Las reacciones 6 y 8 implican la transferencia de un grupo funcional entre moléculas, por lo que son reacciones de transferencia de grupo. La reacción 7 implica un cambio en la configuración espacial de un doble enlace sin romper enlaces, por lo que es una isomerización. La reacción 10 implica el rompimiento de un enlace carbono-carbono, por lo que es un rompimiento de enlace C-C.

1. REACTIVIDAD QUÍMICA

2. ¿Cuáles son las propiedades químicas de los biolementos que
promueven las interacciones que dan lugar a la vida?
SOLUBILIDAD;
TRANSPORTE,
Propiedades
REACTIVIDAD;
Químicas
PROP. REDOX,
PROP REDOX
REACTIVIDAD...
Propiedades Fuerza del
periódicas Enlace
Radio atómico
Radio Iónico Electronegatividad Energía de ionización Afinidad electrónica:
(Distancia entre dos núcleos (Es una medida de la fuerza de (Energía necesaria para (Energía necesaria
del elemento unidos atracción que ejerce un átomo extraer un electrón de su para quitar un electrón a
por un enlace covalente sobre los electrones de otro, nivel de un anión de un átomo)
puro sencillo) en un enlace covalente) energía exterior)

3. Ley periódica:
“Se repite un patrón particular a medida que aumenta el número
atómico
atómico”
Propiedades periódicas:
1. Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre dos núcleos del
elemento unidos por un enlace covalente puro sencillo.
Disminuye
Aumenta

4. Radios atómicos (Å) de los elementos en un
enlace simple

5. 2. Electronegatividad:
Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los
electrones d otro át
l t de t átomo en un enlace covalente
l l t
Aumenta
ELEMENTO ELECTRO-
NEGATI-
VIDAD
F 4.0 Disminuye
D
O 3.5
Cl 3.2
N 3.0
e
S 2.5
C 2.5
H 2.1
P 2.1
Mg 1.2
Conclusión: Un átomo con alta electronegatividad,
Ca 1.0
va a ser un buen nucleófilo Y la diferencia de
nucleófilo.
Na 0.9 electronegatividad entre los átomos en una molécula
K 0.8 va a determinar si la molécula es iónica o covalente.

6. ELECTRONEGATIVIDAD DE ELEMENTOS
ELEMENTO ELECTRONEGATIVIDAD
F 4.0
O 3.5
Cl 3.0
N 3.0
S 2.5
C 2.5
H 2.1
P 2.1
Mg
M 1.2
12
Ca 1.0
Na 0.9
09
K 0.8

7. Propiedades periódicas…
3. Energía de Ionización: Cantidad de energía necesaria para extraer
un electrón de su nivel de energía exterior. Es un indicador de la
fuerza con la que el núcleo atrae a los electrones de valencia.
Aumenta
Disminuye
Átomos con bajas Los metales tienen energías de ionización más
energías de ionización pequeñas que los no metales:
forman cationes: metales
del grupo I y II Li+ ( 39 kJ mol-1) Na+ ( 96) O-2 (1313) F- (1681)
(539 1), (496), 2 (1313),

8. Propiedades periódicas…
4. Afinidad electrónica (AE): energía que se
debe suministrar para quitar un electrón a
un anión de un átomo: ELEMENTO Afinidad
Electrónica
F-(g) → F(g) + e- ΔH= +328 kJ mol-1 (AE)
(kJ mol-1)
Aumenta F 328
O 141
Cl 349
N 0
Disminuye
S 200
C 122
H 73
P 72
Mg <0
Ca 2.4
Na 53
Átomos con altas AE tienden
a permanecer como aniones Hg - 60
Chang, 306

9. FUERZAS DE ENLACE EN BIOMOLÉCULAS
Tipo de
p ΔH disoc Tipo de
p ΔH disoc
Enlace (kJ mol-1) Enlace (kJ mol-1)
Enlace Simple
p Enlace doble
O-H 461 C=O 712
H-H 435
35 C
C=N 6 5
615
P-O 419 C=C 611
CH
C-H 414 P O
P=O 502
C-O 352 Enlace triple
C-C
CC 348 C=C 816
S-H 339 N=N 930
C-N
CN 293 Enlaces no covalentes
S-S 214 4-20

10. En la célula ocurren 5 tipos de
reacciones químicas
i í i
1. REDOX
2. FORMACIÓN Y ROMPIMIENTO DE ENLACES C-C
3. REARREGLOS INTERNOS (isomerizaciones)
4. TRANSFERENCIA DE GRUPOS
5. CONDENSACIONES

11. 1. REACCIONES REDOX: OXIDACIÓN DEL CARBONO
O
X
I
D
A
C
I
Ó
N

13. UNA REACCIÓN REDOX:
EL C-2 DEL LÁCTICO SE OXIDA DE ALCOHOL A CETONA

14. 2. FORMACIÓN Y ROMPIMIENTO DE ENLACES C-C
ROMPIMIENTO = cleavage
*

15. La formación y el rompimiento de enlaces
puede ser ocasionado por un nucleófilo
d i d l ófil
nucleófilo
: +

16. GRUPOS FUNCIONALES NUCLEÓFILOS EN CÉLULAS
AGUA HOH
ION HIDRÓXIDO HO-
HIDROXILO (alcohol) R-OH
ALCOXIDO RO-
SULFHIDRILO R- SH
SULFURO R-S-
RS
AMINO R-NH2
CARBOXILATO R COO-
R-COO
IMIDAZOL Histidina
ORTOFOSFATO HPO4-
*Citados en orden decreciente de fuerza de la propiedad.

17. RUPTURA DE UN ENLACE PEPTÍDICO(HIDRÓLISIS): El
H20 actúa como nucleófilo
EL H2O REALIZA UN ATAQUE NUCLEOFÍLICO SOBRE EL C=O, DESPLAZANDO EL N DEL
GRUPO NH2

18. 3. REARREGLO INTERNO (Isomerizaciones)
EJEMPLO:
EJEMPLO

19. 4. REACCIÓN DE TRANSFERENCIA DE GRUPO

20. 5. REACCIÓN DE CONDENSACIÓN

21. EJERCICIOS
CLASIFICA LAS
SIGUIENTES
REACCIONES
COMO: REDOX, ,
ISOMERIZACIÓN, …

22. Respuesta: Redox, ¿por qué?

23. Respuesta: Transferencia de grupo, ¿por qué?

24. Respuesta: Rompimiento de enlace C-C, ¿por qué?

25. Respuesta: Transferencia de grupo, ¿por qué?

26. Respuesta: Isomerización, ¿por qué?

27. Respuesta: Transferencia de grupo, ¿por qué?

28. Respuesta: Rompimiento de enlace C-C, ¿por qué?

29. Clasificar las reacciones
6, 7,8 y 10