Este documento trata sobre sustancias puras y mezclas. Explica que las sustancias puras no se pueden separar en componentes más simples mediante métodos físicos, mientras que las mezclas sí. Describe mezclas homogéneas y heterogéneas, y cómo separar diferentes tipos de mezclas. También define disoluciones como mezclas homogéneas de dos o más sustancias puras, y explica cómo calcular y expresar la concentración de disoluciones.
Las técnicas de separación de mezclas incluyen criba, filtración, cristalización, separación magnética, decantación, destilación y cromatografía. Las mezclas homogéneas son disoluciones formadas por una fase dispersa (soluto) y una fase dispersante (disolvente), mientras que las mezclas heterogéneas contienen fases distinguibles. La concentración de una disolución puede expresarse como porcentaje en masa, porcentaje en volumen o concentración en masa.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones químicas, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica cómo se clasifican según el tamaño de las partículas dispersas y su estabilidad. También cubre conceptos como concentración, factores que afectan la solubilidad, y propiedades coligativas como la osmosis.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
Este documento presenta los objetivos y contenidos de un bloque de química sobre sistemas dispersos. Los estudiantes aprenderán a identificar las características de disoluciones, coloides y suspensiones, realizar cálculos de concentración, comprender la utilidad de estos sistemas y las propiedades de ácidos y bases. Los temas incluyen clasificación de la materia, sistemas dispersos, unidades de concentración y ácidos/bases.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo suspensiones, coloides y soluciones. Las suspensiones contienen partículas grandes que sedimentan fácilmente, mientras que los coloides contienen partículas más pequeñas que muestran movimiento browniano. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos se dispersan uniformemente a nivel molecular o iónico. El documento también explica conceptos como solubilidad, concentración y clasificación de soluciones.
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de sistemas dispersos, incluidas suspensiones, coloides y soluciones. Explica que las suspensiones contienen partículas mayores a 100 nm que pueden sedimentar, mientras que los coloides contienen partículas de 10-100 nm que no sedimentan. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos adquieren el tamaño atómico o molecular y no se pueden ver. El documento también cubre conceptos como concentración, solubilidad y reacciones de neutralización en
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".
Las técnicas de separación de mezclas incluyen criba, filtración, cristalización, separación magnética, decantación, destilación y cromatografía. Las mezclas homogéneas son disoluciones formadas por una fase dispersa (soluto) y una fase dispersante (disolvente), mientras que las mezclas heterogéneas contienen fases distinguibles. La concentración de una disolución puede expresarse como porcentaje en masa, porcentaje en volumen o concentración en masa.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones químicas, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica cómo se clasifican según el tamaño de las partículas dispersas y su estabilidad. También cubre conceptos como concentración, factores que afectan la solubilidad, y propiedades coligativas como la osmosis.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
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Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo suspensiones, coloides y soluciones. Las suspensiones contienen partículas grandes que sedimentan fácilmente, mientras que los coloides contienen partículas más pequeñas que muestran movimiento browniano. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos se dispersan uniformemente a nivel molecular o iónico. El documento también explica conceptos como solubilidad, concentración y clasificación de soluciones.
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de sistemas dispersos, incluidas suspensiones, coloides y soluciones. Explica que las suspensiones contienen partículas mayores a 100 nm que pueden sedimentar, mientras que los coloides contienen partículas de 10-100 nm que no sedimentan. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos adquieren el tamaño atómico o molecular y no se pueden ver. El documento también cubre conceptos como concentración, solubilidad y reacciones de neutralización en
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
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Este documento presenta una introducción a los sistemas dispersos, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica que los sistemas dispersos están compuestos de dos o más sustancias puras unidas físicamente y que pueden separarse por métodos físicos. Además, proporciona ejemplos de diferentes tipos de sistemas dispersos y compara las propiedades de soluciones, coloides y suspensiones.
