Este documento explica las reglas para formular fórmulas químicas y nombrar compuestos químicos binarios, ternarios y otros tipos de compuestos. Detalla cómo identificar los elementos que componen un compuesto y cómo contar los átomos en la fórmula molecular. Además, enseña a clasificar los compuestos en categorías como óxidos, hidruros, sales y más, y cómo aplicar prefijos para nombrarlos correctamente.
Este documento describe las propiedades del carbono, incluyendo su símbolo, número atómico, estado de oxidación, electronegatividad y masa atómica. Explica que el carbono tiene tres isótopos estables y describe las diferentes hibridaciones del carbono como sp, sp2 y sp3. Finalmente, enumera las diferentes formas alotrópicas del carbono, como el carbono amorfo, grafito, diamante, fullereno, nanotubos y más.
Este documento presenta diferentes sistemas para formular compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidruros, sales y ácidos. Describe los prefijos y sufijos utilizados en cada sistema para indicar la valencia y proporción de los elementos. También explica cómo se intercambian las valencias al formular compuestos iónicos y cómo añadir moléculas de agua para generar ácidos a partir de algunos óxidos.
En el siguiente archivo se emplean las tres nomenclaturas más comunes en los compuestos inorgánicos, pero haciendo mayor énfasis en los óxidos "Me+O-2" :Donde el oxigeno tendrá valencia de -2.
Atoms form bonds to achieve stable electron configurations. Covalent bonds form when atoms share valence electrons to fill their outer shells. Different bonding structures lead to varied properties. Diamond has a giant covalent structure where each carbon atom bonds to four others in a 3D network, giving it properties like hardness. Graphite also contains carbon but its layers can slide due to weaker bonds between layers, making it soft.
Este documento describe las propiedades del carbono, incluyendo su símbolo, número atómico, estado de oxidación, electronegatividad y masa atómica. Explica que el carbono tiene tres isótopos estables y describe las diferentes hibridaciones del carbono como sp, sp2 y sp3. Finalmente, enumera las diferentes formas alotrópicas del carbono, como el carbono amorfo, grafito, diamante, fullereno, nanotubos y más.
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El documento describe las propiedades químicas de los elementos agrupados en la tabla periódica. Explica que el hidrógeno tiene los átomos más simples y es producido como subproducto de combustibles fósiles o electrolisis del agua. Los grupos 1 y 2 son metales alcalinos y alcalinotérreos respectivamente, muy reactivos. Los grupos 3 a 8, que incluyen carbono, nitrógeno, halógenos y gases nobles, tienen configuraciones electrónicas y propiedades distintivas dependiendo de su posición en la tabla
Este documento describe las funciones químicas de los óxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Se clasifican en óxidos básicos, formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos, formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Además, incluye ejemplos de óxidos y ejercicios para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos.
The document discusses the electron configuration of potassium, which has 19 electrons arranged in shells with the inner shell containing 2 electrons, the next shell containing 8 electrons, the next shell containing 8 electrons, and the outer shell containing the remaining 1 electron. It also discusses periodic trends such as elements in the same group having similar properties and how additional electron shells are added as you move down periods of the periodic table.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos, peróxidos y sus métodos de nomenclatura. Explica que los óxidos metálicos se nombran según la nomenclatura de Stock y los óxidos no metálicos según la nomenclatura sistemática, usando prefijos como mono-, di- y tetra- para indicar la proporción de oxígeno. También cubre cómo determinar las fórmulas a partir de los estados de oxidación de los elementos y nombrar compuestos como el ó
Propiedades y clasificación de los Materiales de uso técnico 2º ESOKoldo Parra
El documento describe las propiedades de los materiales de uso técnico. Explica que los materiales se clasifican en materias primas, materiales y productos, y que las propiedades incluyen físicas, químicas y ecológicas. Las propiedades físicas incluyen conductividad eléctrica y térmica, resistencia mecánica, dureza y dilatación. Las propiedades químicas incluyen oxidación y corrosión.
El documento resume la importancia de la química en diferentes áreas como la medicina, la industria, el medio ambiente y la agricultura. Explica que la química se divide en química general, química descriptiva, química aplicada y química analítica. Además, traza brevemente la evolución de la química a través de los tiempos, desde los primeros conocimientos en la antigua China y el Perú hasta los alquimistas y antiguos filósofos griegos.
