Una reacción química es un proceso termodinámico mediante el cual
uno o mas sustancias por efecto de un factor energético, se transforma:
cambia su estructura molecular en otras sustancias llamadas productos.
Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En una reacción
es importante el considerar que no todos los componentes se consumen
o utilizan en su totalidad: existen reactivos limitantes así como reactivos
en exceso dentro de una reacción. Al trabajar en el laboratorio es de
suma importancia el saber reconocer dichas sustancias para poder
utilizar las cantidades correctas de componentes permitiéndonos así el
reducir los niveles de desperdicio de reactivos al mínimo.
Cuanto más se acerque el valor obtenido experimental mente a la cantidad del
producto que debíamos obtener teóricamente, decimos que existe un mayor
rendimiento real. Siempre debemos buscar el obtener un
mayor rendimiento real.
La reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor. Las reacciones de combustión, neutralización ácido-base y adición son reacciones exotérmicas. La entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, por lo que la variación de entalpía (ΔH) es negativa para una reacción exotérmica.
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
Analisis cualitativo y termodinamico del cobre con acidosHenry Inocente
1) El documento analiza las reacciones del cobre con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico durante un periodo de seis semanas. 2) Las reacciones con ácido clorhídrico producen cloruro de cobre (II) y posibles iones complejos, mientras que con ácido sulfúrico se forma sulfato de cobre (II). 3) No se observan reacciones significativas con ácidos diluidos, pero sí cambios de color con concentraciones mayores que indican la formación de sales
Este documento presenta una tabla de potenciales estándares de reducción para diversas reacciones electroquímicas. Los potenciales se dan en relación con un electrodo estándar de hidrógeno y bajo condiciones estándar de temperatura, presión y concentración. La tabla incluye los potenciales de reducción para metales como litio, sodio, potasio y otros, así como para no metales e iones en solución acuosa.
Resolucion problemas equilibrio de solubilidadJosé Miranda
1. El documento describe los equilibrios de solubilidad de varios compuestos iónicos y calcula sus productos de solubilidad. También calcula concentraciones iónicas en disoluciones saturadas y explica cómo afectan los iones comunes a la solubilidad.
Este documento contiene una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes secciones. La sección A contiene problemas relacionados con la ley de Hess. La sección B incluye problemas que usan la ley de Hess y estequiometría. La sección C cubre entalpías de enlace. Cada problema presenta datos termoquímicos y solicita calcular alguna magnitud termodinámica, como entalpías de reacción o formación.
1. El documento presenta 10 problemas sobre equilibrio químico y constantes de equilibrio KC. Calcula valores de KC y concentraciones de especies químicas en varios equilibrios químicos.
2. También explica cómo afectan cambios de presión, volumen y temperatura al desplazamiento del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier.
3. Finalmente, pide justificar cómo influirían diversos cambios en el equilibrio de varias reacciones químicas.
Equilibrios ácido-base y equilibrio de solubilidad Ângel Noguez
Este documento trata sobre equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad. Explica el efecto del ion común, las disoluciones amortiguadoras, y cómo se usan las valoraciones para determinar concentraciones desconocidas. También cubre indicadores ácido-base y equilibrios de solubilidad.
La reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor. Las reacciones de combustión, neutralización ácido-base y adición son reacciones exotérmicas. La entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, por lo que la variación de entalpía (ΔH) es negativa para una reacción exotérmica.
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
Analisis cualitativo y termodinamico del cobre con acidosHenry Inocente
1) El documento analiza las reacciones del cobre con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico durante un periodo de seis semanas. 2) Las reacciones con ácido clorhídrico producen cloruro de cobre (II) y posibles iones complejos, mientras que con ácido sulfúrico se forma sulfato de cobre (II). 3) No se observan reacciones significativas con ácidos diluidos, pero sí cambios de color con concentraciones mayores que indican la formación de sales
Este documento presenta una tabla de potenciales estándares de reducción para diversas reacciones electroquímicas. Los potenciales se dan en relación con un electrodo estándar de hidrógeno y bajo condiciones estándar de temperatura, presión y concentración. La tabla incluye los potenciales de reducción para metales como litio, sodio, potasio y otros, así como para no metales e iones en solución acuosa.
Resolucion problemas equilibrio de solubilidadJosé Miranda
1. El documento describe los equilibrios de solubilidad de varios compuestos iónicos y calcula sus productos de solubilidad. También calcula concentraciones iónicas en disoluciones saturadas y explica cómo afectan los iones comunes a la solubilidad.
Este documento contiene una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes secciones. La sección A contiene problemas relacionados con la ley de Hess. La sección B incluye problemas que usan la ley de Hess y estequiometría. La sección C cubre entalpías de enlace. Cada problema presenta datos termoquímicos y solicita calcular alguna magnitud termodinámica, como entalpías de reacción o formación.
