El documento resume los principales hitos en el desarrollo de la química a través de los tiempos, desde la antigua Grecia hasta la época moderna. Destaca el papel de Alejandría en la investigación científica durante el periodo helenístico, el declive del conocimiento griego bajo el dominio romano, y las contribuciones de los árabes y europeos medievales que llevaron al surgimiento de la alquimia y avances tempranos en la química moderna.

1. Grecia tales de mileto Grandes momentos en el desarrollo de la química

2. Cultura helénica Ptolomeo I y PtolomeoII. Fundaron en Alejandría el templo dedicado a las musas, que derivo en lo que hoy se conoce como museo, en el cual era propiamente era un lugar dedicado a la investigación de las ciencias y donde también se coleccionaban objetos de arte, así como una biblioteca.

5. La química en la edad media Roger Bacón. Mostro interés en la idea de incorporar las matemáticas a la ciencia, idea que fue rechazada y fue quien por primera vez invento, la pólvora negra, la cual causo estragos en los castillos medievales.

6. Época moderna Libarius. Publico el primer texto de Química en 1597 y descubrió por primera vez el acido clorhídrico, el tetracloruro de estaño, el sulfato de amonio y preparo el agua regia.

7. Siglos XIX Y XX El siglo XIX es el siglo de la explosión en la química del carbono, whöler sintetizo la aurea, Vanthall estableció que el átomo de carbono es tetraédrico y el aislamiento y síntesis de colorantes cobró gran importancia. Kekulé estableció la fórmula del benceno.

8. Pasos del método científico La química se desarrolla día tras día e interviene en todos los aspectos de nuestro acontecer, hasta el momento mismo de la muerte. Al observar algún objeto detenidamente podemos preguntarnos: ¿de que materia esta echo? ¿ a quien se le ocurrió fabricarlo?.

9. Formulación de la hipótesis En la explicación que nos damos frente al echo observado. Su utilidad consiste en que nos proporciona una interpretación de los hechos de que disponemos.

10. Obtención y registro de información Primero, se hace un plan de cómo se probará y en que lugar y tiempo se hará la investigación.

11. Experimentación Una vez que tengas clara la hipótesis, debes diseñar la forma en que vas a demostrarla. Es decir, tienes que diseñar un experimento en el que puedas probar tu hipótesis.

12. Contrastación de resultado En esta etapa del método se analizan los datos derivados de la experimentación para dar una explicación del comportamiento de los fenómenos que se observan.

13. Comunicación de las conclusiones Se concluye finalmente aprobando o desechando o invalidando la hipótesis formulada y dando un resumen final de lo obtenido.

14. Propiedades fundamentales de la materia Las propiedades de una sustancia se pueden dividir en dos clases. Una de ellas depende de la materia en sí y la otra depende, principalmente , del comportamiento de esa materia en presencia de otra.

15. Propiedades generales de la materia Estas propiedades, también llamadas extensivas, son aditivas y se encuentran presentes en todas las sustancias.

16. Propiedades intensivas de la materia Las propiedades especificas o intensivas son aquellas que sirven para diferenciar a una sustancia de otra.

17. Cambios físicos, químicos y nucleares de la materia Cambios físicos de la materia.

18. A las modificaciones o cambios que experimentan las sustancia bajo la acción de las diferentes formas de la energía se les llama fenómeno. Cambios físicos de la materia

19. Cuando el cambio experimentado modifica permanentemente la naturaleza intima de las sustancias y no es reversibles, el fenómeno es de tipo químico. Cambios químicos de la materia

20. El átomo está conformado por un núcleo, en el cual se tienen partículas positivas(protones) y partículas neutras(neutrones). Cambios nucleares de la materia

21. En esa Época aparecen los primeros vínculos entre el laboratorio y la industria químicas .Se construyo la primera fabrica de ácido sulfúrico en Inglaterra. El desarrollo de la industria química (vidrio, jabones, textiles) se tradujo en la fabrica en gran escala del carbonato de sodio. Leyes de la conservación