Este documento describe las aleaciones metálicas, que son uniones íntimas de dos o más metales. Las aleaciones se forman por fusión y tienen como objetivo mejorar las propiedades de los metales puros para hacerlos más útiles. Las aleaciones se clasifican por su composición y número de elementos. Algunas aleaciones comunes mencionadas son el bronce, el acero y el cuproníquel.
The document discusses the Bohr model of the atom, including that the number of electrons in an atom equals its atomic number, electrons fill energy levels from the outside in, and the first energy level can contain 2 electrons while the second and third can contain 8 each. It prompts the reader to draw Bohr diagrams for lithium, oxygen, and chlorine atoms.
This document contains questions and answers related to the classification of elements and periodicity in properties from a Class XI Chemistry textbook. It discusses Mendeleev's periodic table and how it was organized based on atomic mass. It also discusses how the modern periodic table is organized based on atomic number. Key topics covered include periodic trends in atomic radius, ionization energy, isoelectronic species, and explanations for variations in cation and anion sizes compared to their parent atoms.
Este documento presenta un módulo de química que incluye información sobre la estructura del átomo, moléculas, fórmulas químicas, estados de oxidación, nomenclatura de compuestos y más. Explica conceptos como masa atómica, isótopos, moles, número de Avogadro, y cómo calcular la composición porcentual de un compuesto. Además, detalla los tipos de fórmulas químicas y óxidos, e introduce la nomenclatura IUPAC para nombrar compuestos quí
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los diferentes tipos de funciones químicas inorgánicas como óxidos, bases, ácidos y sales. Detalla los tres sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC (sistema estequiométrico, funcional y Stock) y describe las reglas para nombrar compuestos como óxidos, hidróxidos y ácidos según cada sistema. Finalmente, brinda ejemplos de aplicación de las normas de nomenclatura a diversas fórm
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Proyecto Folleto por María José Hernández A. majohdeza
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica y los sistemas de clasificación de compuestos químicos como óxidos, anhídridos, hidróxidos, hidruros, ácidos, sales y más. También cubre temas como reacciones químicas, ecuaciones químicas y métodos para balancear ecuaciones como el método de tanteo y el método redox.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia con una introducción y continúa explicando conceptos como átomo, masa atómica, isótopos, moles, mol, número de Avogadro, fórmulas empíricas, moleculares y estructurales. También cubre cálculo porcentual, estados de oxidación y nomenclatura química incluyendo óxidos, bases y sales. El documento provee definiciones clave y ejemplos para
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia con una introducción y luego cubre temas como átomos, masa atómica e isótopos. También explica moles, mol, número de Avogadro, fórmulas empíricas, moleculares y cálculo porcentual. Finaliza con estados de oxidación y nomenclatura química.
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomo, masa atómica, isótopos, mol, número de Avogadro, moléculas, masa molecular, fórmulas, porcentajes, fórmula empírica, fórmula molecular y nomenclatura. Explica estos conceptos y proporciona ejemplos para ilustrarlos. También incluye secciones sobre oxidos, ácidos, hidroxidos y nomenclatura de compuestos.
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomo, masa atómica, isótopos, mol, número de Avogadro, moléculas, masa molecular, fórmulas, porcentajes, fórmulas empíricas, fórmulas moleculares y nomenclatura. Explica estos conceptos y proporciona ejemplos para ilustrarlos. También incluye secciones sobre oxidos, ácidos, hidrácidos, hidróxidos y nomenclatura de estos compuestos.
Este documento presenta una guía sobre nomenclatura química inorgánica. Explica los conceptos de estados de oxidación, óxidos y su nomenclatura. Se proporcionan ejemplos de cómo asignar estados de oxidación a elementos y establecer nombres y fórmulas de óxidos a partir de su composición química. El documento también incluye ejercicios prácticos para que el estudiante aplique estos conceptos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica, incluyendo: 1) cómo asignar estados de oxidación a elementos en sustancias; 2) cómo establecer nombres de óxidos a partir de fórmulas químicas; y 3) cómo establecer fórmulas químicas de óxidos a partir de sus nombres. Explica conceptos como estados de oxidación, óxidos básicos y ácidos, y diferentes sistemas de nomenclatura como IUPAC y tradicional. Incluye ejemplos para practicar
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia explicando conceptos básicos como átomo, masa atómica e isótopos. Luego aborda temas como moles, mol, número de Avogadro, fórmulas, cálculo porcentual y estado de oxidación. Finaliza describiendo los diferentes métodos de nomenclatura química como nomenclatura de óxidos ácidos, básicos, hidroxidos y oxácidos.