1. El documento presenta 10 problemas sobre equilibrio químico y constantes de equilibrio KC. Calcula valores de KC y concentraciones de especies químicas en varios equilibrios químicos.
2. También explica cómo afectan cambios de presión, volumen y temperatura al desplazamiento del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier.
3. Finalmente, pide justificar cómo influirían diversos cambios en el equilibrio de varias reacciones químicas.
Equilibrios ácido-base y equilibrio de solubilidad Ângel Noguez
Este documento trata sobre equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad. Explica el efecto del ion común, las disoluciones amortiguadoras, y cómo se usan las valoraciones para determinar concentraciones desconocidas. También cubre indicadores ácido-base y equilibrios de solubilidad.
1. Se calcula el tiempo necesario para oxidar 15 gramos de Mn2+ a MnO4- pasando una corriente de 5 amperios. El tiempo teórico es de 26318 segundos y el tiempo real considerando un rendimiento del 80% es de 32898 segundos o 8 minutos y 17 segundos.
2. Se calculan los gramos de cobre y aluminio que se depositarían pasando una corriente de 4 amperios durante 1 hora y 10 minutos a través de dos celdas electrolíticas con sulfato de cobre y cloruro de aluminio respectivamente.
3
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones químicas realizada por estudiantes de ingeniería. La práctica incluyó la preparación de soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y la medición de sus propiedades. Los estudiantes documentaron los procedimientos, resultados en tablas y gráficas, y realizaron cálculos de conversión de unidades. En conclusión, aprendieron sobre la composición de soluciones y la importancia de seguir procedimientos exactos.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Este documento trata sobre los gases y sus propiedades físicas. Explica que los gases pueden adoptar cualquier forma, son compresibles y se expanden fácilmente. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases ideales. Finalmente, introduce la ecuación de estado de los gases ideales.
Problema de propiedad coligativa temperatura congelación de una disoluciónDiego Martín Núñez
El documento describe cómo calcular la molalidad de glicina en una disolución acuosa que congela a 1,1°C bajo cero, utilizando la ecuación crioscópica. Explica que la temperatura de congelación de una disolución depende de la concentración del soluto pero no de su naturaleza. Proporciona la constante crioscópica del agua y sustituyendo valores en la ecuación, calcula que la molalidad de la disolución de glicina es de 0,50 mol/kg.
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
Este documento trata sobre las reacciones químicas de segundo orden, cuyas velocidades dependen de la concentración de uno o dos reactivos elevados a la primera potencia. Explica que la constante de velocidad es proporcional a la concentración de los reactivos y presenta dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la cantidad de producto formado en función del tiempo usando ecuaciones diferenciales de segundo orden.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre estequiometría. Los estudiantes pesaron 2 g de NaHCO3 y lo colocaron en un matraz con una solución de HCl para observar la reacción química. Midieron la masa antes y después de la reacción y encontraron que no cambió, lo que confirma la ley de conservación de la materia. La reacción produjo NaCl, CO2 y H2O. La estequiometría es útil para calcular las cantidades de productos formados a partir de los reactivos
Este documento presenta una serie de ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración molar, porcentaje en peso, y densidad. Luego, proporciona 16 ejercicios resueltos que involucran cálculos para determinar la concentración, molaridad, masa, volumen y densidad de diversas disoluciones dadas sus condiciones iniciales.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el procedimiento para determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Explica los pasos fundamentales para resolver problemas estequiométricos, que incluyen escribir la ecuación química, balancearla y calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias involucradas. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y conceptos como ley de Proust y relaciones entre mol y masa.
Este documento presenta información sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre sustancias en una reacción química. Explica los diferentes tipos de relaciones que se pueden calcular, como mol-mol, mol-gramos, gramos-gramos, mol-volumen, entre otros. También describe los pasos para resolver problemas estequiométricos, incluyendo el uso del factor molar y factores de conversión. Finalmente, presenta ejemplos numéricos para ilustrar cómo aplicar estos conceptos al cálculo de cantidades en
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
- Entalpías y Energías de reacción
- Espontaneidad de las reacciones químicas
- Entropía
Este documento proporciona información sobre ácidos y bases. Brevemente describe que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales y carbonatos para producir hidrógeno y dióxido de carbono respectivamente. Las bases tienen sabor amargo y muchos jabones contienen bases. También define ácidos y bases de Arrhenius y Brønsted-Lowry y explica las propiedades del agua como ácido-base débil y la relación entre pH, pOH e ionización del agua.
Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Este documento presenta 17 ejercicios resueltos de estequiometría. Los ejercicios involucran igualar ecuaciones químicas, determinar la cantidad de reactivos o productos necesarios, y calcular masas o volúmenes de sustancias químicas basándose en reacciones químicas dadas. El documento proporciona detalles sobre cómo resolver cada ejercicio paso a paso utilizando principios de estequiometría.
