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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
INTOXICACIÓN POR
ÁCIDO NÍTRICO
¿ QUÉ ES EL ÁCIDO NÍTRICO?
 El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un líquido incoloro que
se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se
produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su
punto de ebullición es de 83 °C, pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es soluble en agua
en cualquier proporción y su densidad es de 1.5 g/ml.
 El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza
químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales
excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz
de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo
con formación de CO2 y vapores rutilantes.
 Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.
 Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa como catalizador,
por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.
APLICACIONES
El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se lo
consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivos
fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales.
Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de birbeland-eyde) y los
estudiados para el amoniaco (haber) complementados en la síntesis de oswald. Tienen
enorme importancia industrial y en particular, para la agricultura pues las reservas naturales
de abono naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las necesidades de los
cultivos, por lo que el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico resolvió un problema de
capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes cantidades y a bajo costo.
El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en contacto
con la piel o los ojos.
ACCIONES TÓXICAS
El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas,
oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de la
duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas
lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta
quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto ha
sido prolongado. Las nieblas de HNO3 también son
irritantes y corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte
dental.
La inhalación puede producir intoxicación aguda o
sobreaguda. La intoxicación sobreaguda es raro y produce
la muerte rápidamente.
La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir
importantes lesiones en la boca, faringe, esófago y
estómago, cuyas consecuencias puedes ser graves.
SÍNTOMAS DE LA INTOXICACIÓN
 Los síntomas por ingestión pueden ser:
 - dolor abdominal intenso
 - quemaduras en piel y boca
 - fiebre
 - fuerte dolor en la boca
 - disminución rápida de la presión arterial
 - inflamación en la garganta que lleva a
dificultad para respirar
 - fuerte dolor de la garganta
 - vomito con sangre
 Los síntomas por inhalación de ácido nítrico
pueden ser:
 - labios y uñas azuladas
 - opresión en el pecho
 - asfixia
 - tos
 - expectoración de sangre
 - mareos
 - hipotensión arterial
 - pulso rápido
 - dificultad para respirar
 - debilidad
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
 1) al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en
caso positivo.
 2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos minerales.
 3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en
30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los acidos
minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maria y se
agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos minerales un color rojo-
amarillento o rojo.
 4) Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso
positivo.
 5) Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico.
 6) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego
acido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
 7) Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético
debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al principio se
los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve mas intenso.
 Inhalación: Trasladar al afectado al aire libre. Mantenerlo abrigado y en reposo. Aplicar respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria.
Asistencia médica inmediata. Someter a vigilancia médica durante 48 horas, ya que pueden presentarse lesiones con efecto retardado.
 Contacto con la piel: Quitar las ropas manchadas bajo la ducha. Lavar al afectado inmediatamente con agua o agua con bicarbonato sódico.
Requerir asistencia médica inmediata.
 Contacto con los ojos: Lavar con agua agua abundantemente dutante 15 minutos como mínimo manteniendo los párpados abiertos. Acudir al
oftalmólogo urgentemente.
 Ingestión: Si el paciente está consciente se puede dar de beber toda el agua que desee. Si es posible dar dos cucharadas de magnesia,
suminístrele de 120 a 180 ml (4 a 6 oz) de leche de magnesia, si es posible y mantenerlo abrigado. Si vomita espontáneamente hacer beber agua
de nuevo. Si está inconsciente o tiene convulsiones recostarlo y mantenerlo en reposo. Avisar inmediatamente al médico. No provocar el vómito
en ningún caso.
 Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional
de la salud.
 No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales como vómitos, convulsiones o disminución de la
lucidez mental.
Qué hacer en una intoxicación con ácido nítrico?
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
INTOXICACIÓN POR ÁCIDO
SULFÚRICO
¿ QUÉ ES EL ÁCIDO SULFÚRICO?
 Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de
concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho
más intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio. El ácido sulfúrico
puro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por tal razón no ha alcanzado
importancia toxicológica; no así el ácido sulfúrico impuro por plomos y arsénico.
 Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemplo
son inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones
inflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.
 Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión
mortal del estómago por perforación del mismo.
 La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo precipitar
con cloruro de bario.
TOXICIDAD
1. Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos
los tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té
y seis gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido
alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis.
2. Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. Se debe
llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarle
oxígeno. Conseguir atención medica inmediata.
3. Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave
de los tejidos.
4. Contacto con los ojos: El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida
total dela visión.
INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA
 Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y toxico, resultado por su
rápida destrucción, causante de quemaduras severas.
 Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida
de vapores puede causar bronquitis crónica.
 Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la sensibilidad a su acción
irritante.
 Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha precaución para evitar el
contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías respiratorias.
 En caso de derrame del material: Se deben hacer diques para contener el flujo del ácido. Usando tierra,
arena o concreto .Si es posible recuperar el líquido derramado con mucha precaución. Absorber el líquido
con ceniza o polvo de cemento limpiar neutralizando el líquido con bicarbonato.