Manejo de soluciones en clinica terapeutica- Farmacologia de Edgar SamaniegoCarlita Cruz
Este documento describe conceptos básicos sobre soluciones, incluyendo sus elementos, clasificaciones, propiedades y operaciones comunes. Explica que una solución es una mezcla homogénea de sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Describe las diferentes concentraciones de soluciones y cómo se miden, así como propiedades como solubilidad, presión osmótica y cómo afectan las propiedades coligativas. Finalmente, cubre otros tipos de sistemas dispersos y operaciones matemáticas básicas usadas con soluc
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de una disolución. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y define solvente y soluto. Además, detalla métodos para expresar la concentración como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración de masa, molaridad, molalidad y normalidad.
Sistemas Dispersos - Disoluciones
Solubilidad
Factores que afectan la solubilidad
Disoluciones empíricas
Nivel Medio Superior Libro: Quimica 2 Abel Salvador Granados López Editorial Nueva Imagen
Este documento trata sobre las soluciones y sus propiedades. Explica los diferentes tipos de soluciones como soluciones moleculares, electrolíticas y atómicas. También describe las propiedades de las soluciones como su presión de vapor, punto de ebullición y congelación. Finalmente, señala que las soluciones juegan un papel importante en los sistemas biológicos donde el agua es el solvente principal.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de concentraciones en soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa/masa, porcentaje masa/volumen, porcentaje volumen/volumen, y partes por millón. Explica conceptos como soluto, solvente, concentraciones diluidas, saturadas y concentradas. Además, muestra ejemplos de cálculos para determinar la concentración de soluciones usando diferentes unidades.
Este documento presenta información sobre disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde no se pueden distinguir los componentes. Detalla los componentes clave de una disolución, incluyendo el disolvente, soluto, y procesos como la solubilidad. También describe las propiedades de las disoluciones y diferentes formas de medir la concentración, como gramos por litro y porcentaje en masa.
La solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que no tienden a separarse y cuyas propiedades son una combinación de las propiedades de sus componentes. Las soluciones se pueden expresar mediante porcentajes en masa o volumen, concentración molar, normalidad o molalidad. Las soluciones exhiben propiedades coligativas como el aumento de la temperatura de ebullición, disminución de la temperatura de congelación y disminución de la presión de vapor.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como solvente, soluto, solubilidad y factores que afectan la solubilidad. También describe diferentes tipos de disoluciones como gaseosas, líquidas y sólidas. Además, analiza temas como conductividad eléctrica y métodos para separar mezclas como filtración y destilación. El documento contiene preguntas, actividades y una tabla sobre electrolitos para ayudar a los estudiantes a comprender este tema fundamental de la quím
Propiedades y características de solucionesFrancesca H
El documento presenta una pauta de evaluación para un trabajo sobre soluciones químicas. La pauta incluye secciones como portada, desarrollos, conclusiones, bibliografía y originalidad. El trabajo debe analizar características y propiedades de soluciones usando simulaciones e identificar conceptos básicos de disoluciones con un mapa conceptual.
Este documento trata sobre soluciones y sus características. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Explica que las soluciones pueden presentarse en los tres estados de agregación dependiendo del estado del solvente, e incluye ejemplos como aleaciones, amalgamas y soluciones acuosas o gaseosas. También describe el proceso de disolución y conceptos como solubilidad.
Este documento describe las diferentes clases de mezclas que existen en la naturaleza, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Se enfoca en explicar las soluciones o disoluciones, las cuales son mezclas homogéneas compuestas por un soluto y un solvente. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura, tamaño de partículas, y naturaleza química de los componentes. También explica propiedades coligativas de las soluciones como la disminución de la presión de
Este documento describe las disoluciones químicas, incluyendo sus componentes principales (soluto y solvente), ejemplos comunes, y clasificaciones. Las disoluciones se pueden clasificar por su estado como sólidas, líquidas o gaseosas, y por su concentración como diluidas, concentradas o supersaturadas. También introduce varias unidades para medir la concentración de una disolución, como la molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento describe los diferentes sistemas materiales, incluyendo sustancias puras, mezclas simples y compuestas, y disoluciones. Explica cómo las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe los métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y cómo la concentración y solubilidad de una disolución dependen de factores como la temperatura y agitación.