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
Este documento presenta varios cálculos relacionados con reacciones electroquímicas y celdas galvánicas. Incluye el cálculo de la corriente, el rendimiento, la producción de metales, el volumen de gases y el tiempo requerido para electrodosis, considerando factores como la carga eléctrica, la constante de Faraday y las condiciones iniciales.
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. La estequiometría estudia cuantitativamente los reactivos y productos en una reacción química utilizando unidades como la masa molecular y el mol. Explica conceptos básicos como masa, masa atómica, masa relativa y el número de Avogadro. También cubre leyes estequiométricas, métodos de balanceo de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.
Este documento presenta 4 problemas químicos que involucran reacciones químicas y el concepto de reactivo limitante. Para cada problema, se proporcionan las ecuaciones químicas, las cantidades de reactivos dados y se pide determinar el reactivo limitante, el reactivo en exceso, y calcular la cantidad de producto que puede formarse.
Este documento describe los conceptos fundamentales de las reacciones químicas, incluyendo cómo leer y balancear ecuaciones químicas, la estequiometría para determinar las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos, los reactantes limitantes, y el rendimiento teórico vs real de una reacción.
En el avance del conocimiento sobre reacciones químicas y de los procesos estequiométricos involucrados en ellas, los invito a recorrer los eventos de las reacciones en los que unas de las sustancias reaccionantes limitan el proceso, el rendimiento que se puede tener y las purezas de los reactivos
1. Se calcula el tiempo necesario para oxidar 15 gramos de Mn2+ a MnO4- pasando una corriente de 5 amperios. El tiempo teórico es de 26318 segundos y el tiempo real considerando un rendimiento del 80% es de 32898 segundos o 8 minutos y 17 segundos.
2. Se calculan los gramos de cobre y aluminio que se depositarían pasando una corriente de 4 amperios durante 1 hora y 10 minutos a través de dos celdas electrolíticas con sulfato de cobre y cloruro de aluminio respectivamente.
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Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones químicas realizada por estudiantes de ingeniería. La práctica incluyó la preparación de soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y la medición de sus propiedades. Los estudiantes documentaron los procedimientos, resultados en tablas y gráficas, y realizaron cálculos de conversión de unidades. En conclusión, aprendieron sobre la composición de soluciones y la importancia de seguir procedimientos exactos.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Este documento trata sobre los gases y sus propiedades físicas. Explica que los gases pueden adoptar cualquier forma, son compresibles y se expanden fácilmente. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases ideales. Finalmente, introduce la ecuación de estado de los gases ideales.
Problema de propiedad coligativa temperatura congelación de una disoluciónDiego Martín Núñez
El documento describe cómo calcular la molalidad de glicina en una disolución acuosa que congela a 1,1°C bajo cero, utilizando la ecuación crioscópica. Explica que la temperatura de congelación de una disolución depende de la concentración del soluto pero no de su naturaleza. Proporciona la constante crioscópica del agua y sustituyendo valores en la ecuación, calcula que la molalidad de la disolución de glicina es de 0,50 mol/kg.
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
Este documento trata sobre las reacciones químicas de segundo orden, cuyas velocidades dependen de la concentración de uno o dos reactivos elevados a la primera potencia. Explica que la constante de velocidad es proporcional a la concentración de los reactivos y presenta dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la cantidad de producto formado en función del tiempo usando ecuaciones diferenciales de segundo orden.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre estequiometría. Los estudiantes pesaron 2 g de NaHCO3 y lo colocaron en un matraz con una solución de HCl para observar la reacción química. Midieron la masa antes y después de la reacción y encontraron que no cambió, lo que confirma la ley de conservación de la materia. La reacción produjo NaCl, CO2 y H2O. La estequiometría es útil para calcular las cantidades de productos formados a partir de los reactivos
Este documento presenta una serie de ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración molar, porcentaje en peso, y densidad. Luego, proporciona 16 ejercicios resueltos que involucran cálculos para determinar la concentración, molaridad, masa, volumen y densidad de diversas disoluciones dadas sus condiciones iniciales.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el procedimiento para determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Explica los pasos fundamentales para resolver problemas estequiométricos, que incluyen escribir la ecuación química, balancearla y calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias involucradas. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y conceptos como ley de Proust y relaciones entre mol y masa.
Este documento presenta información sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre sustancias en una reacción química. Explica los diferentes tipos de relaciones que se pueden calcular, como mol-mol, mol-gramos, gramos-gramos, mol-volumen, entre otros. También describe los pasos para resolver problemas estequiométricos, incluyendo el uso del factor molar y factores de conversión. Finalmente, presenta ejemplos numéricos para ilustrar cómo aplicar estos conceptos al cálculo de cantidades en
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
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- Entropía
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Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Este documento presenta 17 ejercicios resueltos de estequiometría. Los ejercicios involucran igualar ecuaciones químicas, determinar la cantidad de reactivos o productos necesarios, y calcular masas o volúmenes de sustancias químicas basándose en reacciones químicas dadas. El documento proporciona detalles sobre cómo resolver cada ejercicio paso a paso utilizando principios de estequiometría.
