El documento explica cómo calcular el pH de ácidos y bases fuertes y débiles. Describe que los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en iones en solución acuosa, mientras que los ácidos débiles solo se disocian parcialmente. Proporciona ejemplos de cálculos de pH para un ácido fuerte (HCl), una base fuerte (Ba(OH)2) y un ácido débil (HCN).

1. ÁCIDO BASE Cálculo de pH jose.PRoFeBLoG.es

2. Cálculo de pH ÁCIDO FUERTE 0,01 M H + HCl (ac) + H 2 O (l) 

3. Cálculo de pH ÁCIDO FUERTE 0,01 M H + HCl (ac) + H 2 O (l)  Cl - (ac) + H 3 O + (ac) Ka muy grande

4. Cálculo de pH ÁCIDO FUERTE 0,01 M H + HCl (ac) + H 2 O (l)  Cl - (ac) + H 3 O + (ac) el ácido está totalmente disociado [ HCl (ac) ] o =0,01M [ H 3 O + ]=0,01M

5. Cálculo de pH ÁCIDO FUERTE 0,01 M H + HCl (ac) + H 2 O (l) -> Cl - (ac) + H 3 O + (ac) el ácido está totalmente disociado [ H 3 O + ]=0,01M pH= - log [ H 3 O + ] pH= - log 0,01 pH=2 (muy ácido)

6. Cálculo de pH BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004) H + H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac)

7. Cálculo de pH BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004) H + 2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac) -> 2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac) Kb muy grande la base está totalmente disociada

8. Cálculo de pH BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004) H + 2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac) -> 2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac) la base está totalmente disociada [ Ba(OH) 2 ] o =0,5 M [ OH - ]=2 · 0,5= 0,1 M

9. Cálculo de pH BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004) H + 2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac)  2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac) [ OH - ]=2 · 0,5= 1 M 10 -14 =[ H 3 O + ]·[ OH - ] [ H 3 O + ] = 10 -14 M

10. Cálculo de pH BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004) H + 2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac)  2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac) [ OH - ]=2 · 0,5= 1 M 10 -14 =[ H 3 O + ]·[ OH - ] [ H 3 O + ] = 10 -14 M pH=14 (muy básico)

11. Cálculo de pH ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 H + HCN (ac) + H 2 O (l)

12. Cálculo de pH ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 H + HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac) el ácido está parcialmente disociado

13. Cálculo de pH ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 H + HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac) el ácido está parcialmente disociado

14. Cálculo de pH ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 H + HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac) el ácido está parcialmente disociado [H 3 O + ]=2,2·10 -6 M pH= 5,7

15. Cálculo de pH ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 H + HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac) el ácido está parcialmente disociado [H 3 O + ]=2,2·10 -6 M [CN - ]=2,2·10 -6 M HCN disociado grado de disociación = --------------------- HCN inicial

16. Cálculo de pH ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 H + HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac) el ácido está parcialmente disociado [H 3 O + ]=2,2·10 -6 M [CN - ]=2,2·10 -6 M 2,2·10 -6 M grado de disociación = ----------------- 0,01 M

17. Cálculo de pH PRUEBAS DE ACCESO (1-2002) Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético (K a ) tiene un valor de 1,8 10 -5 , calcule: El pH de una disolución 0,01 M. de ácido acético (CH 3 COOH). El grado de disociación. (7-2002) En 500 mL de una disolución acuosa 0’1 M de NaOH .a) Cuál es la concentración de OH - . b) Cuál es la concentración de H 3 O + . c) Cuál es su pH.