Este documento presenta información sobre mezclas y soluciones. Define mezclas como combinaciones de sustancias que mantienen su identidad, distinguiéndolas de las soluciones que son homogéneas. Explica criterios como fase, solubilidad y miscibilidad. Describe tipos de mezclas como heterogéneas y homogéneas, así como soluciones según concentración y estado de agregación. Finalmente, resume varios métodos de separación como filtración, cristalización y destilación.
Propiedades físicas de las disolucionesÂngel Noguez
Este documento describe varias propiedades físicas de las disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto está presente en menor cantidad que el disolvente. También define disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Además, cubre temas como unidades de concentración, efecto de la temperatura en la solubilidad, y propiedades coligativas como la disminución de la presión de vapor y elevación del punto de ebullición.
Este documento trata sobre sustancias puras, mezclas y disoluciones. Explica que una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias mediante métodos físicos, mientras que las mezclas sí pueden separarse de esta forma. Describe los diferentes tipos de sustancias puras, mezclas y disoluciones, y los métodos para separar mezclas como filtración, destilación y decantación. También proporciona ejemplos para calcular la concentración de disoluciones en términos de porcentaje en masa y gra
El documento presenta información sobre soluciones químicas, incluyendo su definición, componentes, clasificación, concentración y factores que afectan la solubilidad. El objetivo es que los estudiantes comprendan conceptos clave sobre soluciones y desarrollen habilidades para resolver problemas relacionados a ellas.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre sistemas dispersos y procesos físicos de la materia. El experimento incluye la identificación de una solución, suspensión y coloide mediante la mezcla de agua, alcohol y aceite de cocina. También analiza los fenómenos de difusión y osmosis a través de membranas semipermeables y demuestra el efecto Tyndall usando una lámpara para iluminar diferentes mezclas y observar cómo dispersan la luz.
Este documento trata sobre mezclas y sustancias puras. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) u heterogéneas, y describe varios métodos para separar los componentes de una mezcla como la filtración, decantación e imanación. También define elementos y compuestos, y cubre conceptos como concentración, unidades para medirla (g/L, % masa), y solubilidad.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Este documento presenta una introducción a los sistemas dispersos, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica que los sistemas dispersos están compuestos de dos o más sustancias puras unidas físicamente y que pueden separarse por métodos físicos. Además, proporciona ejemplos de diferentes tipos de sistemas dispersos y compara las propiedades de soluciones, coloides y suspensiones.
Manejo de soluciones en clinica terapeutica- Farmacologia de Edgar SamaniegoCarlita Cruz
Este documento describe conceptos básicos sobre soluciones, incluyendo sus elementos, clasificaciones, propiedades y operaciones comunes. Explica que una solución es una mezcla homogénea de sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Describe las diferentes concentraciones de soluciones y cómo se miden, así como propiedades como solubilidad, presión osmótica y cómo afectan las propiedades coligativas. Finalmente, cubre otros tipos de sistemas dispersos y operaciones matemáticas básicas usadas con soluc
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de una disolución. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y define solvente y soluto. Además, detalla métodos para expresar la concentración como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración de masa, molaridad, molalidad y normalidad.
Sistemas Dispersos - Disoluciones
Solubilidad
Factores que afectan la solubilidad
Disoluciones empíricas
Nivel Medio Superior Libro: Quimica 2 Abel Salvador Granados López Editorial Nueva Imagen
Este documento trata sobre las soluciones y sus propiedades. Explica los diferentes tipos de soluciones como soluciones moleculares, electrolíticas y atómicas. También describe las propiedades de las soluciones como su presión de vapor, punto de ebullición y congelación. Finalmente, señala que las soluciones juegan un papel importante en los sistemas biológicos donde el agua es el solvente principal.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de concentraciones en soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa/masa, porcentaje masa/volumen, porcentaje volumen/volumen, y partes por millón. Explica conceptos como soluto, solvente, concentraciones diluidas, saturadas y concentradas. Además, muestra ejemplos de cálculos para determinar la concentración de soluciones usando diferentes unidades.
Este documento presenta información sobre disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde no se pueden distinguir los componentes. Detalla los componentes clave de una disolución, incluyendo el disolvente, soluto, y procesos como la solubilidad. También describe las propiedades de las disoluciones y diferentes formas de medir la concentración, como gramos por litro y porcentaje en masa.
La solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que no tienden a separarse y cuyas propiedades son una combinación de las propiedades de sus componentes. Las soluciones se pueden expresar mediante porcentajes en masa o volumen, concentración molar, normalidad o molalidad. Las soluciones exhiben propiedades coligativas como el aumento de la temperatura de ebullición, disminución de la temperatura de congelación y disminución de la presión de vapor.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como solvente, soluto, solubilidad y factores que afectan la solubilidad. También describe diferentes tipos de disoluciones como gaseosas, líquidas y sólidas. Además, analiza temas como conductividad eléctrica y métodos para separar mezclas como filtración y destilación. El documento contiene preguntas, actividades y una tabla sobre electrolitos para ayudar a los estudiantes a comprender este tema fundamental de la quím
Propiedades y características de solucionesFrancesca H
El documento presenta una pauta de evaluación para un trabajo sobre soluciones químicas. La pauta incluye secciones como portada, desarrollos, conclusiones, bibliografía y originalidad. El trabajo debe analizar características y propiedades de soluciones usando simulaciones e identificar conceptos básicos de disoluciones con un mapa conceptual.
Este documento trata sobre soluciones y sus características. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Explica que las soluciones pueden presentarse en los tres estados de agregación dependiendo del estado del solvente, e incluye ejemplos como aleaciones, amalgamas y soluciones acuosas o gaseosas. También describe el proceso de disolución y conceptos como solubilidad.
Este documento describe las diferentes clases de mezclas que existen en la naturaleza, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Se enfoca en explicar las soluciones o disoluciones, las cuales son mezclas homogéneas compuestas por un soluto y un solvente. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura, tamaño de partículas, y naturaleza química de los componentes. También explica propiedades coligativas de las soluciones como la disminución de la presión de
Este documento describe las disoluciones químicas, incluyendo sus componentes principales (soluto y solvente), ejemplos comunes, y clasificaciones. Las disoluciones se pueden clasificar por su estado como sólidas, líquidas o gaseosas, y por su concentración como diluidas, concentradas o supersaturadas. También introduce varias unidades para medir la concentración de una disolución, como la molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento describe los diferentes sistemas materiales, incluyendo sustancias puras, mezclas simples y compuestas, y disoluciones. Explica cómo las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe los métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y cómo la concentración y solubilidad de una disolución dependen de factores como la temperatura y agitación.
Este documento presenta información sobre mezclas y soluciones. Define mezclas como combinaciones de sustancias que mantienen su identidad, distinguiéndolas de las soluciones que son homogéneas. Explica criterios como fase, solubilidad y miscibilidad. Describe tipos de mezclas como heterogéneas y homogéneas, así como soluciones según concentración y estado de agregación. Finalmente, resume varios métodos de separación como filtración, cristalización y destilación.
Propiedades físicas de las disolucionesÂngel Noguez
Este documento describe varias propiedades físicas de las disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto está presente en menor cantidad que el disolvente. También define disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Además, cubre temas como unidades de concentración, efecto de la temperatura en la solubilidad, y propiedades coligativas como la disminución de la presión de vapor y elevación del punto de ebullición.
Este documento trata sobre sustancias puras, mezclas y disoluciones. Explica que una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias mediante métodos físicos, mientras que las mezclas sí pueden separarse de esta forma. Describe los diferentes tipos de sustancias puras, mezclas y disoluciones, y los métodos para separar mezclas como filtración, destilación y decantación. También proporciona ejemplos para calcular la concentración de disoluciones en términos de porcentaje en masa y gra
El documento presenta información sobre soluciones químicas, incluyendo su definición, componentes, clasificación, concentración y factores que afectan la solubilidad. El objetivo es que los estudiantes comprendan conceptos clave sobre soluciones y desarrollen habilidades para resolver problemas relacionados a ellas.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre sistemas dispersos y procesos físicos de la materia. El experimento incluye la identificación de una solución, suspensión y coloide mediante la mezcla de agua, alcohol y aceite de cocina. También analiza los fenómenos de difusión y osmosis a través de membranas semipermeables y demuestra el efecto Tyndall usando una lámpara para iluminar diferentes mezclas y observar cómo dispersan la luz.