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
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Este documento presenta información sobre estequiometria, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometria calcula las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en una reacción química. También define reactivo limitante como el reactivo que se consume completamente y limita la cantidad de producto formado. Finalmente, describe que el porcentaje de rendimiento mide la cantidad de producto obtenida en comparación con la cantidad teórica esperada.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría. Explica cómo se pueden deducir relaciones cuantitativas a partir de ecuaciones químicas equilibradas, incluyendo cálculos de masas y cantidades de sustancias. También cubre conceptos como reactivos limitantes, cálculo de productos obtenidos, y rendimiento teórico, real y porcentual de una reacción. Finalmente, identifica posibles motivos por los cuales el rendimiento de una reacción puede ser inferior al 100%, como la presencia
Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría involucra cálculos de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante y después de una reacción química. También describe cómo determinar el reactivo límite mediante cálculos estequiométricos y cómo calcular el porcentaje de rendimiento en base a la relación entre el producto real obtenido y el producto teórico esperado. Finalmente, incluye algunos
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. Explica cómo se pueden deducir relaciones cuantitativas de una ecuación química equilibrada, incluidas las relaciones entre números de partículas, cantidades de sustancias y masas. También cubre conceptos como pureza de reactivos, reactivo limitante, cálculo de productos obtenidos y rendimiento de reacciones.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría. Explica cómo se pueden deducir relaciones cuantitativas a partir de ecuaciones químicas equilibradas, incluyendo cálculos de masas y cantidades de sustancias. También cubre conceptos como pureza de reactivos, reactivo limitante, cálculo de productos y rendimiento de reacciones. El rendimiento se define como el porcentaje de producto obtenido en relación a la cantidad teórica, y puede ser menor al 100% debido a pérdidas
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Reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y purezaNatalia Fernandez
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de estequiometría como reactivo limitante, rendimiento y pureza. Explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero determinando la cantidad máxima de producto. También define el rendimiento como la cantidad real de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima. Por último, explica que la pureza es el porcentaje de reactivo puro contenido y que es necesario considerarla en cálculos estequiométricos. Incluye varios ejemplos para ilustrar est
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría, incluidas las definiciones de rendimiento teórico, real y porcentual de una reacción. Explica cómo se pueden deducir relaciones cuantitativas a partir de una ecuación química equilibrada y cómo calcular las masas de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante, pureza de reactivos e impurezas, y motivos por los cuales el rendimiento puede ser menor que el 100%.
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En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Unidad I:: relaciones estequiometricas, Reactivo Limitante y ProblemasLuis Sarmiento
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Transformaciones químicas y estequiometríaEstela Alem
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Leyes de los Gases
Introduccion
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
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Quimica inorganica formulacion y nomenclatura19msn
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El documento describe la diferencia entre un blog y una página web. Un blog es un sitio que recopila artículos de uno o más autores de forma cronológica y permite comentarios de los lectores, manteniéndose actualizado constantemente. Una página web es un documento electrónico alojado en un servidor que contiene información estática como páginas de precios o contacto. Mientras que un blog se enfoca en actualizar información sobre un tema específico y fomentar interacción, una página web proporciona información
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Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
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Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
Reactivo limite y rendimiento porcentual
1.
2. INTRODUCCION
Una reacción química es un proceso termodinámico mediante el cual
uno o mas sustancias por efecto de un factor energético, se transforma:
cambia su estructura molecular en otras sustancias llamadas productos.
Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En una reacción
es importante el considerar que no todos los componentes se consumen
o utilizan en su totalidad: existen reactivos limitantes así como reactivos
en exceso dentro de una reacción. Al trabajar en el laboratorio es de
suma importancia el saber reconocer dichas sustancias para poder
utilizar las cantidades correctas de componentes permitiéndonos así el
reducir los niveles de desperdicio de reactivos al mínimo.
Cuanto más se acerque el valor obtenido experimental mente a la cantidad del
producto que debíamos obtener teóricamente, decimos que existe un mayor
rendimiento real. Siempre debemos buscar el obtener un
mayor rendimiento real.
OBJETIVOS
Aprender las formulas
Identificar cada ejercicio
Si hay que balancear por tanteo
Que formulas es(Mol A mol)(mol a gramo)(Gramo a mol)
Marco Teórico
Ejemplo 1
La parte de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y
productos que participan en una reacción se llama estequiometría. La palabra
estequiometría deriva de dos palabras griegas: stoicheion, que significa elemento,
y metron que significa medida.
La cantidad de reactivos y productos que participan en una reacción química se
puede expresar en unidades de masa, de volumen o de cantidad de sustancia. Sin
embargo, para hacer cálculos en una reacción química es más conveniente
utilizar la cantidad de sustancia.
Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear la ecuación química, nos
permiten conocer la cantidad de productos a partir de cierta cantidad de
reactivos, o viceversa. Para poder trabajar con la ecuación química, definimos
3. las relaciones estequiométricas o factores de conversión que expresan un
parámetro constante y universal para cada par de participantes en la reacción.
Estas relaciones se obtienen a partir de la ecuación química balanceada y se
fundamentan, lógicamente, en la ley de las proporciones definidas.
Ejemplo 4.10. Eliminación del CO2 en naves espaciales
(TRIPULACIÓN APOLO-1, 2005). Astronautas del Apolo-1
Una forma de eliminar el CO2 del aire de una nave espacial consiste en hacer
reaccionar dicho gas con NaOH:
CO2(g) + NaOH(s) → Na2CO3(s) + H2O
Se estima que en 24 horas, un astronauta exhala aproximadamente 1000 g de
CO2. ¿Cuántos kilogramos de NaOH se requieren para eliminar el CO2 exhalado
por el astronauta? ¿Cuántos kg de Na2CO3 se producen en el proceso?
Ecuación química balanceada:
CO2(g) + 2 NaOH(s) → Na2CO3(s) + H2O
1 mol 2mol 1 mol 1 mol
44.0 g 2(40.0 g) 106 g 18 g
Relaciones estequiométricas en masa
Relaciones estequiométricas en mol
4. Ejemplo 4.11.
Un elemento X forma un yoduro XI3 y un cloruro XCl3. El yoduro se convierte en
cloruro cuando se calienta en una corriente de cloro:
XI3 + Cl2 → XCl3 + I2
0.500 g de XI3 producen 0.236 g de XCl3. ¿Cuál es la masa molar de X?
2 XI3 + 3 Cl2 → 2 XCl3 + 3 I2
2 mol 3 mol 2 mol 3 mol
Masa molar de XI3 = (x + 381) g/mol
Masa molar de XCl3 = (x + 106.5) g/mol
De acuerdo con la ecuación química balanceada:
5. Es decir:
Reactivo límite
Cuando en la realidad se llevan a cabo reacciones químicas, es normal que los
reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas, es decir, en las
proporciones exactas que indican los coeficientes estequiométricos de la ecuación
química balanceada. Usualmente, uno o varios de los reactivos están en mayor
cantidad de la que se requiere, por lo que, al finalizar la reacción, quedará un
remanente de esos reactivos.
El reactivo límite o limitante es aquel reactivo que en una reacción química se
consume en primera medida, determinando la cantidad de producto o de
productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante, ya que según la
ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando
uno se haya consumido.
Ejemplo 4.12
Considerar la siguiente reacción:
MnO2 (s) + 4 HCl (ac) → MnCl2 (ac) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
Al inicio se ponen a reaccionar 4.5 g de MnO2 con 4.0 g de HCl. ¿Cuántos gramos
de Cl2 se obtienen? Calcular la cantidad de reactivo en exceso que queda sin
reaccionar.
En adelante se usará el método de relaciones estequiométricas,
expresadas en mol, para todos los cálculos estequiométricos.
MnO2 (s) + 4 HCl (ac) → MnCl2 (ac) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
1 mol 4 mol 1 mol 1 mol 2 mol
6. Para determinar cuál es el reactivo límite, se dividen las mol de cada reactivo
entre el respectivo coeficiente estequiométrico. El menor valor obtenido para
este cociente corresponde al reactivo límite:
Todos los cálculos estequiométricos deben hacerse tomando como referencia al
reactivo límite:
Grissom, White y Chaffee fueron introducidos en el interior del Apolo-1. De
pronto, un relámpago luminoso inundó la cabina y pocos minutos más tarde, una
densa humareda negra surgía por un resquicio de la escotilla de la cápsula: los
tres astronautas habían perecido asfixiados. Una chispa de origen desconocido
prendió en la atmósfera de oxígeno puro, provocando el virulento incendio.
Protegidos en el interior de sus trajes, no recibieron quemaduras, pero las altas
temperaturas que reinaron en la cápsula y el humo los sofocaron.
REACTIVO LÍMITE.
Es la sustancia reaccionante que se consume por completo en la reacción.
Limita la cantidad de productos y la cantidad que reacciona de la otra sustancia.
El otro reactivo de contra-parte al reactivo limitante, se le denomina reactivo en
exceso. En otras palabras, el reactivo limitante es aquel que se encuentra en
7. defecto basado en la ecuación química ajustada.video concepto de reactivo
límite
recordemos el factor de conversión visto en el calculo de ecuaciones químicas.
La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuación balanceada nos da el
"factor químico" de conversión, que permite pasar de las moléculas de una
sustancia al número equivalente de moléculas de la otra sustancia implicada en
la reacción. Sea la reacción balanceada 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2, los
coeficientes indican que 4 moléculas de FeS reaccionan con 7 moléculas de O2
para producir 2 moléculas de Fe2O3 y 4 moléculas de SO2. A partir de la
reacción balanceada anterior se pueden escribir factores químicos de conversión
como los siguientes.