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El documento explica diferentes sistemas de nomenclatura química para nombrar compuestos en función de su composición o fórmula química, incluyendo nomenclatura tradicional, sistemática y de Stock para óxidos, peróxidos, hidruros metálicos, hidrácidos, hidruros volátiles e hidróxidos. También cubre la nomenclatura de sales binarias y ácidos/sales oxácidos/oxisales.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura química de diferentes compuestos. Explica cómo nombrar óxidos, peróxidos, superóxidos, hidruros metálicos, hidraxidos, sales binarias, sales neutras, sales ácidas, sales básicas y oxiácidos. También incluye ejemplos de cómo escribir fórmulas químicas para estos diferentes tipos de compuestos.
Este documento presenta un módulo de química que incluye definiciones e información sobre isotopos, molas, el número de Avogadro, moléculas y fórmulas, estados de oxidación, diferentes tipos de fórmulas, nomenclatura química y óxidos. Cubre temas como la determinación de la masa atómica promedio, cálculo de moles, masa molecular, composición porcentual y diferentes sistemas de nomenclatura.
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La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
1. LAS FÓRMULAS QUÍMICASLAS FÓRMULAS QUÍMICAS
REGLAS DE FORMULACIÓN
SEGÚN LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
ADAPTADAS PARA LA E.S.O.
Rafael Jiménezc
2. Las fórmulas nos hablan. Observa lo que dicen:
Nos dice que este compuesto
está formado por tres elementos
químicos, que son el , de
símbolo el de símbolo
y el de símbolo
sodio
Na, Azufre S
oxígeno O
Nos dice que en una
molécula de este
compuesto hay
,
y
2
átomos de sodio(Na) 1
átomo de Azufre (S) 4
átomos de oxígeno (O)
Na2SO4
2 átomos de sodio 4 átomos de oxígeno
1 átomo de azufre, porque no pone nada
?
Y fíjate cómo hacemos el ejercicio:
Ahora practica tú:
Na SO2 4
Está formado por ....................................................
Cada molécula tiene ........ átomos de ................
........ átomos de ................
........ átomos de ................
Na (Sodio), S (Azufre) y O (Oxígeno)
2
4
1
Sodio (Na)
Azufre (S)
Oxígeno (O)
+
+
++
+
K PO3 4
Está formado por ....................................................
Cada molécula tiene ........ átomos de ................
........ átomos de ................
........ átomos de ................
3
4
1
Oxígeno (O)
+
LAS FÓRMULAS QUÍMICASLAS FÓRMULAS QUÍMICASLAS FÓRMULAS QUÍMICASwww.lamanzanadenewton.com
3. A los compuestos formados
por dos elementos diferentes,
los llamaremos compuestos
binarios.
Veamos si lo has comprendido.
Escribe cada compuesto en la columna que le corresponda:
Hay muchos tipos de compuestos químicos. Algunos de
ellos están formados por dos elementos químicos nada
más. Observa y fíjate los que cumplen esta condición:
Na SO2 4
NaCl
H O2
FeO ZnS
KNO3
BaSO4
Hay 3 tipos de compuestos binarios:
U n o d e l o s
elementos es el
oxígeno.
U n o d e l o s
elementos es el
hidrógeno.
No aparece ni
el oxígeno, ni el
hidrógeno.
HIDRUROS
ÓXIDOS
METAL+NO METAL
Fe2O3
MgH2
CaF2
Óxidos Hidruros Metal + no metal
Na O
LiH
FeCl
CO
NaCl
CaH
2
3
2
2
FeS
NO
MgO
BeH
BeCl
KH
2
2
2
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4. Fe O2 3
Está formado por .......................................................
Es un .........................................................................
Cada molécula tiene ........ átomos de ...................
........ átomos de ...................
Su nombre es ...........................................................
3 Oxígeno (O)
Y oxígeno (O)
Óxido
Está formado por
. Como son dos
elementos, decimos que es un
.
Cloro y
oxígeno
compuesto binario
Como uno de los
elementos que lo
forman es el es
un
oxígeno,
óxido.
Veamos si lo has comprendido.