Este documento trata sobre mezclas y sustancias puras. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) u heterogéneas, y describe varios métodos para separar los componentes de una mezcla como la filtración, decantación e imanación. También define elementos y compuestos, y cubre conceptos como concentración, unidades para medirla (g/L, % masa), y solubilidad.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Este documento describe las disoluciones, incluyendo su composición, medidas de composición como gramos por litro y porcentaje en masa, cómo preparar disoluciones de concentración específica, y algunas propiedades como solubilidad.
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de sistemas dispersos, incluidas suspensiones, coloides y soluciones. Explica que las suspensiones contienen partículas mayores a 100 nm que pueden sedimentar, mientras que los coloides contienen partículas de 10-100 nm que no sedimentan. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos adquieren el tamaño atómico o molecular y no se pueden ver. El documento también cubre conceptos como concentración, solubilidad y reacciones de neutralización en
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que se mezclan en proporciones variables sin reaccionar químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Una solución es un tipo de mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente sin cambios químicos. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o solución.
SOLUCIONES QUÍMICAS APLICADAS EN BIOLOGÍA.pdfip19002
1) El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas y los factores que afectan su solubilidad. 2) Explica cómo se mide la concentración de soluciones mediante porcentajes, partes por millón, molaridad y otras expresiones. 3) Detalla los pasos para calcular la osmolaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y otros parámetros.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde se distinguen el soluto, que es la sustancia disuelta, el disolvente, que es la sustancia en la que se disuelve el soluto, y la propia disolución. Existen diferentes tipos de disoluciones como sólido-líquido, líquido-líquido y líquido-gas. La cantidad máxima de soluto que puede disolverse depende de la naturaleza del soluto y disolvente y de la temperatura.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde se distingue el soluto, la sustancia que se disuelve, el disolvente, la sustancia en la que se disuelve el soluto, y la propia disolución. Existen diferentes tipos de disoluciones como sólido-líquido, líquido-líquido y líquido-gas, y la cantidad máxima de soluto que puede disolverse depende de factores como el soluto, el disolvente y la temperatura.
Este documento describe las diferencias entre sustancias puras, mezclas, elementos, compuestos, mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Explica que las sustancias puras tienen una composición y propiedades constantes, mientras que las mezclas mantienen sus propiedades originales. También resume varios métodos para separar diferentes tipos de mezclas, como filtración, destilación y cristalización.
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
Este documento trata sobre las soluciones dispersas o disoluciones. Explica que las mezclas homogéneas como las disoluciones tienen los componentes distribuidos uniformemente, mientras que en las mezclas heterogéneas se distinguen las partes. Define los términos soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente. Además, describe factores que afectan la solubilidad y diferentes formas de expresar la concentración de una solución.
Este documento describe un procedimiento para preparar disoluciones de concentración conocida. Explica cómo preparar una disolución de 0.2M de NaOH disolviendo sosa cáustica en agua destilada y añadiendo la cantidad correcta de sólido y líquido. También cubre conceptos teóricos sobre disoluciones como tipos de concentración y factores que afectan la solubilidad. El procedimiento implica cálculos, pesadas precisas y verificación del volumen final para garantizar la concentración deseada de la disoluc
Este documento describe las disoluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Define los términos soluto y disolvente, y clasifica las disoluciones según el estado físico de sus componentes. Explica cómo se miden las concentraciones de las disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Finalmente, describe el proceso por el cual un soluto se disuelve en un disolvente para formar una disolución homogénea.
Este documento describe los diferentes tipos de sistemas materiales, incluyendo mezclas heterogéneas, sistemas homogéneos y disoluciones. Explica conceptos como disolvente, soluto, concentración, solubilidad y cómo se pueden separar diferentes tipos de mezclas y disoluciones.
PPT de Soluciones y Disoluciones explicando todo acerca de ello, incluyendo sus tipos, características, propiedades, preparación y ejemplos acerca de la volumetría.