4 moléculas de FeS 4 moléculas de FeS 7 moléculas de O2
-------------------------; -------------------------- ; ---------------------- ; etc.
7 moléculas de O2 2 moléculas Fe2O3 2 moléculas de SO2
Sin embargo, las moléculas no son unidades prácticas para el trabajo de
laboratorio. Los factores químicos de conversión se expresan en unidades
equivalentes como son el mol y la masa, de tal manera que se pueden
establecer relaciones mol-mol, masa-mol y masa-masa. Algunos ejemplos de
ellas son:
4 moles de FeS 4 Moles de FeS
Relación Mol/mol: ------------------- Relación Mol/masa: -------------------
7 moles de O2 224
g de O2
224 g de O2
Relación masa/masa: ----------------
256 g SO2
El reactante límite se determina matemáticamente mediante la razón molar de
cada uno de los reactivos respecto al producto, es decir, que el reactivo límite
será el que la razón molar de cómo resultado el más bajo entre los reactivos o es
la sustancia que produce la menor cantidad de moles de la sustancia producida.
Ejemplo 1.
1.- ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico HCl (sustancia C) pueden obtenerse a
partir de 4 moles de hidrógeno H2 (sustancia A) y 3 moles de cloro Cl2
(sustancia B)?. Según la reacción química que a continuación se ilustra:
A B C
H2 + Cl2 --------- 2 HCl
Determinar cuál es el reactivo límite en la anterior reacción química.
8. Solución
a.- Paso No. 1: Se determinan o se establecen las razones molares para las
sustancias A y B con respecto a la sustancia C.
1 mol de H2 y 1 mol de Cl2
------------------- -------------------
2 moles de HCl 2 moles de HCl
b.- Paso No. 2: Se plantean las reglas de tres (3) con las sustancias A y B.
Si 1 mol de H2 --------------------- 2 moles de HCl
Entonces 4 moles de H2 ---------- X
X = 4 moles de H2 x 2 moles de HCl = 8 moles de HCl = 8 moles de HCl R/
1 mol de H2 1 Si 1 mol de Cl2 --------------------- 2 moles de HCl
Entonces 3 moles de Cl2 ---------- X
X = 3 moles de Cl2 x 2 moles de HCl 6 moles de HCl
---------------------------------------- = ------------------- = 6 moles de HCl R/
1 mol de Cl2 1
c.- Paso No 3: Con base en los resultados anteriores se determina cual de las
sustancias es el reactivo límite.
El reactante o reactivo límite es la sustancia que produce la menor cantidad de
moles de la sustancia C o HCl en este caso, el reactivo límite es el cloro Cl2
(sustancia B), ya que los 3 moles de la sustancia B o cloro (Cl2) limitan la
producción de la sustancia C o ácido clorhídrico (HCl).
A manera de conclusión tenemos:
H2 + Cl2 --------- 2 HCl
4 moles de H2 + 3 moles de Cl2
1 mol de H2 + 1 mol de Cl2 --------- 2 moles de HCl
1 mol de H2 + 1 mol de Cl2 --------- 2 moles de HCl
1 mol de H2 + 1 mol de Cl2 --------- 2 moles de HCl
1 mol de H2 + cero --------- No hay reacciónl
Obsérvese que, según la ecuación: 1 mole de Hidrógeno y 1 mol de cloro
producen 2 moles de HCl. Entonces: 3 moles de Hidrógeno + 3 moles de cloro
---------- 6 moles de HCl
En estos cálculos puedes hallar tanto moles como gramos según lo pida el
ejercicio. Ahora te invito a que ingreses a la siguiente dirección y observes un
9. vídeo tutorial de como se resuelven. video
Con base en el ejemplo anterior y el vídeo resuelve los siguientes ejercicios.
1. Se tiene 3 moles de hierro (Fe) y 1,5 mol de oxígeno (O2), ¿Cuántas moles de
de oxido férrico Fe2O3 se obtienen o producen?. Teniendo en cuenta la
siguiente ecuación:
A B C
4 Fe + 3 O2 ------------ 2 Fe2O3
2. Calcule cuántos gramos (gr) de fosfato de calcio (Ca3 (PO4)2) sustancia (C),
se pueden obtener o producir a partir de la reacción entre 100gr de carbonato de
calcio (CaCO3) o sustancia (A) con 70gr de ácido fosfórico (H3PO4 ) o sustancia
(B), si la ecuación balanceada es:
A B C D E
3 CaCO3 + 2 H3PO4 ------------ Ca3 (PO4)2 + 3 CO2 + 3 H2O
Antes de realizar el ejercicio hay que hacer claridad en lo siguiente: Siempre que
se desee determinar o calcular el reactivo límite en cualquier ecuación química,
los datos de los reactivos y productos deben estar expresados en términos de
moles y como puede verse en el ejercicio anterior los datos están expresados en
gramos (gr), razón por la cual deberá hacerse una conversión de gramos (gr) a
moles de cada una de las sustancias o compuestos que se estudian en el
anterior ejercicio.