Rellena la ficha y escribe el nombre de este compuesto:
Los compuestos químicos tienen unos nombres que,
aunque parecen complicados, son muy fáciles de deducir
siguiendo una reglas muy sencillas. Vamos a verlas.
Pero, ¿cómo se nombra?
Óxidos
Cl2O3
Cl2O3 Como tiene 3 oxígenos,
es el De di-
cloro porque además
tiene 2 cloros.
tri-óxido
,
..
Tri- de di-cloroóxido
2
3
4
5
6
7
Di-
tri-
tetra-
penta-
hexa-
hepta-
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5. 2
3
4
5
6
7
Di-
tri-
tetra-
penta-
hexa-
hepta-
MgH2
Está formado por .......................................................
Es un .........................................................................
Cada molécula tiene ........ átomos de ...................
........ átomos de ...................
Su nombre es ...........................................................
2 Hidrógeno (H)
E hidrógeno (H)
Hidruro
Está formado por
. Como son dos
elementos, decimos que es un
.
calcio e
hidrógeno
compuesto binario
Como uno de los
elementos que lo
forman es el
es un
hidrógeno
hidruro
,
.
Veamos si lo has comprendido.
Rellena la ficha y escribe el nombre de este compuesto:
Ya hemos visto como se nombran los óxidos. Para los
hidruros, el proceso es muy parecido. Observa:
Pero, ¿cómo se nombra?
Hidruros
CaH2
CaH2 C o m o t i e n e 2
hidrógenos, es el
De
porque además tiene 1
calcio nada más.
di-
hidruro calcio,..
Di- de calciohidruro
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6. Ca P3 2
Está formado por .......................................................
Es un .........................................................................
Cada molécula tiene ........ átomos de ...................
........ átomos de ...................
Su nombre es ...........................................................
2 Fósforo (P)
Difosfuro de tricalcio
Calcio (Ca) y
Compuesto binario Metal + No metal
Está formado por
. Es un compuesto
binario.
Hierro y
Cloro
Metal + No Metal
En la fórmula, se debe escribir el
elemento (el Hierro)
, y el (en este
caso el cloro)
metálico a la
izquierda no metálico
a la derecha.
Veamos si lo has comprendido.
Rellena la ficha y escribe el nombre de este compuesto:
También hay compuestos binarios formados por la unión de
un elemento metálico con un elemento no metálico. Este
tipo de compuestos se incluyen en un gran grupo
denominado de las “Sales”. Veámoslos:
Sales binarias
Metal + No metal
FeCl3
Se nombra en primer lugar el
(Cloro)
pero terminado en .
Después se escribe el nombre
del elemento metálico
(Hierro). Por supuesto,
utilizaremos los prefijos como
en casos anteriores.
elemento no metálico
-uro
2
3
4
5
6
7
Di-
tri-
tetra-
penta-
hexa-
hepta-
LAS FÓRMULAS QUÍMICASLAS FÓRMULAS QUÍMICASLAS FÓRMULAS QUÍMICAS
Pero, ¿cómo se nombra?
FeCl3
Tri- declor hierrouro
Fíjate: Se nombra de derecha a izquierda
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7. A los compuestos formados
por tres elementos diferentes,
los llamaremos compuestos
ternarios.
Hemos visto que los compuestos químicos son binarios
cuando están formados sólo por dos elementos químicos,
pero hay más posibilidades. También es muy frecuente
encontrar compuestos formados por tres elementos
químicos diferentes.
NaOH
NaCl
FeO
ZnS
HNO3
BaSO4
Veamos si lo has comprendido.
Escribe cada compuesto en la columna que le corresponda:
Hidróxidos Ácidos Oxoácidos Sales
LAS FÓRMULAS QUÍMICASLAS FÓRMULAS QUÍMICASLAS FÓRMULAS QUÍMICAS
H SO
NaOH
Na SO
Ca(OH)
HIO
HClO
KMnO
2 3
2 4
2
2
4
Fe(OH)
Co(OH)
K Cr O
H CO
Ca (PO )
LiOH
Al(OH)
3
2
2 2 7
2 3
3 4 2
3
Na SO2 4H O2
Formados por e
, y un tercer
elemento que pertenece a los
METALES.
Oxígeno
Hidrógeno
Fe( )3OH
H2SO4
Formados por e
, y un tercer
elemento que suele ser un NO
METAL.