Física y Química 3º Eso T3: mezclas,disoluciones y sustancias purasabeloleiros
Este documento trata sobre mezclas, disoluciones y sustancias puras. Explica que una mezcla es la unión de sustancias que mantienen su identidad y se clasifican en homogéneas o heterogéneas. Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. También describe formas de expresar la concentración de una disolución y define una sustancia pura como aquella con propiedades características fijas que la identifican. Finalmente, presenta algunos problemas relacion
1) El documento describe cómo preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones en unidades físicas como porcentaje en peso y explica los conceptos de solución, concentración y solubilidad. 2) Se proveen ejemplos de cálculos para preparar soluciones de cloruro de potasio al 1% en peso y cloruro de sodio al 5% en peso. 3) También incluye un ejemplo de cálculo para determinar la cantidad de sulfato de sodio necesaria para preparar una solución de 20 mg/L.
Similar a 3.la materia, sustancias puras y mezclas (20)
Este documento explica las reglas para formular fórmulas químicas y nombrar compuestos químicos binarios, ternarios y otros tipos de compuestos. Detalla cómo identificar los elementos que componen un compuesto y cómo contar los átomos en la fórmula molecular. Además, enseña a clasificar los compuestos en categorías como óxidos, hidruros, sales y más, y cómo aplicar prefijos para nombrarlos correctamente.
De las 9 personas que sobrevivieron a una catástrofe global que destruyó la Tierra, 5 deben ser seleccionadas para abordar una nave espacial y establecer una nueva civilización en un planeta lejano, mientras que las otras 4 se quedarán y morirán. Los estudiantes debaten quiénes deberían ser elegidos desde la perspectiva de cada uno de los 9 sobrevivientes y llegan a un acuerdo, luego cada estudiante da su opinión individual sobre quiénes deberían ir en la nave espacial.
Este documento presenta una serie de ejercicios de Excel 2007 organizados en diferentes secciones como conceptos básicos, operaciones de cálculo, referencias, formatos y funciones. El objetivo es practicar y afianzar distintos aspectos del uso de hojas de cálculo como rellenar datos, eliminar hojas, realizar cálculos matemáticos, aplicar formatos condicionales y utilizar funciones. Se incluyen más de 20 ejercicios con instrucciones paso a paso para su resolución.
Este documento presenta varios ejercicios sobre la estructura atómica. Los ejercicios cubren temas como determinar si un átomo es neutro basado en su número de protones y electrones, escribir configuraciones electrónicas, identificar si un átomo es un ión y su carga, y clasificar especies químicas por su número de electrones, neutrones y másico.
El documento presenta un calendario mensual de 2014 que muestra los días de la semana para cada día del mes. El calendario incluye los meses de enero a junio de 2014, con cada mes dividido en semanas y finales de semana marcados.
Los poríferos y celentéreos son invertebrados acuáticos. Los poríferos, también llamados esponjas, son sésiles, se alimentan filtrando el agua, y tienen un esqueleto de espículas. Los celentéreos presentan simetría radial, un cuerpo blando y tentáculos, y pueden tener forma de pólipo fijo o medusa flotante.
Los poríferos y celentéreos son invertebrados acuáticos. Los poríferos, también llamados esponjas, son sésiles, se alimentan filtrando el agua, y tienen un esqueleto de espículas. Los celentéreos presentan simetría radial, un cuerpo blando y tentáculos con células urticantes, y pueden tener forma de pólipo fijo o medusa flotante.
1. Tema 3: La materia: sustancias puras y mezclas
1.Sustancias puras y mezclas
-Sustancia pura: Aquella cuya composición no cambia cualesquiera que sean las
condiciones físicas en las que se encuentre, es decir, usando procedimientos físicos
(cribado, decantación, destilación, etc) no se descompone en otras más sencillas. Hay
dos tipos de sustancias puras:
• Compuestos: Son sustancias que se pueden descomponer en otras
más simples por medio de procesos químicos (como por ejemplo
el agua pura, en hidrógeno y oxígeno)
• Elementos: Son sustancias puras que no se pueden descomponer
en otras más simples por ningún procedimiento (como por
ejemplo el oxígeno).