3. El Zn y el S reaccionan para formar ZnS (sulfuro de zinc) sustancia que se
utiliza para recubrir internamente las pantallas de los televisores. La ecuación
correspondiente es:
Zn + S -------- ZnS
¿Cuántos gramos (gr) de ZnS se obtienen cunado 240gr de Zn se hacen
reaccionar con 130gr de S?
4. El Zn y el S reaccionan para formar ZnS (sulfuro de zinc) sustancia que se
utiliza para recubrir internamente las pantallas de los televisores. La ecuación
correspondiente es:
Zn + S -------- ZnS
¿Cuántos gramos (gr) de ZnS se obtienen cunado 240gr de Zn se hacen
reaccionar con 130gr de S?
5. Un método par obtener Mg metálico consiste en la reducción del óxido
10. magnesio con el silicio, conforme a la reacción:
2MgO + Si ----------- 2 Mg + SiO2
En cierto proceso se partió de 582 kgr de MgO y 187 kgr de Si. ¿cuánto Kgr de
Mg se produjeron?.
.
observa el video. reactivo, rendimiento y pureza
RENDIMIENTO Y PUREZA DE UNA REACCIÓN.
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es
siempre menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la
pureza del reactivo y de las reacciones secundarias que puedan tener lugar.
Lograr una reacción 100% eficiente es prácticamente imposible.
El porcentaje de eficiencia o de rendimiento de una reacción es la relación entre
la cantidad de producto obtenida experimentalmente (en situaciones reales) y la
cantidad de producto calculada de manera teórica (en situaciones ideales),
expresado como un porcentaje:
Donde:
1. Rendimiento teórico: Es la máxima cantidad de productos que podemos
obtener de una reacción quíimica. 3 Pureza y rendimiento
2. Rendimiento Rendimiento real: Es la cantidad cantidad de producto producto
que se obtiene obtiene realmente realmente de una reacción química, que
siempre es menor que el rendimiento teórico.
Entra a la siguiente página lee bién y haz la actividad que te piden allí.
rendimiento
PUREZA
Los reactivos que intervienen en las reacciones químicas, pueden contener
impurezas, es decir, que parte de los reactivos son sustancias que no
reaccionarán en la reacción que estamos estudiando. Para diferenciar la parte
de reactivo que sí reaccionará (parte pura) de la que no (parte impura), se define
el % de pureza: Ejemplo: Una sustancia con un 90 % de pureza, tiene en cada
100 g totales de sustancia, 90 g de sustancia pura y 10 g de impura.
11. Porcentaje de pureza (%): Es la cantidad de sustancia pura en 100 parte de la
muestra.
g de la sustancia pura
% de pureza = ----------------------------------- * 100
g de la muestra
En muchos casos, para llevar a cabo una reacción química, no se cuenta con los
reactivos puros. Los materiales de partida están acompañados de impurezas;
esto es particularmente cierto en los procesos industriales. Antes de hacer los
cálculos estequiométricos en estas reacciones, es preciso calcular la cantidad de
reactivo puro que existe, ya que las reacciones químicas suponen
combinaciones entra sustancias completamente puras.
Ejercicios resueltos
Analiza los siguientes ejercicios y con base en ellos y el vídeo, resuelve los
ejercicios propuestos en cada caso.
1). ¿Cuántos gr de ácido fluorhídrico (HF) se pueden obtener a partir de 200gr
de fluoruro de calcio (CaF2) de 90% de pureza?. Si la reacción es:
CaF2 + H2SO4 ----------- Ca SO4 + 2 HF
Solución
Paso No. 1: Hay que calcular la cantidad de CaF2 puro, en los 200gr de 90% de
pureza, así: El 90% se asume como 90 gr (90% = 90gr)
Mediante regla de tres o de factor de conversión:
Si 100 gr de CaF2 Imp ------------- Hay 90 gr puros
Entonces
En 200 gr de CaF2 Imp ------------- X
X = 200 gr CaF2 Imp x 90 gr CaF2 puros = 18000 gr puros = 180 gr CaF2
puros
100 gr CaF2 Imp 100
Paso No. 2: Se deben convertir los gramos a moles, es decir a los 180gr CaF2
puros
a moles, así:
Se determina la masa molar del CaF2:
12. Ca =40,08 gr x 1 = 40,08 gr Recordemos que 1 mol de CaF2 = 78,08 gr.
F =18,998 gr x 2 = 37,997 gr
78,08 gr
180 gr CaF2 x 1mol de CaF2 = 180 mol de CaF2 = 2,3 moles CaF2
puros
78,08 gr de CaF2 78,08
Paso No. 3: Se determina finalmente la cantidad de gramos de (HF) que se
pueden obtener teniendo en cuenta la masa molecular de dicho compuesto,
aplicando la razón molar con base en la ecuación química balanceada:
Masa molar del HF: H =1,008 gr x 1 = 1,008 gr
F = 18,998 gr x 1 = 18,998 gr
20,006 gr HF
Recordemos que: 1 molde HF = 20 gr
2,3 moles CaF2 x 2 moles de HF x 20 gr HF = 92 gr de HF R/
1 mol de CaF2 1 mol de HF
2). ¿Cuantos gr de CaF2 de 90% de pureza se requieren para preparar 100 gr
de HF?