Oxígeno
Hidrógeno
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
BaSO4
Aparece un
combinado con un
NO METAL y con el
METAL
Oxígeno
SALES
Hay tres grandes grupos de compuestos ternarios.
HIDRÓXIDOS
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8. Mg(OH)2
Está formado por .......................................................
Es un compuesto ....................... Como el ...............
es un ...................., se trata de un ............................
Cada molécula tiene ........ átomos de ...................
........ Grupos .........................
Su nombre es ............................................................
2
Magnesio (Mg)
( ), Oxígeno (O) e Hidrógeno(H)
Ternario
Metal
Magnesio
Aparece el grupo combinado con un
elemento metálico, el Es un
Hidróxido ( )OH
Hierro. Hidróxido.
Como tiene 3 grupos
y un sólo átomo de Hierro,
diremos que es el tri-
hidróxido de hierro.
( )OH
No debes olvidar que esta
molécula está formada en total
por 1 átomo de , 3 átomos
de y 3 átomos de .
Fe
O H
Veamos si lo has comprendido.
Rellena la ficha y escribe el nombre de este compuesto:
Como hemos visto, los hidróxidos se reconocen porque en ellos
aparece un elemento METÁLICO combinado con y
Pero si has observado con atención, te habrás dado cuenta de que
el y el aparecen emparejados formando un
grupo característico al que llamamos grupo hidróxido. Esta será la
clave para nombrarlos, usando los prefijos di-, tri- ...
Hidrógeno
Hidrógeno
Oxígeno.
Oxígeno
Pero, ¿cómo se nombra?
Hidróxidos
Fe( )OH 3
Tri- de hierrohidróxido
2
3
4
5
6
7
Di-
tri-
tetra-
penta-
hexa-
hepta-
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9. En un ácido oxoácido se combina junto con
e un tercer elemento que suele
ser
Oxígeno Hidrógeno
metálico.
Hay tres átomos de
, por lo que será
.
Hidrógeno
tri-hidrógeno
El se indica con el
sufijo Como hay
cuatro oxígenos será
Oxígeno
-oxo.
tetra-
oxo.
El elemento central, el ,
se indica con su nombre
terminado en . Hablamos
por tanto de .
Fósforo
-ato
fosfato
H Cr O2 2 7
Está formado por .......................................................
Es un compuesto .....................................l ...............
Cada molécula tiene ........ átomos de ...................
........ átomos de ...................
........ átomos de ...................
Su nombre es ............................................................
2
Oxígeno
( ), Oxígeno (O) e Hidrógeno(H)
Heptaoxo dicromato de dihidrógeno
Ácido oxoácido
Rellena la ficha y escribe el nombre de este compuesto:
Los ácidos oxoácidos son, junto con las sales ternarias, los
compuestos más difíciles de nombrar, dado que en ellos además
de los prefijos ya conocidos, se utilizan sufijos como y-oxo ato.-
Ácidos oxoácidos
H3 4PO
Lo iremos indicando de derecha a izquierda.
Todo junto da lugar al nombre de este compuesto.
H3 4PO
Tetra de trioxo fosfato hidrógeno
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10. También se indican de derecha a izquierda.
K3 4PO
Tetra de trioxo fosfato potasio
Observa el parecido entre esta sal y el ácido oxoácido
del que procede, a saber el H PO3 4
Hay tres átomos de
, por lo que seráPotasio tri-
potásio
A la hora de escribir el nombre,
se siguen las mismas reglas
q u e p a r a l o s á c i d o s
oxoácidos. El elemento central, el
, se indica con
su nombre terminado
en y el se
indica con .
Fósforo
-ato Oxígeno
-oxo.
Na Cr O2 2 7
Está formado por .......................................................
Es un compuesto .....................................l ...............
Cada molécula tiene ........ átomos de ...................
........ átomos de ...................
........ átomos de ...................
Su nombre es ............................................................
2
Oxígeno
Sodio
( ), Oxígeno (O) y sodio (Na)
Heptaoxo dicromato de disodio
Sal ternaria
Rellena la ficha y escribe el nombre de este compuesto:
Un ácido oxoácido y una sal ternaria son compuestos químicos muy
similares. Se diferencian en que en las sales, los Hidrógenos han sido
sustituidos por un elemento metálico.
Sales ternarias K3 4PO
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