-Mezclas: Son sustancias que surgen de la combinación de sustancias puras y que se
pueden separar por procedimientos físicos.
• Mezcla homogenea o disolución: Es aquella en la no es posible distinguir sus
componentes por procedimientos ópticos (por ejemplo la mezcla agua-sal).
• Mezcla heterogenea: Es aquella en la que se pueden
distinguir sus componentes por procedimientos ópticos
(por ejemplo la mezcla agua-aceite, unas judías con
chorizo).
Existen unas mezclas heterogeneas que a simple vista
parecen homogeneas pero que no lo son (por ejemplo el
ketchup, otro ejemplo sería una gelatina), son mezclas
heterogeneas denominadas coloides. Se distinguen de las
mezclas homogeneas en que dispersan la luz (por ejemplo
la niebla es un coloide de aire y agua).
Un caso especial de coloides son las emulsiones (como por
ejemplo la mayonesa o la leche) en el que las partículas
MAYONESA que están en menor proporción están dispersas
H20 por la existencia de una tercera sustancia
llamada emulsionante. La mayonesa es una
emulsión formada al dispersar aceite en un
Lecitina Aceite
medio acuoso, la yema de huevo, que contiene
un emulsionante denominado lecitina. La
lecitina rodea a las gotitas de aceite e impide
que se unan unas a otras.
Un caso especial es la sangre que está
compuesta de una mezcla homogenea, el
2. plasma (agua, oxígeno, dióxido de carbono, sales, etc) y una mezcla
heterogenea, las células sanguineas.
2. Separación de mezclas
Existen multitud de técnicas, las más usuales son:
1. Para separar mezclas heterogeneas
• Filtración. Esta técnica se usa para separar un sólido
insoluble de un líquido. Se hace pasar la mezcla por un
papel de filtro y las partículas de sólido se quedan en el
filtro.
• Decantación. Sirve para separar
componentes con distinta
densidad, para ello se usa un embudo de decantación
donde se deja reposar los líquidos y el de mayor
densidad se deposita abajo.
• Separación magnética: Con una imán se atraen las partículas de hierro, cobalto o
níquel (los únicos materiales atraidos por los imanes) de la
mezcla.
• Criba. Se usa para separar dos sólidos mezclados en la
que uno de los componentes tiene mayor tamaño que el
otro. Por ejemplo se usa para separar la arena de la grava.
•
2. Para separar mezclas homogeneas
• Cristalización. Se emplea para separar un sólido que está disuelto en un líquido,
se hace con un cristalizador, se deja que el líquido se evapore y así se separa del
sólido. Por ejemplo así se obtiene la sal marina
• Destilación. Es la técnica más usada para la
separación y purificación de líquidos
miscibles. En primer lugar el líquido con
menor temperatura de ebullición pasa a
vapor, y el vapor resultante se enfría
obteniendose la sustancia pura.
• Extracción de sustancias con disolventes:
Como se hace en los aceites de oliva de baja
calidad.
3. Mezclas homogeneas: disoluciones.
Una disolución es la mezcla homogenea de dos o más componentes. Denominamos:
-Disolvente: Componente que está en mayor proporción
-Soluto: Componente que está en menor proporción.
Existen diversas maneras de expresar la concentración de una disolución:
Porcentaje en masa del soluto: Nos indica el tanto por ciento de gramos de
soluto que hay en una disolución. No tiene unidades. También se llama riqueza
del soluto.
masa _ de _ soluto
% _ en _ masa _ de _ soluto = .100
masa _ de _ la _ disolución
3. Porcentaje en volumen del soluto: Nos indica el tanto por ciento de volumen de
soluto que hay en una disolución. No tiene unidades.
volumen _ de _ soluto
% _ en _ volumen _ de _ soluto = .100
volumen _ de _ la _ disolución
Concentración en masa de soluto: Nos indica la cantidad de masa de soluto que
hay en cada volumen de disolución. En el S.I. se indicará en kg/m3 pero hay
otras unidades muy usadas como g/l.
masa _ de _ soluto
Concentración _ en _ masa _ de _ soluto =
volumen _ de _ la _ disolución
Es una unidad distinta de la densidad ya que recordemos que
masa _ de _ disolución
densidad =
volumen _ de _ la _ disolución
4. Solubilidad
Es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un volumen disolvente
g _ de _ soluto g _ de _ soluto
determinado. Se expresa en o en
100ml _ de _ disolvente 1litro _ de _ disolvente
Se denomina a las disoluciones:
• Diluidas: Si hay poco soluto en relación con el disolvente.