CaF2 + H2SO4 ----------- Ca SO4 + 2 HF
Soluciçon
Paso No. 1: Hay que transformar los gr de HF a moles, para lo cual se necesita
calcular las masas molares de las sustancias implicadas en el ejercicio, se
establece la razón molar del CaF al HF, según la ecuación química balaceada:
Masa molar del HF: H =1,008 gr x 1 = 1,008 gr
F = 18,998 gr x 1 = 18,998 gr
20,006 gr HF
Recordemos que: 1 molde HF = 20 gr
Masa molar del CaF2: Ca = 40,08 gr x 1 = 40,08 gr
F = 18,998 gr x 2 = 37,996 gr
78,076 gr CaF2
Recordemos que: 1 molde HF = 78,076 gr de CaF2
Aplicamos la razón molar según la reacción química balanceada, para obtener
13. los gr de la sustancias deseada, así:
100 gr de HF x 1 mol de HF x 1 mol de CaF2 x 78 gr de CaF2 = 7800 gr de
CaF2
20 gr HF 2 moles de HF 1 mol de CaF2 40
= 195 gr de CaF2
Nota: Si el CaF2 fuera puro, se requerirían 195 gr, pero como es impuro, se
requiere una mayor cantidad, la cual se obtiene, así:
Si de 100 gr de CaF2 Imp ------------ 90 gr de CaF2 puros
Entonces
X ------------ 195 gr de CaF2 puro
X = 100 gr de CaF2 Imp x 195 gr CaF2 puros = 19500 gr de CaF2 Imp =
90 gr de CaF2 puro 90
X = 216,7 gr de CaF2 Imp R/
3). ¿Cuántos gramos de HCl, se obtienen en la reacción de 30 moles de H2,
con un exceso de cloro, si el rendimiento de la reacción es de 95%. La ecuación
química es:
H2 + Cl2 -------------- 2 HCl
Solución
Paso No. 1: No hay que transformar a gr ya que el ejercicio nos dio los moles,
entonces podemos, calcular las masa molares de las sustancias implicadas en el
ejercicio y establecer las razones molares con base en la ecuación balanceada,
así:
Masa molar del HF: H =1,008 gr x 1 = 1,008 gr
Cl = 35,458 gr x 1 = 35,45 gr
36,46 gr HCl
Recordemos que: 1 molde HCl = 36,46 gr
Se plantea la razón molar con base en la reacción química balanceada, así:
30 moles de H2 x 2 moles de HCl x 36,46 gr de HCl = 2187,6 gr de HCl
14. 1 mol de H2 1 mol de HCl 1
2187,6 gr de HCl R/.
La anterior es la máxima cantidad de HCl que se puede obtener si el rendimiento
fuera del 100% pero, como es sólo del 95%, la cantidad obtenida debe ser
menor, entonces a dicha cantidad se le debe determinar su porcentaje real, de la
siguiente forma:
Si de 100 % de HCl ------------ Hay 2187,6gr deHCl
Entonces
95 % de HCl -------------- X
X = 2187,6 gr de HCl x 95 % gr HCl = 207822gr de HCl = 2078,2 gr de
HCl R/
100 % de HCl 100
Ejercicios propuestos
1). ¿Cuántos gramos de HCl se obtiene por la reacción de 400 gr de NaCl de
80% de pureza con exceso de H2SO4 ,?. ¿Cuál fue el rendimiento de la
reacción, si se recogieron 190 gr de HCl?. R/ 199,6 grHCl y rendimiento de
95,16%
Nota: Revisar si la reacción esta o no balanceada.
NaCl + H2SO4 --------- Na2SO4 + HCl
2). ¿Cuántos gr de KClO3 de 80% de pureza se requieren para preparar128 gr
de Oxígeno?. R/ 408,3 gr de KClO3
Nota: Revisar si la reacción esta o no balanceada.
2 KClO3 ---------- KCl + O2
3). Calcule cuántos gr de hidrógeno, se obtienen a partir de 3 moles de HCl en
una reacción con magnesio cuyo rendimiento el de 70%. R/ 2,1 gr de H2
Nota: Revisar si la reacción esta o no balanceada.
Mg + HCl -------- MgCl2 + H2
Pantallazos
ACTIVIDAD QUE DESARROLLAR