ALMACENAMIENTO Y MANIPULACIÓN
• Evitar el contacto del ácido con el agua.
• Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos, metales en polvo,
materiales, oxidantes y combustibles.
• Evitar el contacto con el ácido.
• Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilado.
• Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la humedad.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
 1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato
de bario.
 2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un
precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
 3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido
sulfúrico produce la decoloración roja del rodizonato.
 4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del
azúcar al ponerla en contacto con la muestra.
 5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe
ennegrecerse y tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.
 6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul ,violeta y
finalmente rojo-pardo

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Intoxicación por ácido nítrico y ácido sulfúrico

  • 1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO
  • 2. ¿ QUÉ ES EL ÁCIDO NÍTRICO?  El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es de 83 °C, pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es soluble en agua en cualquier proporción y su densidad es de 1.5 g/ml.  El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores rutilantes.  Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.  Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa como catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.
  • 3. APLICACIONES El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se lo consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivos fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales. Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de birbeland-eyde) y los estudiados para el amoniaco (haber) complementados en la síntesis de oswald. Tienen enorme importancia industrial y en particular, para la agricultura pues las reservas naturales de abono naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las necesidades de los cultivos, por lo que el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico resolvió un problema de capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes cantidades y a bajo costo. El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en contacto con la piel o los ojos.
  • 4. ACCIONES TÓXICAS El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto ha sido prolongado. Las nieblas de HNO3 también son irritantes y corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte dental. La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación sobreaguda es raro y produce la muerte rápidamente. La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser graves.
  • 5. SÍNTOMAS DE LA INTOXICACIÓN  Los síntomas por ingestión pueden ser:  - dolor abdominal intenso  - quemaduras en piel y boca  - fiebre  - fuerte dolor en la boca  - disminución rápida de la presión arterial  - inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar  - fuerte dolor de la garganta  - vomito con sangre  Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser:  - labios y uñas azuladas  - opresión en el pecho  - asfixia  - tos  - expectoración de sangre  - mareos  - hipotensión arterial  - pulso rápido  - dificultad para respirar  - debilidad
  • 6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN  1) al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo.  2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos minerales.  3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los acidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos minerales un color rojo- amarillento o rojo.  4) Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.  5) Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico.  6) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego acido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.  7) Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve mas intenso.
  • 7.  Inhalación: Trasladar al afectado al aire libre. Mantenerlo abrigado y en reposo. Aplicar respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria. Asistencia médica inmediata. Someter a vigilancia médica durante 48 horas, ya que pueden presentarse lesiones con efecto retardado.  Contacto con la piel: Quitar las ropas manchadas bajo la ducha. Lavar al afectado inmediatamente con agua o agua con bicarbonato sódico. Requerir asistencia médica inmediata.  Contacto con los ojos: Lavar con agua agua abundantemente dutante 15 minutos como mínimo manteniendo los párpados abiertos. Acudir al oftalmólogo urgentemente.  Ingestión: Si el paciente está consciente se puede dar de beber toda el agua que desee. Si es posible dar dos cucharadas de magnesia, suminístrele de 120 a 180 ml (4 a 6 oz) de leche de magnesia, si es posible y mantenerlo abrigado. Si vomita espontáneamente hacer beber agua de nuevo. Si está inconsciente o tiene convulsiones recostarlo y mantenerlo en reposo. Avisar inmediatamente al médico. No provocar el vómito en ningún caso.  Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.  No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental. Qué hacer en una intoxicación con ácido nítrico?
  • 8. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA INTOXICACIÓN POR ÁCIDO SULFÚRICO
  • 9. ¿ QUÉ ES EL ÁCIDO SULFÚRICO?  Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio. El ácido sulfúrico puro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por tal razón no ha alcanzado importancia toxicológica; no así el ácido sulfúrico impuro por plomos y arsénico.  Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemplo son inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones inflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.  Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión mortal del estómago por perforación del mismo.  La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo precipitar con cloruro de bario.
  • 10. TOXICIDAD 1. Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. 2. Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarle oxígeno. Conseguir atención medica inmediata. 3. Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos. 4. Contacto con los ojos: El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida total dela visión.
  • 11. INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA  Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y toxico, resultado por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas.  Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.  Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la sensibilidad a su acción irritante.  Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha precaución para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías respiratorias.  En caso de derrame del material: Se deben hacer diques para contener el flujo del ácido. Usando tierra, arena o concreto .Si es posible recuperar el líquido derramado con mucha precaución. Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento limpiar neutralizando el líquido con bicarbonato.
  • 12. ALMACENAMIENTO Y MANIPULACIÓN • Evitar el contacto del ácido con el agua. • Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos, metales en polvo, materiales, oxidantes y combustibles. • Evitar el contacto con el ácido. • Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilado. • Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la humedad.
  • 13. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN  1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de bario.  2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.  3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido sulfúrico produce la decoloración roja del rodizonato.  4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra.  5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.  6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul ,violeta y finalmente rojo-pardo