
Equilibrio quimico. presentación 1
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, incluyendo que ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. También explica la constante de equilibrio y cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión o temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
configuracion electronica
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
Enlace metálico
El documento describe el enlace metálico, que se establece entre cationes que se mantienen unidos por una nube de electrones. Los metales forman redes cristalinas y comparten electrones, lo que los hace excelentes conductores. También menciona algunos metales importantes y sus usos.
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
ESTO TE PERMITIRÁ COMPRENDER MEJOR EL TEMA DE FUNCIONES QUÍMICAS , ALLÍ ENCONTRARÁS CONTENIDOS Y EJERCICIOS DETALLADOS
Fuerzas intermoleculares (1)
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals como la dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas débiles determinan propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición al afectar la organización molecular en los estados sólido y líquido.
Hidrocarburos
Los alcanos son hidrocarburos saturados formados por enlaces simples entre átomos de carbono e hidrógeno. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y los alquinos enlaces triples. Los alcanos son generalmente no reactivos mientras que los alquenos y alquinos son más reactivos. Todos ellos tienen usos importantes como combustibles, plásticos, disolventes y en la industria química.
Radio ionico
El radio iónico es el tamaño de un átomo después de ganar o perder electrones. Los aniones son más grandes que los átomos neutrales debido a la repulsión entre los electrones adicionales. Los cationes son más pequeños que los átomos neutrales porque han perdido electrones de valencia. Entre iones isoelectrónicos, el ion con menor número atómico tiene el mayor radio debido a la menor fuerza de atracción nuclear.
Diapositiva sobre reacciones químicas
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, intercambio y doble desplazamiento. También clasifica las reacciones según su energía, velocidad, sentido y complejidad de las sustancias involucradas. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química.
ENLACE QUÍMICO
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
Compuestos de coordinación color y magnetismo
Los compuestos de coordinación presentan diferentes colores debido a la absorción de longitudes de onda en el rango visible. Su magnetismo depende del número de electrones desapareados, siendo paramagnéticos si tienen electrones desapareados y diamagnéticos si no los tienen. Varios ejemplos muestran cómo cambia el color de acuerdo con el metal y los ligandos presentes.
Metales de transición
Este documento presenta información sobre los metales de transición de la primera serie, incluyendo sus configuraciones electrónicas, estados de oxidación, propiedades generales y energías de ionización. Describe que los metales de transición tienen propiedades típicamente metálicas como altos puntos de fusión y ebullición, son duros y fuertes, y presentan múltiples estados de oxidación que les dan la habilidad de formar compuestos coloreados. También explica las configuraciones electrónicas de los iones Fe2+ y Fe
Radio atomico
El documento describe cómo varía el radio atómico en la tabla periódica. Aumenta de arriba a abajo en una columna y disminuye de izquierda a derecha en una fila, debido a que los electrones se ven más atraídos por el núcleo cuanto mayor es el número atómico, pero el número de capas electrónicas aumenta de un período a otro haciendo que el radio sea mayor.
Clase 7 Fuerzas Intermoleculares
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals, el enlace de hidrógeno y las fuerzas ión-dipolo. Explica que las fuerzas intermoleculares son responsables de las propiedades macroscópicas de las sustancias y que el enlace de hidrógeno es especialmente fuerte, responsable del alto punto de ebullición del agua. También clasifica los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y proporciona ejemplos de cómo estas afectan las prop
Reacciones quimicas inorganicas
Este documento describe las reacciones químicas inorgánicas. Define una reacción química como el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras al interactuar. Explica que una ecuación química representa gráficamente una reacción mediante símbolos de elementos, fórmulas de sustancias y signos convencionales. Además, clasifica las reacciones químicas en síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución y ofrece detalles sobre cada una.
Tema 13 - Reactividad de los compuestos del carbono
El documento describe la reactividad de los compuestos de carbono. Explica que la estructura de los grupos funcionales determina la nomenclatura, propiedades y comportamiento químico de los compuestos orgánicos. La reactividad se debe a enlaces múltiples carbono-carbono y uniones covalentes polarizadas en los grupos funcionales. También analiza los efectos inductivos y mesoméricos, y los tipos de ruptura de enlaces y reacciones como sustitución, adición, eliminación y competencia entre eliminación
Power point de_quimica
La química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, físico-química y analítica. Los alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos importantes.
Química, (definiciones basicas)
La química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se relaciona con otras ciencias como la física y la biología. Conceptos básicos de la química incluyen el átomo, la molécula, las soluciones, las fases, los elementos y las mezclas.
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Conceptos BáSicos
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Tabla periodica
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la clasificación de Mendeleiev de 1863 que predijo las propiedades de elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual basada en el número atómico introducido por Moseley en 1913 y las variaciones periódicas de propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
07 tablaperi%f3dica
Este documento resume las principales clasificaciones periódicas de los elementos químicos desarrolladas a principios del siglo XIX, incluyendo las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica en detalle la clasificación periódica de Mendeleiev de 1863, que dejaba espacios vacíos para elementos aún no descubiertos. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley en 1913 y las propiedades periódicas
07 tablaperidica
d) Justifique el tipo de enlace que producen al unirse.
El enlace entre A y B será iónico, ya que:
- A es un metal alcalino con baja EI, por lo que cederá fácilmente su único electrón de valencia formando un catión.
- B es un halógeno con alta afinidad electrónica, por lo que captará fácilmente el electrón formando un anión.