• Concentrada: Si hay mucho soluto en relación con el disolvente
• Saturada: Si la disolución ya no admite más soluto.
En general podemos decir:
-La solubilidad de los sólidos en líquidos suele aumentar con la temperatura (por eso el
azucar se disuelve mejor en el agua caliente).
-La solubilidad de los gases en líquidos suele disminuir con la temperatura (por eso
escapa más gas al abrir un refresco caliente, que si éste está frío).
1. Calcula el % en masa de soluto de una disolución preparada con 2g de cloruro de socio (NaCl) y 3 g de cloruro de potasio
(KCl) en 100 g de agua destilada.
2. Calcula el % en masa de cada soluto de una disolución preparada disolviendo 5g de nitrato de potasio (KNO3) y 10 g de
cloruro de potasio (KCl) en 200 g de agua destilada.
3. Se sabe que el tanto por ciento en masa de yoduro de potasio (KI) en una disolución es del 2%. ¿Qué cantidad de yoduro
de potasio está en 25 g de disolución).
4. Halla la cantidad de soluto en los siguientes casos:
a) el % en masa es 5 y hay 45 g de disolvente.
a) el % en masa es 15 y hay 200 g de disolvente.
a) el % en masa es 10 y hay 85 g de disolvente.
a) el % en masa es 5 y hay 455 g de disolvente.
5. ¿Cual de las siguientes afirmaciones es correcta referida a una disolución de glucosa al 30% de masa?
-Se ha preparado disolviendo 30g de glucosa en 100g de agua
-Se ha preparado disolviendo 30g de glucosa en 70g de agua
6. Una disolución de alcohol en agua tiene 96 centímetros cúbicos de alcohol por cada 100 cm3 de disolución. ¿Cuál sería el
% en volumen de alcohol?
7. Una disolución contiene 12 g de azúcar en 200 cc de disolución. La densidad de esta disolución es de 1,022g/cm3. Calcula
% en masa y la concentración en masa en g/l.
8. La composición en volumen de un cosmético es:
-2,14% de aceite de maíz
-2,14% de aceite de almendras
-4,29% de aceite de cacahuete
-2,88% de aceite de coco.
Si el producto viene en tubos de 200ml calcula el volumen de cada uno de sus componentes
9. Ordena de menor a mayor las siguientes concentraciones
8g/100cm3 14,5g/l 21g/l 0,12g/cm3
10. ¿Qué % de cloruro de sodio contiene el agua de mar si en 1kg de agua se hallan 25g de sal?
11. Se disuelven 12 g de cloruro de sodio y 13 de cloruro de potasio en 250g de agua destilada. Halla el porcentaje en masa de
los solutos.
12. Una disolución tiene 116 g de acetona, 138 de etanol y 126 de agua. Determina el % de masa de cada componente de la
disolución.
13. Calcula el % en masa de una disolución preparada con 120g de agua y 30 de sosa.
4. 14. Se disuelve 0,01 kg de cloruro de potasio en 990 g de agua. ¿Cuál es el % en masa de la disolución?.
15. La sal se encuentra disuelta en el agua de mar en una concentración de 28,5kg de sal por m3. Si la densidad del agua de
mar es de 1030kg/m3, calcula la concentración en masa de sal.
16. A 20ºC la solubilidad de la sal en agua es de 39 g en 100 g de agua. Halla cuanta sal se disuelve en medio kilo de agua.
¿Cuanta agua necesitaremos para disolver 780 g de sal?
17. Si a 0ºC podemos disolver un máximo de 16 g de sulfato de potasio en 200g de agua, halla la solubilidad del sulfato de
potasio en agua. ¿Qúe masa de agua necesitaremos para disolver 64 g de sulfato de potasio?. ¿Y para disolver 128 g?.