22. La materia se presenta ante nuestros sentidos en forma de partículas, que al agregarse, construyen las sustancias. La partículas conservan determinada cantidad de energía cinética., pero existe cierto grado de detención sobre ellas. Estados de agregación de la materia

23. Un aspecto dela materia que no es familiar y es de gran interés son sus cambios de estado. Estos cambios de estado de la materia son de tipo físico y no implica la creación de nuevas sustancias, debido a la alteración de su composición. Cambios de estado de la materia

24. Es el cambio que sufren las sustancias al pasar del estado sólido ala líquido al incrementar la temperatura. Así como existe un punto de ebullición también se ha determinado su punto de fusión. Fusión

25. Este cambio se presenta cuando se calienta un liquido para convertirlo en gas y dar lugar a sus evaporación o ebullición. Evaporación

26. El punto de ebullición de un liquido es la temperatura a la que este hierve cuando se expone a la presión de una atmosfera. El punto de ebullición depende de la presión y es característico de cada sustancia. Ebullición

27. La conversión directa de un sólido al estado gaseoso, sin pasar por el estado liquido, se llama sublimación. Sublimación

28. Es el cambio liquido a sólido por enfriamiento, es decir, al disminuir la temperatura del cuerpo líquido. Solidificación

29. La condensación se presenta cuando un gas cambia ha estado liquido al disminuir su temperatura. Condensación

30. Es el paso del estado gaseoso al líquido, y se lleva a cabo cuando se aumenta suficientemente la presión y se reduce la temperatura para conseguir el cambio, resultando además una disminución del volumen. Licuefacción

31. En 1886 el físico alemán Eugene Goldstein descubrió en un tubo de rayos catódicos una luminosidad situada detrás del cátodo. Para identificar esos rayos el investigador hizo una perforación en el cátodo. El protón y los rayos canales

32. Decía que la naturaleza de la materia y la forma que los elementos se combinaban, sugería la existencia de un limite hasta el cual un elemento se podría subdividir. Modelo atómico de Dalton

33. La energía es matemáticamente idéntica al trabajo y es cualidad intragable que cause cambio o reagrupamiento. Durante la transformación de una masa, se lleva a cabo un intercambio de una cantidad adecuada de energía. Interrelación masa-energía

34. Se denomina así a la energía que se obtiene a partir del agua y es una fuente de energía renovable, ya q2ue el agua circula por la hidrosfera, movida por la energía que recibimos del sol. Energía hidráulica

35. El origen de dicho energía es el hecho de que los nucleones están mejor ligados en el núcleo de estaño que el de uranio. La energía nuclear se obtiene cuando el núcleo de uranio se divide en dos, en el transcurso de un proceso de fisión. Energía nuclear

36. Es la energía del viento, y se ha utilizado desde tiempos remotos para aplicaciones muy diversas: molino de viento, para moler los granos y convertirlo en harina y en bombeo de agua en los sembradíos. Energía eólica

37. Energía por biomasa. La biomasa es toda materia orgánica que existe en la naturaleza y es susceptible de transformarse en energía por medio de una fermentación anaerobia y en un recipiente cerrado llamado biodigestor. APLICACIÓN DE LA ENERGÍAS NO CONTAMINANTES

38. También es importante mencionar la energía luminosa, ya que sin luz no seria posible el fenómeno de la visión. El comportamiento dual de la luz sirvió como base para comprender y desarrollar la teoría atómica actual. Energía luminosa

39. Es una de las importantes ,no solo por que las demás mas tipos pueden transformarse y ser medibles como calor, sino por que tiene gran transcendencia en las reacciones químicas. Energía calorífica

40. Esta manifestación de la materia es muy importante en las transformaciones químicas ya que siempre se producen cambios en el tipo y cantidad de energía. La energía