- La gran diferencia electronegativa entre ambos hace que el electrón se transfiera casi completamente al átomo más electronegativo (B), formando
QG_Relaciones periodicas 2017.pptx
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo cómo se organizan en el sistema periódico, las propiedades de los metales, no metales y metaloides, y propiedades como la energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Explica cómo estas propiedades varían a través de los grupos y períodos debido a cambios en la configuración electrónica de los átomos.
propiedades-tp-clase-2.ppt
Este documento describe la clasificación y propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica. Explica cómo Mendeleiev clasificó inicialmente los elementos basándose en su masa atómica y cómo la clasificación actual se basa en el número atómico. También describe cómo varían propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
TABLA PERIODICA
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica las primeras clasificaciones periódicas realizadas por científicos como Döbereiner, Chancourtois y Newlands. Luego describe en detalle la clasificación más conocida realizada por Mendeleiev, incluyendo cómo predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Finalmente, introduce conceptos como el número atómico, carga nuclear efectiva, variación del tamaño atómico, energía de ionización, a
Presentacion tabla periodica.
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las de Mendeleiev y cómo la tabla actual se organiza en función del número atómico. Describe propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían periódicamente en la tabla.
Semana 6 tabla periodica 4 to sec
Este documento describe la tabla periódica de los elementos químicos, incluyendo su historia, organización, propiedades y clasificación de los elementos. Explica que los 118 elementos reconocidos actualmente están ordenados por número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían sistemáticamente a lo largo de la tabla periódica.
Semana 5 tabla perod 5to sec
Este documento describe la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica actual organiza los 118 elementos conocidos en función de su número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían de forma predecible a lo largo de la tabla periódica.
Semana 5 tabla perIodica 5to sec
Este documento describe la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica actual organiza los 118 elementos conocidos en función de su número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían de forma predecible a lo largo de la tabla periódica.
Clase 03 quimica
El documento presenta información sobre la clasificación periódica de los elementos. Explica que la clasificación de Mendeleiev de 1869 fue pionera al dejar espacios para elementos aún no descubiertos y predecir sus propiedades. Posteriormente, en 1913 Moseley ordenó los elementos usando el número atómico como criterio, estableciendo la ley periódica.
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25 Periodicidad Quimica 18 05 05
- 1. Periodicidad química Tabla periódica Química General e Inorgánica Clase del 18 de mayo de 2005 Dr. Pablo Evelson
- 3. Diversos modelos de tabla periódica
- 4. Lothar Meyer (1830-1895) Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)
- 5. Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)
- 6. Primer modelo de tabla periódica propuesto por Mendeleev (1869)
- 7. Germanio “ Eka-Silicio” Masa molar (g/mol) 72,0 72,5 Densidad 5,50 5,32 Punto de fusión (°C) Alto 937 Aspecto Gris oscuro Gris blanco Óxido EO 2 ; sólido blanco, anfótero GeO 2 ; sólido blanco, anfótero Observaciones de Mendeleev (1869)
- 8. Metales Metaloides No Metales Tabla periódica moderna
- 9. Tabla periódica moderna (II)
- 10. bloque s bloque f bloque d bloque p División en bloques
- 12. Carga nuclear efectiva La carga nuclear efectiva ( Z efec ) es la carga que se ejerce sobre el electrón Z efect = Z - Z = carga nuclear real (número atómico) = constante de apantallamiento Ejemplo: Li: 1s 2 2s 1
- 13. Carga nuclear efectiva, Z ef Número atómico, Z
- 16. Número atómico (Z) Radio atómico (pm) Radio atómico (III)
- 17. Variación del radio atómico (I) Aumenta Aumenta
- 18. Variación del radio atómico (II) Radio (pm) Radio (pm) Número atómico Número atómico Aniones Cationes
- 19. Radio iónico
- 20. Efecto de la reacción sobre el tamaño
- 21. Energía de ionización (I) Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental X(g) + energía X + (g) + e - se denomina primera energía de ionización ( I 1 ) X + (g) + energía X 2+ (g) + e - Segunda ionización ( I 2 ) Siempre I 1 < I 2 < I 3
- 22. Número atómico (Z) Primera energía de ionización (kJ/mol ) Primera energía de ionización
- 23. Grupo Período Energía de ionización (kJ/mol) Energía de ionización (II)
- 24. Primera Segunda Tercera Cuarta Energía de ionización (III)
- 25. Grupo Período Pierde electrones
- 26. Afinidad electrónica (I) Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión X(g) + e - X - (g) El signo de la afinidad electrónica es contrario al que se utiliza para la energía de ionización F(g) + e - F - (g) H = -328 kJ/mol En realidad se escribe: F - (g) F(g) + e - H = +328 kJ/mol
- 27. Afinidad electrónica (kJ/mol) Número atómico (Z) Afinidad electrónica (II)
- 28. Afinidad electrónica (III) Grupo Período Afinidad electrónica (kJ/mol)
- 29. Gana electrones Período Grupo
- 31. Electronegatividad (II) Electronegatividad Número atómico, Z
- 32. Aumenta Aumenta Electronegatividad (III)
- 35. Preguntas tipo Preguntas 53 a 60 Preguntas 53 y 54: Tabla Periódica. Propiedades atómicas. Pregunta 55: Radio atómico. Abundancia relativa de los elementos (Ver Teórico 1). Pregunta 56: Radio iónico. Evolución de la Tabla Periódica. Pregunta 57: Radios atómico y iónico. Concepto de densidad de carga. Pregunta 58: Energía de ionización. Variación en la Tabla Periódica. Pregunta 59: Metales. Variación del carácter metálico en la Tabla Periódica. Pregunta 60: Afinidad electrónica y electronegatividad. Variación en la Tabla Periódica.